Test: Prueba 3 (cinética química - 2ºbachillerato - equilibrio químico


Prueba 3Version en ligne Prueba para Yincana par Kike Raposo 1 La cinética química se ocupa del estudio de: a Los cambios físicos de estado de las sustancias. b La variación de concentración de producto de una reacción química. c La diferencia entre la entalpía libre de los productos y los reactivos. d La velocidad de desaparición de reactivo, que tendrá signo positivo. 2 Dada la siguiente reacción, ¿qué relación existe entre la velocidad de desaparición del reactivo y la velocidad de formación de los productos? a La velocidad de desaparición de reactivo es el doble de la de aparición de los productos. b Las concentraciones de cada producto cambian a igual velocidad. c Los productos se forman al mismo ritmo. d Todas las respuestas son correctas. 3 Dada la siguiente reacción, ¿cuál es el orden parcial respecto a cada reactivo? a No se conocen los órdenes parciales. b El orden parcial respecto a cada reactivo es 2, que corresponde con el orden total. c El orden parcial respecto a cada reactivo es 1. d La reacción es de orden cero. 4 ¿En qué unidad se puede medir la constante de velocidad, K, de la misma reacción? a mol ∙ s−1 b mol ∙ min−1 c mL ∙ min−1 d No se mide en unidades 5 Indica las respuestas correctas a El orden total de reacción es 4 b El orden total de reacción es 2 c Kp = Kc d Ninguna es correcta 6 Indica la respuesta correcta: a En el estado de equilibrio no varían las propiedades observables del sistema a temperatura constante (composición, presión). b Los factores que afectan a la velocidad de una reacción son: temperatura, catalizadores, concentración de los reactivos, estado físico. c Cuando Q, el producto iónico, es menor que Ks, el producto o constante de solubilidad, el equilibrio se alcanza desplazándose hacia la derecha, es decir, hacia la formación de producto. d Todas las respuestas son correctas. 7 Cuanto mayor es la energía de activación, a Menor es la contante de velocidad b Menor es la contante de equilibrio c Mayor es la contante de velocidad d Mayor es la contante de equilibrio 8 Cuanto mayor es la temperatura, a Menor es la contante de velocidad b Menor es la contante de equilibrio c Mayor es la contante de velocidad d Mayor es la contante de equilibrio Explicación 1 La cinética de una reacción, es decir, la velocidad con la que se produce, es función de las concentraciones de las sustancias de ésta. 3 En v = k [A]n x [B]m se llama orden de reacción parcial a cada uno de los exponentes “n y m”. 4 Realizar v = k · [A]2. V se expresa en M s-1 y [A] en M. 5 Realizar v = k · [A]2. V se expresa en M s-1 y [A] en M.

1

La cinética química se ocupa del estudio de:

a

Los cambios físicos de estado de las sustancias.

b

La variación de concentración de producto de una reacción química.

c

La diferencia entre la entalpía libre de los productos y los reactivos.

d

La velocidad de desaparición de reactivo, que tendrá signo positivo.

2

Dada la siguiente reacción, ¿qué relación existe entre la velocidad de desaparición del reactivo y la velocidad de formación de los productos?

a

La velocidad de desaparición de reactivo es el doble de la de aparición de los productos.

b

Las concentraciones de cada producto cambian a igual velocidad.

c

Los productos se forman al mismo ritmo.

d

Todas las respuestas son correctas.

3

Dada la siguiente reacción, ¿cuál es el orden parcial respecto a cada reactivo?

a

No se conocen los órdenes parciales.

b

El orden parcial respecto a cada reactivo es 2, que corresponde con el orden total.

c

El orden parcial respecto a cada reactivo es 1.

d

La reacción es de orden cero.

4

¿En qué unidad se puede medir la constante de velocidad, K, de la misma reacción?

a

mol ∙ s−1

b

mol ∙ min−1

c

mL ∙ min−1

d

No se mide en unidades

5

Indica las respuestas correctas

a

El orden total de reacción es 4

b

El orden total de reacción es 2

c

Kp = Kc

d

Ninguna es correcta

6

Indica la respuesta correcta:

a

En el estado de equilibrio no varían las propiedades observables del sistema a temperatura constante (composición, presión).

b

Los factores que afectan a la velocidad de una reacción son: temperatura, catalizadores, concentración de los reactivos, estado físico.

c

Cuando Q, el producto iónico, es menor que Ks, el producto o constante de solubilidad, el equilibrio se alcanza desplazándose hacia la derecha, es decir, hacia la formación de producto.

d

Todas las respuestas son correctas.

7

Cuanto mayor es la energía de activación,

a

Menor es la contante de velocidad

b

Menor es la contante de equilibrio

c

Mayor es la contante de velocidad

d

Mayor es la contante de equilibrio

8

Cuanto mayor es la temperatura,

a

Menor es la contante de velocidad

b

Menor es la contante de equilibrio

c

Mayor es la contante de velocidad

d

Mayor es la contante de equilibrio

Explicación

1

La cinética de una reacción, es decir, la velocidad con la que se produce, es función de las concentraciones de las sustancias de ésta.

3

En v = k [A]n x [B]m se llama orden de reacción parcial a cada uno de los exponentes “n y m”.

4

Realizar v = k · [A]2. V se expresa en M s-1 y [A] en M.

5

Realizar v = k · [A]2. V se expresa en M s-1 y [A] en M.

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La cinética química se ocupa del estudio de:

Dada la siguiente reacción, ¿qué relación existe entre la velocidad de desaparición del reactivo y la velocidad de formación de los productos?

Dada la siguiente reacción, ¿cuál es el orden parcial respecto a cada reactivo?

¿En qué unidad se puede medir la constante de velocidad, K, de la misma reacción?

Indica las respuestas correctas

Indica la respuesta correcta:

Cuanto mayor es la energía de activación,

Cuanto mayor es la temperatura,

Explicación