Créé par

Julio Arreola

Mexico


Compléter Modelos atómicos clásicosVersion en ligne Completa la información relacionada con los modelos par Julio Arreola 1 químicas proporciones internas teoría creados materia naturaleza átomos compuestos elemento Modelo de Dalton ( 1803 ) : John Dalton propuso que toda la está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos . Cada químico tiene su propio tipo de , caracterizados por su masa y propiedades , y estos átomos no pueden ser ni destruidos en reacciones . Dalton imaginaba los átomos como esferas compactas y macizas , sin partes . Además , sugirió que los se forman mediante la combinación de átomos de distintos elementos en específicas . Este modelo marcó el inicio de la atómica moderna , aunque no explicaba la eléctrica de la materia . 2 electrones eléctrico partículas pasas cargas positiva positivamente negativa electrón divisibilidad Modelo de Thomson ( 1904 ) : Joseph John Thomson descubrió el y propuso un nuevo modelo llamado " pudín de " . En él , el átomo se considera una esfera cargada , dentro de la cual están distribuidos los electrones , partículas con carga . Los se encuentran incrustados en esta " masa " , como pasas en un pudín , manteniendo el equilibrio del átomo . Este modelo fue revolucionario porque introdujo la del átomo en más pequeñas , aunque no lograba explicar totalmente la distribución de las ni los experimentos de dispersión posteriores . 3 positivamente núcleo precisión homogénea central estructura átomo órbitas láminas electrónicas Modelo de Rutherford ( 1911 ) : Ernest Rutherford , a través de su experimento con de oro , descubrió que el tiene un núcleo central pequeño , denso y cargado , donde se concentra la mayor parte de su masa . Alrededor del , los electrones giran en en un espacio mayormente vacío . Este modelo desafió la idea de que el átomo era una masa , mostrando en cambio que el átomo tiene una interna compleja con un núcleo . Aunque explicó mejor la estructura atómica , no podía describir con la estabilidad de las órbitas . 4 energía hidrógeno mecánica emisión núcleo fotones electrones órbitas espectro átomos Modelo de Bohr ( 1913 ) : Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford al postular que los giran alrededor del en órbitas específicas , cada una con una fija . Según Bohr , los electrones solo pueden ocupar estas y se desplazan entre ellas al ganar o perder energía en forma de , lo cual explica la de luz en los . Este modelo ayudó a explicar el de emisión del hidrógeno , introduciendo conceptos de la cuántica . Aunque útil , solo era preciso para el y no explicaba átomos más complejos . 5 Schrödinger partículas química átomos orbitales velocidad modelo electrones órbita cuántica Modelo mecánico - cuántico ( 1926 ) : Este modelo , basado en la mecánica y desarrollado principalmente por y Heisenberg , propone que los electrones no tienen una definida , sino que existen en " " , regiones en las que es más probable encontrarlos . Se describe el comportamiento de los como ondas de probabilidad , no como en órbitas . Los principios de incertidumbre y superposición se aplican a la posición y de los electrones , dando un modelo más preciso para complejos . Este es actualmente el más aceptado y forma la base de la cuántica y la física atómica moderna .

Compléter

Modelos atómicos clásicosVersion en ligne

Completa la información relacionada con los modelos

par Julio Arreola

químicas proporciones internas teoría creados materia naturaleza átomos compuestos elemento

Modelo de Dalton ( 1803 ) :
John Dalton propuso que toda la está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos . Cada químico tiene su propio tipo de , caracterizados por su masa y propiedades , y estos átomos no pueden ser ni destruidos en reacciones . Dalton imaginaba los átomos como esferas compactas y macizas , sin partes . Además , sugirió que los se forman mediante la combinación de átomos de distintos elementos en específicas . Este modelo marcó el inicio de la atómica moderna , aunque no explicaba la eléctrica de la materia .

electrones eléctrico partículas pasas cargas positiva positivamente negativa electrón divisibilidad

Modelo de Thomson ( 1904 ) :
Joseph John Thomson descubrió el y propuso un nuevo modelo llamado " pudín de " . En él , el átomo se considera una esfera cargada , dentro de la cual están distribuidos los electrones , partículas con carga . Los se encuentran incrustados en esta " masa " , como pasas en un pudín , manteniendo el equilibrio del átomo . Este modelo fue revolucionario porque introdujo la del átomo en más pequeñas , aunque no lograba explicar totalmente la distribución de las ni los experimentos de dispersión posteriores .

positivamente núcleo precisión homogénea central estructura átomo órbitas láminas electrónicas

Modelo de Rutherford ( 1911 ) :
Ernest Rutherford , a través de su experimento con de oro , descubrió que el tiene un núcleo central pequeño , denso y cargado , donde se concentra la mayor parte de su masa . Alrededor del , los electrones giran en en un espacio mayormente vacío . Este modelo desafió la idea de que el átomo era una masa , mostrando en cambio que el átomo tiene una interna compleja con un núcleo . Aunque explicó mejor la estructura atómica , no podía describir con la estabilidad de las órbitas .

energía hidrógeno mecánica emisión núcleo fotones electrones órbitas espectro átomos

Modelo de Bohr ( 1913 ) :
Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford al postular que los giran alrededor del en órbitas específicas , cada una con una fija . Según Bohr , los electrones solo pueden ocupar estas y se desplazan entre ellas al ganar o perder energía en forma de , lo cual explica la de luz en los . Este modelo ayudó a explicar el de emisión del hidrógeno , introduciendo conceptos de la cuántica . Aunque útil , solo era preciso para el y no explicaba átomos más complejos .

Schrödinger partículas química átomos orbitales velocidad modelo electrones órbita cuántica

Modelo mecánico - cuántico ( 1926 ) :
Este modelo , basado en la mecánica y desarrollado principalmente por y Heisenberg , propone que los electrones no tienen una definida , sino que existen en " " , regiones en las que es más probable encontrarlos . Se describe el comportamiento de los como ondas de probabilidad , no como en órbitas . Los principios de incertidumbre y superposición se aplican a la posición y de los electrones , dando un modelo más preciso para complejos . Este es actualmente el más aceptado y forma la base de la cuántica y la física atómica moderna .

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

Modelos atómicos clásicos

Compléter

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Créé par

Top Jeux

Compléter

Anatomy quiz

Compléter

COMPLETE THE LYRICS OF SONG

Compléter

FFA Creed Paragraph 3

Compléter

FFA Creed Paragraph #2

Compléter

The Preamble

Compléter

Modelos atómicos clásicosVersion en ligne

par Julio Arreola

químicas proporciones internas teoría creados materia naturaleza átomos compuestos elemento

electrones eléctrico partículas pasas cargas positiva positivamente negativa electrón divisibilidad

positivamente núcleo precisión homogénea central estructura átomo órbitas láminas electrónicas

energía hidrógeno mecánica emisión núcleo fotones electrones órbitas espectro átomos

Schrödinger partículas química átomos orbitales velocidad modelo electrones órbita cuántica