Química 4

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Paula Santos

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#	Jeux	Précision	temps
1	Paula Santos 2 Septembre 2024	% 80	00:59

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Química 4


Química 4Version en ligne responde par Paula Santos 1 Contesta: a La variación de entalpía coincide con el calor intercambiado a volumen constante. b La variación de energía interna coincide con el calor intercambiado a presión constante. c El calor absorbido por el sistema es siempre negativo. d El trabajo de expansión de un gas es siempre negativo. 2 Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: a La energía interna de un sistema es la energía total del sistema. b B. En una reacción exotérmica, la entalpía de los reactivos es siempre menor que la entalpía de los productos. c El calor intercambiado en un proceso a presión constante se denomina entalpía. d El calor intercambiado en un proceso a volumen constante coincide con la variación de la energía interna. 3 Una reacción exotérmica es: a Aquella en la que los reactivos poseen mayor entalpía que los productos de la reacción. b Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo. c Aquella que necesita energía para que se produzca. d Aquella que se produce espontáneamente. 4 Determina el calor liberado cuando 24 g de monóxido de nitrógeno (NO) se convierten en dióxido de nitrógeno (NO2) según la reacción dada a continuación: Datos masas molares (g/mol): N = 14; O = 16. a 113 kJ b 90,4 kJ c 56,5 kJ d 45,2 kJ 5 Sabiendo que en la combustión de 0,5 moles de carbono para formar dióxido de carbono se liberan 197 kJ de calor, determina el calor de combustión liberado cuando se genera 1 mol de dióxido de carbono. a 98,5 kJ b 197 kJ c 394 kJ d 591 kJ 6 Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno, HI (g), a partir de un mol de hidrógeno, H2 (g), y un mol de yodo, I2 (s), se absorben 51,88 kJ. Teniendo en cuenta estos datos, determina el valor de la entalpía de formación del yoduro de hidrogeno. a +51,88 kJ/mol b –51,88 kJ/mol c +25,94 kJ/mol d –25,94 kJ/mol 7 Dadas las reacciones: C (s) + O2 (g) CO2 (g), DH = −393,5 kJ/mol y CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g), H = −283,0 kJ/mol, calcula el valor de la variación de la entalpía para la reacción: a –676,5 kJ/mol b –110,5 kJ/mol c +110,5 kJ/mol d +676,5 kJ/mol 8 Las entalpías estándar de formación del diclorometano (CH2Cl2), del dióxido de carbono (CO2) y del cloruro de hidrógeno (HCl) son, respectivamente, –130,6 kJ/mol, –393,5 kJ/mol y –92,0 kJ/mol. Calcula el valor de la entalpía estándar de la reacción: a –354,9 kJ/mol b +354,9 kJ/mol c –446,9 kJ/mol d +446,9 kJ/mol 9 Si las energías medias de los enlaces C–H, C–C y H–H son, respectivamente, 413, 348 y 436 kJ/mol, calcula el valor de la variación de la entalpía para la reacción: a +84 kJ/mol b -84 kJ/mol c +92 kJ/mol d -92 kJ/mol 10 El cambio de entalpía estándar para la reacción C3H8 (g) + 5 O2 (g) " 3 CO2 (g) + 4 H2O (aq) es -2220 kJ/mol. A partir de los datos que se dan a continuación, calcula la entalpía estándar de formación del propano (C3H8). Datos DH0 formación (kJ/mol): a -103,7 kJ/mol b -4543,7 kJ/mol c -2220,0 kJ/mol d +1540,7 kJ/mol

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Contesta:

Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:

Una reacción exotérmica es:

Determina el calor liberado cuando 24 g de monóxido de nitrógeno (NO) se convierten en dióxido de nitrógeno (NO2) según la reacción dada a continuación: Datos masas molares (g/mol): N = 14; O = 16.

Sabiendo que en la combustión de 0,5 moles de carbono para formar dióxido de carbono se liberan 197 kJ de calor, determina el calor de combustión liberado cuando se genera 1 mol de dióxido de carbono.

Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno, HI (g), a partir de un mol de hidrógeno, H2 (g), y un mol de yodo, I2 (s), se absorben 51,88 kJ. Teniendo en cuenta estos datos, determina el valor de la entalpía de formación del yoduro de hidrogeno.

Dadas las reacciones: C (s) + O2 (g) CO2 (g), DH = −393,5 kJ/mol y CO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g), H = −283,0 kJ/mol, calcula el valor de la variación de la entalpía para la reacción:

Las entalpías estándar de formación del diclorometano (CH2Cl2), del dióxido de carbono (CO2) y del cloruro de hidrógeno (HCl) son, respectivamente, –130,6 kJ/mol, –393,5 kJ/mol y –92,0 kJ/mol. Calcula el valor de la entalpía estándar de la reacción:

Si las energías medias de los enlaces C–H, C–C y H–H son, respectivamente, 413, 348 y 436 kJ/mol, calcula el valor de la variación de la entalpía para la reacción:

El cambio de entalpía estándar para la reacción C3H8 (g) + 5 O2 (g) " 3 CO2 (g) + 4 H2O (aq) es -2220 kJ/mol. A partir de los datos que se dan a continuación, calcula la entalpía estándar de formación del propano (C3H8). Datos DH0 formación (kJ/mol):