S. abierto, cerrado o aislado

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(30)

Identificar sistemas abiertos, cerrados o aislados.

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Âge recommandé: 16 ans

3681 fois fait

Créé par

Tania Mac Adoo Villanueva

Chile

Top 10 résultats

1

Jake

30 Avril 2024

00:49

temps

100

but
2

Tania Mac Adoo Villanueva

16 Juin 2015

01:01

temps

100

but
3

Daniela Pérez 604

24 Avril 2021

01:10

temps

100

but
4

coco

22 Octobre 2021

01:32

temps

100

but
5

Niurka Arevalo

13 Janvier 2025

01:45

temps

100

but
6

Roberto Gualan꧂ ༒

13 Janvier 2025

01:53

temps

100

but
7

Lisbeth Marin

13 Janvier 2025

02:03

temps

100

but
8

Tiziana

30 Mars 2021

02:06

temps

100

but
9

dayana suica

20 Janvier 2025

02:17

temps

100

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10

Genesis Azoguez

13 Janvier 2025

02:20

temps

100

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S. abierto, cerrado o aisladoVersion en ligne Identificar sistemas abiertos, cerrados o aislados. par Tania Mac Adoo Villanueva 1 La imagen representa un: a Sistema cerrado b Sistema abierto c Sistema semiabierto d Sistema aislado 2 La imagen representa un: a Sistema cerrado b Sistema abierto c Sistema muy cerrado d Sistema Aislado 3 La imagen representa un: a Sistema cerrado b Sistema semi-cerrado c Sistema semi-abierto d Sistema abierto 4 ¿Cuál de las siguientes imágenes representa un sistema cerrado? a b c 5 ¿Cuál es la definición de sistema abierto? a Son aquellos que sólo intercambian materia con su entorno b Son aquellos que intercambian tanto materia como energía con su entorno c Son aquellos que intercambian energía con su entorno, pero no masa. d Son aquellos que pueden cambiar de tipo de cerrado a aislado mediante un estímulo externo 6 ¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos teóricos de sistema aislado? Escoge una o varias respuestas a b c d 7 ¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos de sistema abierto? Escoge una o varias respuestas a b c d 8 ¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos de sistema cerrado? Escoge una o varias respuestas a b c d 9 ¿Qué es la termodinámica? Selecciona 1 alternativa a Es la ciencia que se enfoca en los sistemas que no intercambiar energía con su entorno b Del latín therme que es termo y dynamis que es dinámica c Es la ciencia que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de entalpía. d La ciencia que estudia la energía y sus transformaciones desde un punto de vista macroscópico. 10 Un aspecto de la Termodinámica, que estudia que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de energía, se llama: a Ecuaciones de Estado b Termoquímica c Sistema Cerrado d Proceso reversible 11 Los procesos de transformación de la materia que ocurren en el mundo real son extremadamente complejos. Para facilitar su estudio y comprensión es necesario utilizar: a El 2do principio de la Termoquímica, que permite simplificar la realidad. b Modelos de procesos reversibles que se transformen en irreversibles en la 2da etapa. c Procesos de laboratorio, los cuales son simples y fáciles de representar en forma exacta. d Modelos simples que permitan describir el proceso o fenómeno dado. 12 ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) FALSA(S)? Escoge una o varias respuestas a Los procesos termodinámicos pueden ser reversibles o irreversibles. b La ecuación de los gases ideales es: PV=nRT c Los sistemas cerrados son aquellos que intercambian materia, pero no energía. d Un gas real tiende a comportarse como un gas ideal a T y P bajas. 13 ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) VERDADERA(S)? Escoge una o varias respuestas a Los sistemas aislados, aunque no existen en la naturaleza, son importantes para el estudio de las reacciones químicas que ocurren o podrían ocurrir sin intercambio de energía de ningún tipo. b Las propiedades extensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia del sistema termodinámico en estudio, como la densidad y la temperatura. c Una función de estado o variable de estado es una magnitud física microscópica que caracteriza el estado de un sistema en desequilibrio. d El modelo termodinámico de una reacción química no considera la velocidad ni los mecanismos con que ésta se produce; sólo se refiere al estado inicial y final de la reacción. 14 En una ecuación de estado representada por PV=nRT las letras significan: Escoge una o varias respuestas a T = temperatura en kelvin, K; K=T ºC + 273 b P = presión en atmósfera, atm c V = volumen en litro, L d n = cantidad de sustancia, gr e R = constante universal de los gases; R = 0,082057 (Latm/Kmol) f T = temperatura en celcius, C; C = T ºK - 273 15 Consideramos un gas ideal que evoluciona de un estado inicial , caracterizado por P1, T1, V1, n1 y un estado final (P2, V2, n2 y T2), donde la cantidad de moles se mantiene constante, se puede establecer la siguiente relación: a b c d 16 ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA? Escoge una o varias respuestas a Una caloria se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 3 g de agua e 1 ºC. b Joule es la energía cinética de una masa de 1 kg que se mueve a una velocidad de 1 m/s c La energía interna de un sistema es proporcional a su presión d El calor es la energía que se transfiere a través de los límites de un sistema como respuesta a un gradiente de Volumen. 17 ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA? Escoge una o varias respuestas a Un cambio de temperatura en kelvin (K) es igual al cambio en grados celsius (ºC). b La capacidad calorífica es una propiedad intensiva, ya que su magnitud depende sólo de la sustancia c La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para que una determinada cantidad de masa eleve su temperatura en 1 K (o 1ºC) d El calor específico es la cantidad de calor transferido / ((g de sustancias)*(cambio de temperatura)) 18 ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA? Escoge una o varias respuestas a La primera ley de la termodinámica señala que tanto el calor como el trabajo pueden producir un cambio en la energía interna de un sistema. b La entalpía es una función cuyo cambio es igual al calor absorvido o cedido por el sistema químico a presión constante c La Entalpía se simboliza con la letra E y su ecuación es: E=H+PV d La Entalpía se simboliza con la letra H y su ecuación es: H=E+PV

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Identificar sistemas abiertos, cerrados o aislados.

par Tania Mac Adoo Villanueva

La imagen representa un:

Sistema cerrado

Sistema abierto

Sistema semiabierto

Sistema aislado

La imagen representa un:

Sistema cerrado

Sistema abierto

Sistema muy cerrado

Sistema Aislado

La imagen representa un:

Sistema cerrado

Sistema semi-cerrado

Sistema semi-abierto

Sistema abierto

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un sistema cerrado?

¿Cuál es la definición de sistema abierto?

Son aquellos que sólo intercambian materia con su entorno

Son aquellos que intercambian tanto materia como energía con su entorno

Son aquellos que intercambian energía con su entorno, pero no masa.

Son aquellos que pueden cambiar de tipo de cerrado a aislado mediante un estímulo externo

¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos teóricos de sistema aislado?

Escoge una o varias respuestas

¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos de sistema abierto?

Escoge una o varias respuestas

¿Cuál(es) de las siguientes alternativas corresponde a ejemplos de sistema cerrado?

Escoge una o varias respuestas

¿Qué es la termodinámica? Selecciona 1 alternativa

Es la ciencia que se enfoca en los sistemas que no intercambiar energía con su entorno

Del latín therme que es termo y dynamis que es dinámica

Es la ciencia que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de entalpía.

La ciencia que estudia la energía y sus transformaciones desde un punto de vista macroscópico.

Un aspecto de la Termodinámica, que estudia que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de energía, se llama:

Ecuaciones de Estado

Termoquímica

Sistema Cerrado

Proceso reversible

Los procesos de transformación de la materia que ocurren en el mundo real son extremadamente complejos. Para facilitar su estudio y comprensión es necesario utilizar:

El 2do principio de la Termoquímica, que permite simplificar la realidad.

Modelos de procesos reversibles que se transformen en irreversibles en la 2da etapa.

Procesos de laboratorio, los cuales son simples y fáciles de representar en forma exacta.

Modelos simples que permitan describir el proceso o fenómeno dado.

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) FALSA(S)?

Escoge una o varias respuestas

Los procesos termodinámicos pueden ser reversibles o irreversibles.

La ecuación de los gases ideales es: P*V=n*R*T

Los sistemas cerrados son aquellos que intercambian materia, pero no energía.

Un gas real tiende a comportarse como un gas ideal a T y P bajas.

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) VERDADERA(S)?

Escoge una o varias respuestas

Los sistemas aislados, aunque no existen en la naturaleza, son importantes para el estudio de las reacciones químicas que ocurren o podrían ocurrir sin intercambio de energía de ningún tipo.

Las propiedades extensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia del sistema termodinámico en estudio, como la densidad y la temperatura.

Una función de estado o variable de estado es una magnitud física microscópica que caracteriza el estado de un sistema en desequilibrio.

El modelo termodinámico de una reacción química no considera la velocidad ni los mecanismos con que ésta se produce; sólo se refiere al estado inicial y final de la reacción.

En una ecuación de estado representada por PV=nR*T las letras significan:

Escoge una o varias respuestas

T = temperatura en kelvin, K; K=T ºC + 273

P = presión en atmósfera, atm

V = volumen en litro, L

n = cantidad de sustancia, gr

R = constante universal de los gases; R = 0,082057 (L*atm/K*mol)

T = temperatura en celcius, C; C = T ºK - 273

Consideramos un gas ideal que evoluciona de un estado inicial , caracterizado por P1, T1, V1, n1 y un estado final (P2, V2, n2 y T2), donde la cantidad de moles se mantiene constante, se puede establecer la siguiente relación:

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?

Escoge una o varias respuestas

Una caloria se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 3 g de agua e 1 ºC.

Joule es la energía cinética de una masa de 1 kg que se mueve a una velocidad de 1 m/s

La energía interna de un sistema es proporcional a su presión

El calor es la energía que se transfiere a través de los límites de un sistema como respuesta a un gradiente de Volumen.

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?

Escoge una o varias respuestas

Un cambio de temperatura en kelvin (K) es igual al cambio en grados celsius (ºC).

La capacidad calorífica es una propiedad intensiva, ya que su magnitud depende sólo de la sustancia

La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para que una determinada cantidad de masa eleve su temperatura en 1 K (o 1ºC)

El calor específico es la cantidad de calor transferido / ((g de sustancias)*(cambio de temperatura))

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?

Escoge una o varias respuestas

La primera ley de la termodinámica señala que tanto el calor como el trabajo pueden producir un cambio en la energía interna de un sistema.

La entalpía es una función cuyo cambio es igual al calor absorvido o cedido por el sistema químico a presión constante

La Entalpía se simboliza con la letra E y su ecuación es: E=H+PV

La Entalpía se simboliza con la letra H y su ecuación es: H=E+PV

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