Compléter 3ª REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA Version en ligne Identifica las aportaciones de la 3ª Revolución de la Química. par Margarito Jaimez 1 metal cationes tabla pierden iones ionico covalente aniones electronegatividad enlaces electrones no electricamente químicos covalente ganan Paulin puro polar símple neutros Linus Lewis elementos 1 . El científico señalo que algunos átomos buscan completar 8e - en la capa de valencia para estabilizar su energía . 2 . Cuando los átomos se combinan para formar compuestos lo hacen por medio de . 3 . Cuando se forman compuestos de tipo iónico los metales y los no metales ; al perder o ganar dejan de ser para ser positivos llamados y respectivamente . 4 . Cuando el enlace es se comparten e - de valencia y éste tipo de enlace se establece entre con no metal . 5 . La tendencia de los a perder o ganar e - depende sobre todo de dos factores ; el tamaño de sus átomos y el número de electrones de valencia . 6 . El enlace covalente puede ser ( comparte un par de e - ) doble o triple compartiendo dos y tres pares de electrones respectivamente . 7 . La de los elementos se relaciona con la facilidad que tienen sus átomos para capturar electrones y la dificultad para perderlos . 8 El científico propuso la de electronegatividad de los elementos químicos . 9 . Usando la tabla de electronegatividad un valor igual a CERO es propio de un enlace ; si la diferencia es mayor que CERO pero menor que 1 . 7 el enlace es covalente y es cuando la diferencia de electronegatividad es igual a 1 . 7 o mayor .
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