TEST MOLARIDAD/MOLALIDAD

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(6)

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quimica

molaridad/molalidad

Âge recommandé: 16 ans

430 fois fait

Créé par

Diana Gaibor

Ecuador

Top 10 résultats

1

Naomi Narváez 2doA

15 Février 2024

00:33

temps

100

but
2

Jhoan zamora

26 Février 2024

00:46

temps

100

but
3

Cristopher Mendoza 2do BGU "B"

15 Février 2024

00:53

temps

100

but
4

Josue Simbaña

16 Février 2024

00:58

temps

100

but
5

Stefany Valverde

9 Avril 2024

00:58

temps

100

but
6

Anthony Chamba

6 Mars 2024

01:13

temps

100

but
7

Andy González

26 Février 2024

01:24

temps

100

but
8

Romina Utreras 2do BGU "E"

16 Février 2024

01:36

temps

100

but
9

Luis Yucta

26 Février 2024

01:39

temps

100

but
10

Mosquera Melany

19 Février 2024

02:12

temps

100

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TEST MOLARIDAD/MOLALIDADVersion en ligne Resuelva las preguntas y ejercicios propuestos par Diana Gaibor 1 Un estudiante de química necesita preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH necesita disolver en agua para obtener la solución deseada? a 0,025 moles b 0,1 moles c 0,25 moles d 0,5 moles 2 Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?. a 0,1 M b 0,2 M c 0,5 M d 1 M 3 Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99 a 0,1 m b 0,2 m c 0,3 m d 0,4 m 4 Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros. a Normalidad b Molalidad c Molaridad d Fracción molar 5 moles por kilogramo es una medida correcta de __________ y se llama ___________. a concentración masa-masa/molalidad b concentración masa-masa/molaridad c concentración masa-volumen/molalidad d concentración volumen-volumen/molaridad 6 ¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M? a 0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución b 3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución c 0.3 moles de una sustancia en 1 mililitro de disolución d 0.3 gramos de una sustancia en 1 litro de disolución 7 Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M: a n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles b n = (0,4 moles / litro) / 5 litros = 0.08 moles c n = 5 litros / (0,4 moles / litro) = 12.5 moles d n = 2.1 moles 8 Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto... a El % de Na es (22,98 / 58.43) * 100 = 39.32 % b Peso molecular del NaCl = 22,98 + 35,45 = 58,43 gramos / mol c Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,43 = 0,51 moles d Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M 9 Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto... a m = 5,89 moles/5kg = 1,178 moles/kg = 1,178 m b Kg agua = 5000gx1kg/1000g = 5 Kg agua c m = 5,89 molesx5kg = 29,45 moles/kg = 29,45 m d m = moles de soluto/kg solvente 10 Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99 a 24 g b 0,75 g c 0,02 g d 32 g

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par Diana Gaibor

Un estudiante de química necesita preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH necesita disolver en agua para obtener la solución deseada?

0,025 moles

0,1 moles

0,25 moles

0,5 moles

Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?.

0,1 M

0,2 M

0,5 M

1 M

Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99

0,1 m

0,2 m

0,3 m

0,4 m

Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros.

Normalidad

Molalidad

Molaridad

Fracción molar

moles por kilogramo es una medida correcta de y se llama _.

concentración masa-masa/molalidad

concentración masa-masa/molaridad

concentración masa-volumen/molalidad

concentración volumen-volumen/molaridad

¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?

0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución

3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución

0.3 moles de una sustancia en 1 mililitro de disolución

0.3 gramos de una sustancia en 1 litro de disolución

Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles

n = (0,4 moles / litro) / 5 litros = 0.08 moles

n = 5 litros / (0,4 moles / litro) = 12.5 moles

n = 2.1 moles

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

El % de Na es (22,98 / 58.43) * 100 = 39.32 %

Peso molecular del NaCl = 22,98 + 35,45 = 58,43 gramos / mol

Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,43 = 0,51 moles

Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M

Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

m = 5,89 moles/5kg = 1,178 moles/kg = 1,178 m

Kg agua = 5000gx1kg/1000g = 5 Kg agua

m = 5,89 molesx5kg = 29,45 moles/kg = 29,45 m

m = moles de soluto/kg solvente

Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99

24 g

0,75 g

0,02 g

32 g

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Un estudiante de química necesita preparar 250 mL de una solución de NaOH 0.1 M. ¿Cuántos moles de NaOH necesita disolver en agua para obtener la solución deseada?

Se tienen 50 ml de una solución de HCl que contiene 0.05 moles de HCl. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?.

Un técnico de laboratorio necesita determinar la concentración molal de una solución de hidróxido de sodio NaOH. Se pesa 0.8 g de NaOH y se disuelve en 50 g de agua. ¿Cuál es la concentración molal de la solución? Datos de pesos atómicos: Na= 23; H= 1; O=15,99

Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros.

moles por kilogramo es una medida correcta de y se llama _.

¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?

Calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=22,98, Cl=35,45. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5000 g de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?. Todos son pasos del proceso de solución, excepto...

Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal, donde el disolvente son 50 gramos de agua. Datos de pesos atómicos: C=12,01; H=1; O= 15,99