FQ1bto-Termoquímica 1

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Test sobre conceptos fundamentales de termoquímica. Sistemas termodinámicos, clasificación. Variables termodinámicas. Calorimetría.

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À propos de Test

1º bachillerato

quimica

termoquimica

calorimetria

Âge recommandé: 16 ans

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RRV fisyquimpuntoes

Spain

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FQ1bto-Termoquímica 1Version en ligne Test sobre conceptos fundamentales de termoquímica. Sistemas termodinámicos, clasificación. Variables termodinámicas. Calorimetría. par RRV fisyquimpuntoes 1 Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta: a En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas. En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas. b Si tenemos un sistema aislado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas. c En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas. d En los sistemas aislados todas las transformaciones han de ser endotérmicas 2 De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que: a Depende del tiempo en el que transcurre el proceso. b Sólo se puede considerar si la transformación se verifica a volumen constante, en los demás casos, se debería hablar de calor de reacción, no de entalpía. c Es independiente del número de etapas en que el proceso tiene lugar. d Su valor absoluto es diferente según se considere la reacción en un sentido o en el contrario. 3 Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía pero no materia con el exterior, puede definirse desde el punto de vista termodinámico como: a sistema cerrado. b intercambiador de energía. c sistema abierto. d sistema aislado. 4 Una función de estado puede definirse como: a aquella variable que define el estado de un sistema. b aquella función que determina el estado del sistema. c aquella variable cuya variación depende de cómo se haya realizado el proceso. d aquella variable cuya variación solo depende de la situación inicial y final del sistema. 5 En un proceso adiabático a la variación de energía interna es cero. b el trabajo realizado por el sistema es cero. c el calor intercambiado con el medio es cero. d el trabajo realizado contra el sistema es negativo. 6 Una variable extensiva se define como: a Aquella que se extiende por todo el sistema b Aquella cuyo valor depende de lo extensa que sea la superficie del sistema. c Aquella cuyo valor depende de la masa del sistema d Aquella cuyo valor no depende de la masa del sistema sino del punto del sistema donde se mida. 7 En un sistema adiabático a la variación de energía interna es igual a la entalpía del proceso. b la variación de energía interna es igual al trabajo realizado sobre el sistema. c el trabajo realizado por el sistema es igual al calor intercambiado. d el calor intercambiado es igual y de signo contrario al trabajo realizado contra el sistema. 8 En una reacción química el valor de ΔH : a Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción b Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción c Es independiente de las etapas que tenga el proceso d Es el calor de dicha reacción a volumen constante 9 Indique cuál de las siguientes magnitudes no es una función de estado a Trabajo b Temperatura c Presión d Energía interna 10 Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta: a En un sistema aislado no pueden producirse transformaciones exotérmicas. b Si tenemos un sistema cerrado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas. c En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas. d En los sistemas cerrados todas las transformaciones han de ser endotérmicas 11 Una ecuación de estado puede definirse como a La ecuación matemática que nos define el estado de un gas ideal cualquiera. b Cualquier ecuación matemática que relacione las funciones de estado de un sistema. c La ecuación matemática que nos define el estado de un gas ideal cualquiera. cualquier ecuación matemática que nos permite calcular el volumen de un sistema en función de sus variables. d Una función matemática empleada para definir la posición o estado de un sistema en el medio. 12 Señala cuál de las afirmaciones es correcta: a En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones exotérmicas. b En los sistemas aislados, todas las transformaciones han de ser endotérmicas. c En un sistema adiabático, se puede transferir materia. d En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas ni endotérmicas. 13 En un calorímetro que contiene 500g de agua a 25ºC, se añaden 100mL más de agua caliente a 75ºC ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? (Despreciar el calorímetro) a 60ºC b 55ºC c 50ºC d 45ºC 14 En un laboratorio, a temperatura ambiente (25ºC), se introducen en un vaso de precipitado 100g de hielo a -2ºC y 150g de agua a 60ºC ¿Qué temperatura alcanzará la mezcla cuando se alcance el equilibrio térmico? (H₂O(l): Ce=4,18J/gºC; H2O(s): Ce=2,09 J/gºC y λf=333,5 J/g) a 3,7ºC b 10ºC c 18,3ºC d 25ºC 15 ¿Qué volumen de agua a 50ºC debemos añadir a un cubito de hielo de 10g de masa a 0ºC, para que se funda por completo? (Ce(agua)=4,18 J/gºC; d(H₂O)=1g/mL; λf(hielo)=333,5 J/g) a 16mL b 21mL c 24mL d 26mL Explicación 1 Consulta la clasificación de los sistemas termodinámicos en función 2 La entalpía es una función de estado. 3 Consulta la clasificación de los sistemas termodinámicos. 4 Definición de función de estado 5 Un sistema adiabático no intercambia energía en forma de calor con el medio. 6 Consultar definiciones. 7 ΔU=Q+W, si el proceso es adiabático Q=0 y ΔU=W (ΔU>0 si se realiza un trabajo sobre el sistema, compresión: W=0) 8 La entalpía es función de estado. 9 El trabajo depende del camino recorrido. 10 Un sistema aislado no puede intercambiar energía de ninguna forma (además de materia) con el exterior, tampoco calor. 13 Qcedido + Qabsob = 0 (recipiente adiabático) Q1 + Q2 = 0 m1·Ce(H2O)·(Teq – T01) + m2·Ce(H2O)·(Teq – T02) = 0 100·C·(x-75) + 500·C·(x-25) = 0 100x-7500+500x-12500=0; x= Teq =50ºC 14 vaso de precipitado = sistema abierto (puede intercambiar materia y energía con el medio) por lo que la temperatura final del vaso con el agua y el hielo derretido será la del laboratorio 25ºC. 15 Qcedido + Qabsor = 0 ; Q1 + Q2 = 0 m1·Ce(H2O)·(Teq – T01) + m2·Ce(H2O)·(Teq – T02) = 0 x·4,18·(0-50) + 10·333.5 = 0 x=15,9g (d=1g/mL)=15,9mL

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Test sobre conceptos fundamentales de termoquímica. Sistemas termodinámicos, clasificación. Variables termodinámicas. Calorimetría.

par RRV fisyquimpuntoes

Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta:

En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas. En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas.

Si tenemos un sistema aislado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas.

En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas.

En los sistemas aislados todas las transformaciones han de ser endotérmicas

De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que:

Depende del tiempo en el que transcurre el proceso.

Sólo se puede considerar si la transformación se verifica a volumen constante, en los demás casos, se debería hablar de calor de reacción, no de entalpía.

Es independiente del número de etapas en que el proceso tiene lugar.

Su valor absoluto es diferente según se considere la reacción en un sentido o en el contrario.

Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía pero no materia con el exterior, puede definirse desde el punto de vista termodinámico como:

sistema cerrado.

intercambiador de energía.

sistema abierto.

sistema aislado.

Una función de estado puede definirse como:

aquella variable que define el estado de un sistema.

aquella función que determina el estado del sistema.

aquella variable cuya variación depende de cómo se haya realizado el proceso.

aquella variable cuya variación solo depende de la situación inicial y final del sistema.

En un proceso adiabático

la variación de energía interna es cero.

el trabajo realizado por el sistema es cero.

el calor intercambiado con el medio es cero.

el trabajo realizado contra el sistema es negativo.

Una variable extensiva se define como:

Aquella que se extiende por todo el sistema

Aquella cuyo valor depende de lo extensa que sea la superficie del sistema.

Aquella cuyo valor depende de la masa del sistema

Aquella cuyo valor no depende de la masa del sistema sino del punto del sistema donde se mida.

En un sistema adiabático

la variación de energía interna es igual a la entalpía del proceso.

la variación de energía interna es igual al trabajo realizado sobre el sistema.

el trabajo realizado por el sistema es igual al calor intercambiado.

el calor intercambiado es igual y de signo contrario al trabajo realizado contra el sistema.

En una reacción química el valor de ΔH :

Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción

Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción

Es independiente de las etapas que tenga el proceso

Es el calor de dicha reacción a volumen constante

Indique cuál de las siguientes magnitudes no es una función de estado

Trabajo

Temperatura

Presión

Energía interna

Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta:

En un sistema aislado no pueden producirse transformaciones exotérmicas.

Si tenemos un sistema cerrado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas.

En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas.

En los sistemas cerrados todas las transformaciones han de ser endotérmicas

Una ecuación de estado puede definirse como

La ecuación matemática que nos define el estado de un gas ideal cualquiera.

Cualquier ecuación matemática que relacione las funciones de estado de un sistema.

La ecuación matemática que nos define el estado de un gas ideal cualquiera. cualquier ecuación matemática que nos permite calcular el volumen de un sistema en función de sus variables.

Una función matemática empleada para definir la posición o estado de un sistema en el medio.

Señala cuál de las afirmaciones es correcta:

En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones exotérmicas.

En los sistemas aislados, todas las transformaciones han de ser endotérmicas.

En un sistema adiabático, se puede transferir materia.

En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas ni endotérmicas.

En un calorímetro que contiene 500g de agua a 25ºC, se añaden 100mL más de agua caliente a 75ºC ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? (Despreciar el calorímetro)

60ºC

55ºC

50ºC

45ºC

En un laboratorio, a temperatura ambiente (25ºC), se introducen en un vaso de precipitado 100g de hielo a -2ºC y 150g de agua a 60ºC ¿Qué temperatura alcanzará la mezcla cuando se alcance el equilibrio térmico? (H₂O(l): Ce=4,18J/gºC; H2O(s): Ce=2,09 J/gºC y λf=333,5 J/g)

3,7ºC

10ºC

18,3ºC

25ºC

¿Qué volumen de agua a 50ºC debemos añadir a un cubito de hielo de 10g de masa a 0ºC, para que se funda por completo? (Ce(agua)=4,18 J/gºC; d(H₂O)=1g/mL; λf(hielo)=333,5 J/g)

16mL

21mL

24mL

26mL

Explicación

Consulta la clasificación de los sistemas termodinámicos en función

La entalpía es una función de estado.

Consulta la clasificación de los sistemas termodinámicos.

Definición de función de estado

Un sistema adiabático no intercambia energía en forma de calor con el medio.

Consultar definiciones.

ΔU=Q+W, si el proceso es adiabático Q=0 y ΔU=W (ΔU>0 si se realiza un trabajo sobre el sistema, compresión: W=0)

La entalpía es función de estado.

El trabajo depende del camino recorrido.

Un sistema aislado no puede intercambiar energía de ninguna forma (además de materia) con el exterior, tampoco calor.

Qcedido + Qabsob = 0 (recipiente adiabático) Q1 + Q2 = 0 m1·Ce(H2O)·(Teq – T01) + m2·Ce(H2O)·(Teq – T02) = 0 100·C·(x-75) + 500·C·(x-25) = 0 100x-7500+500x-12500=0; x= Teq =50ºC

vaso de precipitado = sistema abierto (puede intercambiar materia y energía con el medio) por lo que la temperatura final del vaso con el agua y el hielo derretido será la del laboratorio 25ºC.

Qcedido + Qabsor = 0 ; Q1 + Q2 = 0 m1·Ce(H2O)·(Teq – T01) + m2·Ce(H2O)·(Teq – T02) = 0 x·4,18·(0-50) + 10·333.5 = 0 x=15,9g (d=1g/mL)=15,9mL

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Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta:

De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que:

Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía pero no materia con el exterior, puede definirse desde el punto de vista termodinámico como:

Una función de estado puede definirse como:

En un proceso adiabático

Una variable extensiva se define como:

En un sistema adiabático

En una reacción química el valor de ΔH :

Indique cuál de las siguientes magnitudes no es una función de estado

Señala cuál de las siguientes afirmaciones ES correcta:

Una ecuación de estado puede definirse como

Señala cuál de las afirmaciones es correcta:

En un calorímetro que contiene 500g de agua a 25ºC, se añaden 100mL más de agua caliente a 75ºC ¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? (Despreciar el calorímetro)

En un laboratorio, a temperatura ambiente (25ºC), se introducen en un vaso de precipitado 100g de hielo a -2ºC y 150g de agua a 60ºC ¿Qué temperatura alcanzará la mezcla cuando se alcance el equilibrio térmico? (H₂O(l): Ce=4,18J/gºC; H2O(s): Ce=2,09 J/gºC y λf=333,5 J/g)

¿Qué volumen de agua a 50ºC debemos añadir a un cubito de hielo de 10g de masa a 0ºC, para que se funda por completo? (Ce(agua)=4,18 J/gºC; d(H₂O)=1g/mL; λf(hielo)=333,5 J/g)

Explicación