Froggy Jumps: Enlaces Químicos


Froggy Jumps Enlaces QuímicosVersion en ligne Demuestra tus conocimientos sobre los enlaces químicos en este juego de preguntas y respuestas. par Esteban Rodríguez Arias 1 Los compuestos químicos están unidos por: a Enlaces b Relaciones c Ninguna es correcta 2 ¿Cuál es la definición de un enlace iónico? a Una unión entre átomos que comparten electrones de manera equitativa. b Una unión entre átomos de un elemento metal con un no metal. c Una unión entre átomos con una diferencia mínima en su electronegatividad. 3 ¿Cuál es la definición de un enlace covalente? a Una unión entre átomos con una diferencia significativa en su electronegatividad. b Una unión entre átomos que no comparten electrones. c Una unión entre átomos que comparten electrones de manera equitativa. 4 ¿Cuál es la definición de un enlace metálico? a Una unión entre átomos metálicos que comparten electrones en una estructura en red. b Una unión entre átomos no metálicos que comparten electrones de manera equitativa. c Una unión entre átomos con una diferencia significativa en su electronegatividad. 5 ¿Cuál es la carga de un catión? a Negativa b Neutra c Positiva 6 ¿Cuál es la carga de un anión? a Positiva b Negativa c Neutra 7 ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de agua (H2O)? a Enlace metálico b Enlace covalente c Enlace iónico 8 ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de cloruro de sodio (NaCl)? a Enlace iónico b Enlace covalente no polar c Enlace covalente polar 9 ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de oxígeno (O2)? a Enlace iónico b Enlace covalente polar c Enlace covalente no polar 10 ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de metano (CH4)? a Enlace covalente b Enlace metálico c Enlace iónico 11 ¿Cuál es el enlace presente en una molécula de amoniaco (NH3)? a Enlace covalente no polar b Enlace covalente polar c Enlace iónico 12 En los enlaces iónicos los electrones: a Desaparecen b Se transfieren c Rodean el compuesto 13 En los enlaces covalentes existen dos tipos de electrones. Estos son: a Ayudadores y formadores del enlace b Libres y enlazantes c Ninguna opción es correcta 14 Los enlaces covalentes se pueden dividir en: a Libres y enlazantes b Polares y no polares c Cationes y aniones. 15 En los enlaces polares se crean polos a Positivos y negativos b Neutros y Medios c Semipositivos y seminegativos 16 La estructura de Lewis es: a La representación de las capas de valencia de un átomo o enlace. b La forma de enumerar todos los enlaces. c La manera de priorizar los enlaces 17 ¿Cuántos enlaces covalentes puede formar un átomo de hidrogeno con otro elemento? a 3 b 5 c 1 18 Para representar un enlace debemos identificar el átomo central. Este se identifica: a Si se repite b Si no se repite c Si es el elemento que está en el medio de la formula del compuesto 19 La regla del octeto fue propuesta por: a Amedeo Avogadro b Gilbert Newton Lewis c Dmitri Mendeléyev 20 La regla del octeto establece que a Los enlaces deben de tener 8 electrones de valencia b En los enlaces nunca se puede formar un octeto. c A y B son correctas 21 La electronegatividad de un elemento: a Es la cantidad de electrones en su capa de valencia b La fuerza en la que atrae electrones hacia el c Ninguna respuesta es correcta

1

Los compuestos químicos están unidos por:

a

Enlaces

b

Relaciones

c

Ninguna es correcta

2

¿Cuál es la definición de un enlace iónico?

a

Una unión entre átomos que comparten electrones de manera equitativa.

b

Una unión entre átomos de un elemento metal con un no metal.

c

Una unión entre átomos con una diferencia mínima en su electronegatividad.

3

¿Cuál es la definición de un enlace covalente?

a

Una unión entre átomos con una diferencia significativa en su electronegatividad.

b

Una unión entre átomos que no comparten electrones.

c

Una unión entre átomos que comparten electrones de manera equitativa.

4

¿Cuál es la definición de un enlace metálico?

a

Una unión entre átomos metálicos que comparten electrones en una estructura en red.

b

Una unión entre átomos no metálicos que comparten electrones de manera equitativa.

c

Una unión entre átomos con una diferencia significativa en su electronegatividad.

5

¿Cuál es la carga de un catión?

a

Negativa

b

Neutra

c

Positiva

6

¿Cuál es la carga de un anión?

a

Positiva

b

Negativa

c

Neutra

7

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de agua (H2O)?

a

Enlace metálico

b

Enlace covalente

c

Enlace iónico

8

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de cloruro de sodio (NaCl)?

a

Enlace iónico

b

Enlace covalente no polar

c

Enlace covalente polar

9

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de oxígeno (O2)?

a

Enlace iónico

b

Enlace covalente polar

c

Enlace covalente no polar

10

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de metano (CH4)?

a

Enlace covalente

b

Enlace metálico

c

Enlace iónico

11

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de amoniaco (NH3)?

a

Enlace covalente no polar

b

Enlace covalente polar

c

Enlace iónico

12

En los enlaces iónicos los electrones:

a

Desaparecen

b

Se transfieren

c

Rodean el compuesto

13

En los enlaces covalentes existen dos tipos de electrones. Estos son:

a

Ayudadores y formadores del enlace

b

Libres y enlazantes

c

Ninguna opción es correcta

14

Los enlaces covalentes se pueden dividir en:

a

Libres y enlazantes

b

Polares y no polares

c

Cationes y aniones.

15

En los enlaces polares se crean polos

a

Positivos y negativos

b

Neutros y Medios

c

Semipositivos y seminegativos

16

La estructura de Lewis es:

a

La representación de las capas de valencia de un átomo o enlace.

b

La forma de enumerar todos los enlaces.

c

La manera de priorizar los enlaces

17

¿Cuántos enlaces covalentes puede formar un átomo de hidrogeno con otro elemento?

a

3

b

5

c

1

18

Para representar un enlace debemos identificar el átomo central. Este se identifica:

a

Si se repite

b

Si no se repite

c

Si es el elemento que está en el medio de la formula del compuesto

19

La regla del octeto fue propuesta por:

a

Amedeo Avogadro

b

Gilbert Newton Lewis

c

Dmitri Mendeléyev

20

La regla del octeto establece que

a

Los enlaces deben de tener 8 electrones de valencia

b

En los enlaces nunca se puede formar un octeto.

c

A y B son correctas

21

La electronegatividad de un elemento:

a

Es la cantidad de electrones en su capa de valencia

b

La fuerza en la que atrae electrones hacia el

c

Ninguna respuesta es correcta

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par Esteban Rodríguez Arias

Los compuestos químicos están unidos por:

¿Cuál es la definición de un enlace iónico?

¿Cuál es la definición de un enlace covalente?

¿Cuál es la definición de un enlace metálico?

¿Cuál es la carga de un catión?

¿Cuál es la carga de un anión?

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de agua (H2O)?

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de cloruro de sodio (NaCl)?

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de oxígeno (O2)?

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de metano (CH4)?

¿Cuál es el enlace presente en una molécula de amoniaco (NH3)?

En los enlaces iónicos los electrones:

En los enlaces covalentes existen dos tipos de electrones. Estos son:

Los enlaces covalentes se pueden dividir en:

En los enlaces polares se crean polos

La estructura de Lewis es:

¿Cuántos enlaces covalentes puede formar un átomo de hidrogeno con otro elemento?

Para representar un enlace debemos identificar el átomo central. Este se identifica:

La regla del octeto fue propuesta por:

La regla del octeto establece que

La electronegatividad de un elemento: