QuímicaVersion en ligne Balance de óxido reducción par Anibal Galarza 1 A los elementos elementos no combinados o solos se les asigna el número oxidación +3. Sí No 2 La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto neutro es dos. Sí No 3 Para balancear una ecuación redox usando el método de semirreaciones, primero se divide la ecuación en dos medias reacciones, una que representa la oxidación, y otra que representa la reducción. Sí No 4 La reducción.- Es ganancia de electrones, lo que implica una disminución del número de oxidación. Sí No 5 Agente reductor. Es la especie química que pierde electrones (es el que se oxida). Sí No 6 A los elementos del primer grupo de la tabla periódica o grupo IA cuando están formando compuestos, se les asigna el número de oxidación de +1 Sí No 7 Agente oxidante. Es la especie química que acepta electrones (es el que se reduce). Sí No 8 La Oxidación.- Es la pérdida de electrones, lo que implica aumento del número de oxidación. Sí No 9 Número de oxidación.- Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Sí No 10 Las reacciones de oxidación–reducción, o redox, son reacciones en las que hay una transferencia de electrones entre especies químicas. Sí No 11 Los elementos del segundo grupo o IIA de la tabla periódica cuando están formando compuestos, se les asigna el número de oxidación +4. Sí No 12 Por lo general, cada reacción redox está compuesta por dos etapas o semirreacciones. Sí No 13 La suma de las cargas de los números de oxidación en un compuesto neutro es igual a cero. Sí No 14 Al oxígeno en sus compuestos, se le asigna el número de oxidación de –3. Sí No
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