Enlaces quimicosVersion en ligne Evaluación de Aprendizaje Química 8 par DIANA MARCELA OROZCO VILLADA 1 Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que: a La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada b Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo c Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente d Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar 2 El óxido de titanio, es un óxido básico y se forma mediante un enlace iónico. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el carácter iónico y básico de este compuesto se debe principalmente a que está formado por oxígeno, ..... (electronegatividad oxígeno 3,44 y electronegatividad titanio 1,54) a Un no metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es inferior a 1,7 b Un metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es superior a 1,7 c Un metaloide y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es menor a 1,5 d Un no metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es inferior a 0 3 Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guion. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (. , x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L . En las fórmulas estructurales y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica a Forman más de un enlace b Su valencia puede ser uno o dos c Comparten dos electrones d Poseen un electrón de valencia 4 Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guion. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (. , x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L. El O2 (letra L) se une entre sí por enlaces de tipo a Sencillo b Doble c Triple d Iónico 5 El dióxido de carbono es una sustancia presente en la atmósfera y constituye un paso en el ciclo del carbono. Es una molécula no polar debido a que presenta dos momentos dipolares iguales y de sentido contrario. De acuerdo con lo anterior, la representación más adecuada de una molécula de dicho compuesto es: a b c d 6 Indique cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA: “El enlace covalente es aquel..." a Que se efectúa por un solapamiento de orbitales moleculares. b Que se efectúa por una compartición de electrones apareados c Que da lugar a la formación de un orbital molecular común a ambos átomos d En el cual la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que lo constituyen es pequeña 7 El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma: a Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor. b Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor c Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor. 8 Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientes factores depende fundamentalmente esta propiedad: a Del número de protones y neutrones de su núcleo b De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico. c De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo. d De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace. 9 Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca: a Enlace covalente b Enlace metálico c Enlace por puentes de hidrógeno d Enlace iónico 10 En un complejo o poliátomico, la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion. Ejemplo el número de oxidación del ion nitrato NO3 -1 es igual a -1 de acuerdo a lo anterior podemos afirmar que el número de oxidación del nitrógeno es: a 3 b -5 c 5 d -3 Explicación 1 Un enlace ionico los elementos más electronegativos ganan electrones y los menos electronegativos ceden electrones 2 Al realizar la resta de las dos electronegatividades da como resultado 1,94 y comparado con la escala de Pauling es enlace ionico 3 El hidrógeno y el sodio se encuentran en el grupo 1A de la tabla periódica, por lo tanto su valencia es +1 4 El oxigeno tiene valencia de -2, es decir necesita dos electrones para ser estable. Por lo tanto, se deben compartir 2 electrones entre ambos átomos. Es un enlace doble 6 Cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro, se dice que ambos orbitales solapan. Lo cual no corresponde a lo que sucede en un enlace covalente 8 Los electrones deslocalizados son la explicación porque un metal (enlace metálico) son conductores de electricidad.
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