Test: Reto 2 EV 2.3. Solubilidad (11º - Secundaria - Química - solubilidad - ciencia naturales - preicfes


Reto 2 EV 2.3. SolubilidadVersion en ligne Reconoce los atributos que definen ciertos procesos fisicoquímicos simples (separación de mezclas, solubilidad, gases ideales, cambios de fase) y da razón de la manera en que ocurren. par FUNDACIÓN SEMILLERO UNIVERSITARIO 1 ¿Qué se debe hacer para que una solución con las características que se muestran en el punto 1 de la gráfica llegue a la línea de saturación? a Extraer 45 g de soluto, porque a 40 °C se necesita menos soluto para llegar a la saturación. b Aumentar la temperatura, porque con 75 g de soluto se necesita una temperatura más alta para llegar a la línea de saturación. c Agregar 25 g de soluto, porque a 40 °C se necesitan 100 g de soluto para llegar a la línea de saturación. d Disminuir la temperatura de la solución, porque con 75 g de soluto se necesita una temperatura de 0 °C para llegar a la línea de saturación. 2 De acuerdo con lo anterior, ¿cuál es la causa del cambio en la salinidad del agua en los océanos cercanos al Polo Sur? a El derretimiento de los casquetes polares aumenta la concentración de sales disueltas, porque este incrementa la temperatura en el océano. b El derretimiento de los casquetes polares aumenta la concentración de sales disueltas, porque cuando el hielo se derrite también se derriten las sales. c El derretimiento de los casquetes polares disminuye la concentración de sales disueltas, porque este aumenta el volumen de agua líquida en el océano. d El derretimiento de los casquetes polares disminuye la concentración de sales disueltas, porque muchas de estas se solidifican y caen al suelo marino. 3 Teniendo en cuenta lo observado con 20 gramos de agua destilada, el estudiante cree que si a 83 °C se agregan 50 gramos de sólido M en 40 gramos de agua destilada no se solubilizará completamente esta cantidad de sólido M. ¿La suposición del estudiante es correcta? a Sí, porque para disolver esta cantidad de sólido M en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166 °C. b No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir, 42 °C. c Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sólido M, se necesitarían temperaturas superiores a 83 °C para disolverlo en esa cantidad de agua. d No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 gramos de agua, por lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto. 4 De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que la concentración de sacarosa en el recipiente. a X es mayor que la del recipiente Z, porque la adición de agua afecta la cantidad de soluto disuelto. b Z es igual que la del recipiente X, porque el volumen de las dos soluciones es el mismo. c X es igual que la del recipiente Z, porque la cantidad de soluto disuelto en los recipientes es la misma. d Z es menor que la del recipiente X, porque hay menor cantidad de soluto disuelto. 5 Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse? 6 Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse? a El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración. b El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %. c El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %. d El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado. 7 Teniendo en cuenta que ambos recipientes contienen 1 litro de suero, ¿cuál de los dos sueros tiene mayor concentración de sal? 8 Teniendo en cuenta que ambos recipientes contienen 1 litro de suero, ¿cuál de los dos sueros tiene mayor concentración de sal? a El suero de mayor concentración es el de 10 ppm, porque 1 L contiene 1.000 g de sal. b El suero de mayor concentración es el de 10 % p/v, porque 1 L contiene 1.000 g de sal. c El suero de mayor concentración es el de 10 ppm, porque 1 L contiene 100 g de sal. d El suero de mayor concentración es el de 10 % p/v, porque 1 L contiene 100 g de sal. 9 Si una solución está sobresaturada cuando la cantidad de soluto en gramos supera la cantidad máxima disuelta en 100 g de agua según la curva, ¿en qué condiciones se obtiene una solución sobresaturada? a Cuando se adicionen 40 g de KNO3 a 100g de agua, a una temperatura de 60 ºC. b Cuando se adicionen 60 g de KBr a 100g de agua, a una temperatura de 20 ºC. c Cuando se adicionen 60 g de KBr a 100 g de agua, a una temperatura de 40 ºC. d Cuando se adicionen 60 g de KNO3 a 100 g de agua, a una temperatura de 40 ºC. Explicación 1 https://www.youtube.com/watch?v=Ii2NaSIBoSY 2 solubilidad 3 https://youtu.be/yYSkPM9IA38 4 solubilidad 5 solubilidad 6 solubilidad 7 solubilidad 8 https://youtu.be/UUHgymh5CN4 9 https://youtu.be/mPAj1F6kdQM

1

¿Qué se debe hacer para que una solución con las características que se muestran en el punto 1 de la gráfica llegue a la línea de saturación?

a

Extraer 45 g de soluto, porque a 40 °C se necesita menos soluto para llegar a la saturación.

b

Aumentar la temperatura, porque con 75 g de soluto se necesita una temperatura más alta para llegar a la línea de saturación.

c

Agregar 25 g de soluto, porque a 40 °C se necesitan 100 g de soluto para llegar a la línea de saturación.

d

Disminuir la temperatura de la solución, porque con 75 g de soluto se necesita una temperatura de 0 °C para llegar a la línea de saturación.

2

De acuerdo con lo anterior, ¿cuál es la causa del cambio en la salinidad del agua en los océanos cercanos al Polo Sur?

a

El derretimiento de los casquetes polares aumenta la concentración de sales disueltas, porque este incrementa la temperatura en el océano.

b

El derretimiento de los casquetes polares aumenta la concentración de sales disueltas, porque cuando el hielo se derrite también se derriten las sales.

c

El derretimiento de los casquetes polares disminuye la concentración de sales disueltas, porque este aumenta el volumen de agua líquida en el océano.

d

El derretimiento de los casquetes polares disminuye la concentración de sales disueltas, porque muchas de estas se solidifican y caen al suelo marino.

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Teniendo en cuenta lo observado con 20 gramos de agua destilada, el estudiante cree que si a 83 °C se agregan 50 gramos de sólido M en 40 gramos de agua destilada no se solubilizará completamente esta cantidad de sólido M. ¿La suposición del estudiante es correcta?

a

Sí, porque para disolver esta cantidad de sólido M en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166 °C.

b

No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir, 42 °C.

c

Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sólido M, se necesitarían temperaturas superiores a 83 °C para disolverlo en esa cantidad de agua.

d

No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 gramos de agua, por lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto.

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De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que la concentración de sacarosa en el recipiente.

a

X es mayor que la del recipiente Z, porque la adición de agua afecta la cantidad de soluto disuelto.

b

Z es igual que la del recipiente X, porque el volumen de las dos soluciones es el mismo.

c

X es igual que la del recipiente Z, porque la cantidad de soluto disuelto en los recipientes es la misma.

d

Z es menor que la del recipiente X, porque hay menor cantidad de soluto disuelto.

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Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

6

Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

a

El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.

b

El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %.

c

El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.

d

El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.

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Teniendo en cuenta que ambos recipientes contienen 1 litro de suero, ¿cuál de los dos sueros tiene mayor concentración de sal?

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Teniendo en cuenta que ambos recipientes contienen 1 litro de suero, ¿cuál de los dos sueros tiene mayor concentración de sal?

a

El suero de mayor concentración es el de 10 ppm, porque 1 L contiene 1.000 g de sal.

b

El suero de mayor concentración es el de 10 % p/v, porque 1 L contiene 1.000 g de sal.

c

El suero de mayor concentración es el de 10 ppm, porque 1 L contiene 100 g de sal.

d

El suero de mayor concentración es el de 10 % p/v, porque 1 L contiene 100 g de sal.

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Si una solución está sobresaturada cuando la cantidad de soluto en gramos supera la cantidad máxima disuelta en 100 g de agua según la curva, ¿en qué condiciones se obtiene una solución sobresaturada?

a

Cuando se adicionen 40 g de KNO3 a 100g de agua, a una temperatura de 60 ºC.

b

Cuando se adicionen 60 g de KBr a 100g de agua, a una temperatura de 20 ºC.

c

Cuando se adicionen 60 g de KBr a 100 g de agua, a una temperatura de 40 ºC.

d

Cuando se adicionen 60 g de KNO3 a 100 g de agua, a una temperatura de 40 ºC.

Explicación

1

https://www.youtube.com/watch?v=Ii2NaSIBoSY

2

solubilidad

3

https://youtu.be/yYSkPM9IA38

4

solubilidad

5

solubilidad

6

solubilidad

7

solubilidad

8

https://youtu.be/UUHgymh5CN4

9

https://youtu.be/mPAj1F6kdQM

Reto 2 EV 2.3. Solubilidad

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¿Qué se debe hacer para que una solución con las características que se muestran en el punto 1 de la gráfica llegue a la línea de saturación?

De acuerdo con lo anterior, ¿cuál es la causa del cambio en la salinidad del agua en los océanos cercanos al Polo Sur?

Teniendo en cuenta lo observado con 20 gramos de agua destilada, el estudiante cree que si a 83 °C se agregan 50 gramos de sólido M en 40 gramos de agua destilada no se solubilizará completamente esta cantidad de sólido M. ¿La suposición del estudiante es correcta?

De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que la concentración de sacarosa en el recipiente.

Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

Teniendo en cuenta que ambos recipientes contienen 1 litro de suero, ¿cuál de los dos sueros tiene mayor concentración de sal?

Teniendo en cuenta que ambos recipientes contienen 1 litro de suero, ¿cuál de los dos sueros tiene mayor concentración de sal?

Si una solución está sobresaturada cuando la cantidad de soluto en gramos supera la cantidad máxima disuelta en 100 g de agua según la curva, ¿en qué condiciones se obtiene una solución sobresaturada?

Explicación