REACCIONES QUÍMICAS 4ESO

Test

(7)

Bloque 3: Los cambios
CE1 Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la materia a partir del concepto de reorganización.
CE2. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar algunos de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción.
CE3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
CE4. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades.
CE5.Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de reacción, partiendo del ajusta de la ecuación química correspondiente.
CE6. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital.
CE7. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados.
CE8. Valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.

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À propos de Test

Química

reacciones químicas

4eso

Âge recommandé: 15 ans

30 fois fait

Créé par

Francisco Miguel Torrico Perdomo

Spain

Top 10 résultats

1

pm

10 Février 2025

08:12

temps

40

but
2

l _michi

5 Février 2024

00:59

temps

3

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REACCIONES QUÍMICAS 4ESOVersion en ligne Bloque 3: Los cambios CE1 Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la materia a partir del concepto de reorganización. CE2. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar algunos de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. CE3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. CE4. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades. CE5.Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de reacción, partiendo del ajusta de la ecuación química correspondiente. CE6. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital. CE7. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados. CE8. Valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental. par Francisco Miguel Torrico Perdomo 1 Definición de cambios físicos. a Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas. b Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, permaneciendo constante la composición química de las mismas. c No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas. d No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, por tanto no se modifica la composición química de ellas. 2 Definición de cambios químicos. a Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas. b Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, permaneciendo constante la composición química de las mismas. c No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas. d No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, por tanto no se modifica la composición química de ellas. 3 Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción sin catalizador. Decir si es endotérmica o exotérmica. a Negativo. Exotérmica. b Negativo. Endotérmica. c Positivo. Exotérmica. d Positivo. Endotérmica. 4 Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción con catalizador. Decir si es endotérmica o exotérmica. a Negativo. Exotérmica. b Negativo. Endotérmica. c Positivo. Exotérmica. d Positivo. Endotérmica. 5 Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción sin enzima. Decir si es endotérmica o exotérmica. a Negativo. Exotérmica. b Negativo. Endotérmica. c Positivo. Exotérmica. d Positivo. Endotérmica. 6 Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción con enzima. Decir si es endotérmica o exotérmica. a Negativo. Exotérmica. b Negativo. Endotérmica. c Positivo. Exotérmica. d Positivo. Endotérmica. 7 ¿Qué proceso presenta una energía de activación mayor? a La reacción sin catalizador. b La reacción con catalizador. c Ambas tienen la misma energía de activación. d La reacción endotérmica. 8 ¿Qué proceso presenta una energía de activación menor? a La reacción sin enzima. b La reacción con enzima. c Ambas tienen la misma energía de activación. d La reacción exotérmica. 9 ¿Qué proceso presenta una velocidad de reacción mayor? a La reacción sin enzima. b La reacción con enzima. c Ambas tienen la misma energía de activación. d La reacción exotérmica. 10 ¿Qué reacción presenta una velocidad de reacción menor? a La reacción sin catalizador. b La reacción con catalizador. c Ambas tienen la misma energía de activación. d La reacción endotérmica. 11 En la reacción de formación del agua, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran. a 2,1 ,1 b 2,1,2 c 1,2,2 d 1,2,1 12 En la reacción de combustión del metano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran. a 2,1 ,1,1 b 2,1,2,1 c 1,2,2,1 d 1,2,1,2 13 En la reacción de combustión completa del etano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran. a 1,7/2 ,3,2 b 1,7/2,2,3 c 1,3,2,3 d 1,2,3,3 14 En la reacción de combustión incompleta del etano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran. a 1,7/2 ,3,2 b 1,7/2,2,3 c 1,5/2,2,3 d 1,2,3,3 15 Obtener los gramos de agua que se obtienen a partir de 16 g de metano. a 32 g b 38 g c 34 g d 36 g 16 Obtener los gramos de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 16 g de metano. a 42 g b 44 g c 46 g d 48 g 17 Obtener los gramos de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 4 g de metano. a 9 g b 10 g c 11 g d 12 g 18 Obtener los gramos de agua que se obtienen a partir de 8 g de metano. a 16 g b 18 g c 20 g d 14 g 19 Obtener el volumen de amoníaco gaseoso que se obtiene a partir de 500 mL de nitrógeno en condiciones normales. a 900 mL b 1200 mL c 1000 mL d 1100 mL 20 Obtener el volumen de amoníaco gaseoso que se obtiene a partir de 600 mL de hidrógeno en condiciones normales. a 300 mL b 400 mL c 500 mL d 600 mL 21 Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca. a Descomposición del amoníaco. b Reacción ácido base. c Combustión del nitrógeno. d Síntesis del amoníaco. 22 Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca. a Descomposición del amoníaco. b Reacción ácido base. c Combustión del nitrógeno. d Síntesis del amoníaco. 23 Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca. a Descomposición del agua. b Reacción ácido base. c Desplazamiento de hidrógeno. d Combustión del litio. 24 Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca. a Doble desplazamiento. b Reacción ácido base. c Desplazamiento de hidrógeno. d Combustión del cloruro de sodio. 25 Obtener la molaridad del ácido clorhídrico fumante con un porcentaje en peso del 37% y una densidad del 1,19 g/mL. a 11,2 M b 12,1 M c 21,2 M d 14,5 M 26 Obtener la molaridad del ácido nítrico concentrado con un porcentaje en peso del 69% y una densidad del 1,4 g/mL. a 16,4 M b 16,6 M c 41,6 M d 14,6 M 27 Obtener el volumen de disolución de ácido clorhídrico 10 M que se necesita para reaccionar completamente con 10 g de aluminio. La masa atómica del aluminio es de 27,0 g/mol. a 121 mL b 111 mL c 221 mL d 55 mL 28 Obtener el volumen de disolución de ácido clorhídrico 15M que se necesita para reaccionar completamente con 100 g de zinc. La masa atómica del zinc es de 65,4 g/mol. a 175 mL b 193 mL c 204 mL d 212 mL 29 Obtener el volumen de hidrógeno (condiciones normales) que se obtiene a partir de 10 g de aluminio. La masa atómica del aluminio es de 27,0 g/mol. 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L a 12,4 L b 22,4 L c 5,6 L d 18,7 L 30 Obtener el volumen de hidrógeno (condiciones normales) que se obtiene a partir de 50 g de zinc. La masa atómica del zinc es de 65,4 g/mol. 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L a 11,7 L b 12,4 L c 15,6 L d 17,1 L Explicación 1 Cambios físico y químicos. 2 Cambios físico y químicos. 3 Perfiles de energía. 4 Perfiles de energía. 5 Perfiles de energía. 6 Perfiles de energía. 7 Energía de activación. 8 Energía de activación. 9 Velocidad de reacción. 10 Velocidad de reacción. 11 Ajustar reacción química. 12 Ajustar reacción química. 13 Ajustar reacción química. 14 Ajustar reacción química. 15 Cálculos estequiométricos. 16 Cálculos estequiométricos. 17 Cálculos estequiométricos. 18 Cálculos estequiométricos. 19 Hipótesis Avogadro. 20 Hipótesis Avogadro. 21 Tipos de reacciones. 22 Tipos de reacciones. 23 Tipos de reacciones. 24 Tipos de reacciones. 25 Disoluciones. Molaridad. 26 Disoluciones. Molaridad. 27 Reacciones en disolución. 28 Reacciones en disolución. 29 Reacciones en disolución. 30 Reacciones en disolución.

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Bloque 3: Los cambios CE1 Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la materia a partir del concepto de reorganización. CE2. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar algunos de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. CE3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. CE4. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades. CE5.Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de reacción, partiendo del ajusta de la ecuación química correspondiente. CE6. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital. CE7. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados. CE8. Valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.

par Francisco Miguel Torrico Perdomo

Definición de cambios físicos.

Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas.

Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, permaneciendo constante la composición química de las mismas.

No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas.

No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, por tanto no se modifica la composición química de ellas.

Definición de cambios químicos.

Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas.

Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, permaneciendo constante la composición química de las mismas.

No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas.

No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, por tanto no se modifica la composición química de ellas.

Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción sin catalizador. Decir si es endotérmica o exotérmica.

Negativo. Exotérmica.

Negativo. Endotérmica.

Positivo. Exotérmica.

Positivo. Endotérmica.

Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción con catalizador. Decir si es endotérmica o exotérmica.

Negativo. Exotérmica.

Negativo. Endotérmica.

Positivo. Exotérmica.

Positivo. Endotérmica.

Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción sin enzima. Decir si es endotérmica o exotérmica.

Negativo. Exotérmica.

Negativo. Endotérmica.

Positivo. Exotérmica.

Positivo. Endotérmica.

Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción con enzima. Decir si es endotérmica o exotérmica.

Negativo. Exotérmica.

Negativo. Endotérmica.

Positivo. Exotérmica.

Positivo. Endotérmica.

¿Qué proceso presenta una energía de activación mayor?

La reacción sin catalizador.

La reacción con catalizador.

Ambas tienen la misma energía de activación.

La reacción endotérmica.

¿Qué proceso presenta una energía de activación menor?

La reacción sin enzima.

La reacción con enzima.

Ambas tienen la misma energía de activación.

La reacción exotérmica.

¿Qué proceso presenta una velocidad de reacción mayor?

La reacción sin enzima.

La reacción con enzima.

Ambas tienen la misma energía de activación.

La reacción exotérmica.

¿Qué reacción presenta una velocidad de reacción menor?

La reacción sin catalizador.

La reacción con catalizador.

Ambas tienen la misma energía de activación.

La reacción endotérmica.

En la reacción de formación del agua, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran.

2,1 ,1

2,1,2

1,2,2

1,2,1

En la reacción de combustión del metano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran.

2,1 ,1,1

2,1,2,1

1,2,2,1

1,2,1,2

En la reacción de combustión completa del etano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran.

1,7/2 ,3,2

1,7/2,2,3

1,3,2,3

1,2,3,3

En la reacción de combustión incompleta del etano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran.

1,7/2 ,3,2

1,7/2,2,3

1,5/2,2,3

1,2,3,3

Obtener los gramos de agua que se obtienen a partir de 16 g de metano.

32 g

38 g

34 g

36 g

Obtener los gramos de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 16 g de metano.

42 g

44 g

46 g

48 g

Obtener los gramos de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 4 g de metano.

9 g

10 g

11 g

12 g

Obtener los gramos de agua que se obtienen a partir de 8 g de metano.

16 g

18 g

20 g

14 g

Obtener el volumen de amoníaco gaseoso que se obtiene a partir de 500 mL de nitrógeno en condiciones normales.

900 mL

1200 mL

1000 mL

1100 mL

Obtener el volumen de amoníaco gaseoso que se obtiene a partir de 600 mL de hidrógeno en condiciones normales.

300 mL

400 mL

500 mL

600 mL

Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca.

Descomposición del amoníaco.

Reacción ácido base.

Combustión del nitrógeno.

Síntesis del amoníaco.

Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca.

Descomposición del amoníaco.

Reacción ácido base.

Combustión del nitrógeno.

Síntesis del amoníaco.

Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca.

Descomposición del agua.

Reacción ácido base.

Desplazamiento de hidrógeno.

Combustión del litio.

Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca.

Doble desplazamiento.

Reacción ácido base.

Desplazamiento de hidrógeno.

Combustión del cloruro de sodio.

Obtener la molaridad del ácido clorhídrico fumante con un porcentaje en peso del 37% y una densidad del 1,19 g/mL.

11,2 M

12,1 M

21,2 M

14,5 M

Obtener la molaridad del ácido nítrico concentrado con un porcentaje en peso del 69% y una densidad del 1,4 g/mL.

16,4 M

16,6 M

41,6 M

14,6 M

Obtener el volumen de disolución de ácido clorhídrico 10 M que se necesita para reaccionar completamente con 10 g de aluminio. La masa atómica del aluminio es de 27,0 g/mol.

121 mL

111 mL

221 mL

55 mL

Obtener el volumen de disolución de ácido clorhídrico 15M que se necesita para reaccionar completamente con 100 g de zinc. La masa atómica del zinc es de 65,4 g/mol.

175 mL

193 mL

204 mL

212 mL

Obtener el volumen de hidrógeno (condiciones normales) que se obtiene a partir de 10 g de aluminio. La masa atómica del aluminio es de 27,0 g/mol. 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L

12,4 L

22,4 L

5,6 L

18,7 L

Obtener el volumen de hidrógeno (condiciones normales) que se obtiene a partir de 50 g de zinc. La masa atómica del zinc es de 65,4 g/mol. 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L

11,7 L

12,4 L

15,6 L

17,1 L

Explicación

Cambios físico y químicos.

Perfiles de energía.

Energía de activación.

Velocidad de reacción.

Ajustar reacción química.

Cálculos estequiométricos.

Hipótesis Avogadro.

Tipos de reacciones.

Disoluciones. Molaridad.

Reacciones en disolución.

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