Examen 2do Trimestre Química

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3º - Educación secundaria

Química

examen 2° parcial

Âge recommandé: 14 ans

27 fois fait

Créé par

OSCAR ABIMAEL BALTAZAR ZERON

Mexico

Top 10 résultats

1

Fernando Angeles

17 Mars 2022

10:12

temps

100

but
2

Alex el Erizo

17 Mars 2022

57:51

temps

100

but
3

Grez Victoria

17 Mars 2022

14:38

temps

95

but
4

Torres Melissa

17 Mars 2022

26:20

temps

95

but
5

RODRIGO ESCUDERO CUENCA

17 Mars 2022

13:53

temps

87

but
6

Hernández Camila Del Valle

17 Mars 2022

19:12

temps

87

but
7

Granados Miguel

17 Mars 2022

35:33

temps

79

but
8

kuyen Rivera

17 Mars 2022

44:52

temps

79

but
9

avril castillo

17 Mars 2022

03:50

temps

75

but
10

Ruiz Diana

17 Mars 2022

27:55

temps

75

but

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Examen 2do Trimestre QuímicaVersion en ligne Complementa el siguiente examen con los temas de Redox, Moles y Electronegatividad par OSCAR ABIMAEL BALTAZAR ZERON 1 ¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3? a 957 moles de KNO3 b 9.57 moles de KNO3 c 95.7 moles de KNO3 d 9570 moles de KNO3 2 ¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4? a 59.3 moles de H2SO4 b 593 moles de H2SO4 c 69.3 moles de H2SO4 d 49.3 moles de H2SO4 3 ¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4? a 5.9 moles de KMnO4 b 6.6 moles de KMnO4 c 5.8 moles de KMnO4 d 5.6 moles de KMnO4 4 ¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4? a 30.7 moles de C2O4 b 307.7 moles de C2O4 c 307.9 moles de C2O4 d 3.07 moles de C2O4 5 Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo? a 130.5 moles de H2O b 1305 moles de H2O c 13.05 moles de H2O 6 Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace polar d Enlace iónico 7 En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 8 Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 9 Enlace en el que se unen elementos metálicos a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 10 ¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad? a Bhor b Linus Carls Pauling c Linus Carl Pauling d Dalton 11 Tipo de enlace químico MgO a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace iónico d Enlace metálico 12 Tipo de enlace químico NH3 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 13 Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro) a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 14 Tipo de enlace químico O2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 15 Tipo de enlace químico CO2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 16 Tipo de enlace químico Na2F2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 17 magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. a Masa molecular b Masa atómica c Masa de la sustancia 18 La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley? a Lavoisier b Dalton c Arrhenius d Svante 19 ¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química? a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 20 Nombre de la parte derecha de una ecuación química a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 21 Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho. a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 22 Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula). a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 23 Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. a Masa molecular b Masa atómica c Mol 24 Valor de un Mol a 6,022 × 1023 unidades b 6,122 × 1023 unidades c 6, 22 × 1023 unidades d 6, 23 × 1023 unidades

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¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3?

957 moles de KNO3

9.57 moles de KNO3

95.7 moles de KNO3

9570 moles de KNO3

¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4?

59.3 moles de H2SO4

593 moles de H2SO4

69.3 moles de H2SO4

49.3 moles de H2SO4

¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4?

5.9 moles de KMnO4

6.6 moles de KMnO4

5.8 moles de KMnO4

5.6 moles de KMnO4

¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4?

30.7 moles de C2O4

307.7 moles de C2O4

307.9 moles de C2O4

3.07 moles de C2O4

Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo?

130.5 moles de H2O

1305 moles de H2O

13.05 moles de H2O

Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.

Electronegatividad

Enlace covalente

Enlace polar

Enlace iónico

En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones

Electronegatividad

Enlace covalente

Enlace metálico

Enlace iónico

Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal

Electronegatividad

Enlace covalente

Enlace metálico

Enlace iónico

Enlace en el que se unen elementos metálicos

Electronegatividad

Enlace covalente

Enlace metálico

Enlace iónico

¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad?

Bhor

Linus Carls Pauling

Linus Carl Pauling

Dalton

Tipo de enlace químico MgO

Covalente polar

Covalente no polar

Enlace iónico

Enlace metálico

Tipo de enlace químico NH3

Covalente polar

Covalente no polar

Enlace metálico

Enlace iónico

Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro)

Covalente polar

Covalente no polar

Enlace metálico

Enlace iónico

Tipo de enlace químico O2

Covalente polar

Covalente no polar

Enlace metálico

Enlace iónico

Tipo de enlace químico CO2

Covalente polar

Covalente no polar

Enlace metálico

Enlace iónico

Tipo de enlace químico Na2F2

Covalente polar

Covalente no polar

Enlace metálico

Enlace iónico

magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.

Masa molecular

Masa atómica

Masa de la sustancia

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley?

Lavoisier

Dalton

Arrhenius

Svante

¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química?

Reactivo

Coeficiente

Subíndice

Producto

Nombre de la parte derecha de una ecuación química

Reactivo

Coeficiente

Subíndice

Producto

Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho.

Reactivo

Coeficiente

Subíndice

Producto

Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula).

Reactivo

Coeficiente

Subíndice

Producto

Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Masa molecular

Masa atómica

Mol

Valor de un Mol

6,022 × 1023 unidades

6,122 × 1023 unidades

6, 22 × 1023 unidades

6, 23 × 1023 unidades

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¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3?

¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4?

¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4?

¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4?

Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo?

Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos.

En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones

Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal

Enlace en el que se unen elementos metálicos

¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad?

Tipo de enlace químico MgO

Tipo de enlace químico NH3

Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro)

Tipo de enlace químico O2

Tipo de enlace químico CO2

Tipo de enlace químico Na2F2

magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica.

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley?

¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química?

Nombre de la parte derecha de una ecuación química

Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho.

Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula).

Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Valor de un Mol