Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloro (Cl2) es
A.
5
B.
8
C.
16
D.
2
2.
Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloruro de potasio es
A.
5
B.
8
C.
16
D.
2
3.
Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el cloruro de magnesio es
A.
5
B.
8
C.
16
D.
2
4.
Una vez balanceada la ecuación, se puede afirmar que el coeficiente que permite balancear el ácido clorhídrico es
A.
5
B.
8
C.
16
D.
2
5.
De la siguiente ecuación se puede afirmar que el agente oxidante es el azufre (S)
A.
verdadero
B.
falso
6.
De la siguiente ecuación se puede afirmar que la sustancia que se oxida es el azufre (S)
A.
verdadero
B.
falso
7.
la cantidad de electrones que cede el elemento oxidado en la siguiente ecuación es
A.
2
B.
3
C.
4
D.
6
8.
En la ecuación, la cantidad de electrones ganados y cedidos es
A.
8
B.
10
C.
12
D.
14
9.
la cantidad de electrones que gana el elemento reducido, en la siguiente ecuación es
A.
2
B.
3
C.
4
D.
6
10.
Al balancear la siguiente ecuación empleando el método matemático, la expresión 7a=g correspondería a la utilizada para el elemento
A.
K
B.
Cr
C.
O
D.
Sn
11.
Balanceando la siguiente ecuación empleando el método matemático y asignando las primeras letras del alfabeto ordenadamente, puedo asignar un valor numérico a cualquier letra, excepto
A.
a
B.
b
C.
c
D.
d
12.
Los coeficientes numéricos que permiten balancear la siguiente ecuación, son
A.
1,4,14,2,4,2,7
B.
1,3,14,2,3,2,7
C.
1,3,12,2,3,2,6
D.
2,6,28,4,6,4,14
13.
La cantidad de kilogramos de alúmina (Al2O3) se producirán a partir de 3 moles de aluminio con suficiente oxígeno, es
A.
153
B.
0,153
C.
1,53
D.
15,3
14.
La masa de alúmina (Al2O3) al 80% de pureza obtenida a partir de 100 g de aluminio puro, corresponde a
A.
2,3611 kg
B.
236,11 g
C.
151,11 g
D.
1,5111 kg
15.
En un proceso reaccionan 2 mol de Al con 3 mol de O2 como lo indica la ecuación, puede deducirse que el reactivo límite, es
A.
Al
B.
O2
C.
Al2O3
16.
En una reacción se emplea un reactivo impuro, por lo tanto se deduce que la cantidad de producto esperado es mayor que el esperado teóricamente.
A.
verdadero
B.
falso
17.
Cuando balanceamos una reacción química, colocamos unos números enteros, a los cuales llamamos
A.
subíndices
B.
superíndices
C.
coeficientes
D.
carga
18.
Cuando se quema 1 g de butano (C4H10) se espera obtener
A.
3,03 mol de H2O
B.
3,03 g de H2O
C.
3,03 g de CO2
D.
,03mol de CO2
19.
ALGUNOS procesos químicos no son 100% eficientes
A.
verdadero
B.
falso
20.
Si un proceso químico presenta eficiencia del 50%, es de esperarse que el producto esperado con respecto al producto obtenido sea
A.
mayor
B.
menor
C.
el doble
D.
la mitad
21.
En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción siguiente, es de esperarse que la cantidad de que la cantidad de moles de CO necesarios para obtener 20 mol de Fe sea
22.
responder:
A.
D
B.
B
C.
A
D.
C
23.
responder:
24.
responder:
A.
a
B.
b
C.
c
D.
d
25.
Al balancear la siguiente ecuación por el método de óxido-reducción se puede deducir
A.
el agente reductor es el nitrógeno
B.
el nitrógeno se oxida
C.
el agente reductor es el cobre
D.
el cobre se oxida
26.
La cantidad de electrones que gana el nitrógeno, en la siguiente ecuación es
A.
2
B.
3
C.
4
D.
5
27.
Una vez balanceado el siguiente proceso, es correcto afirmar
A.
ocho moles de ácido nítrico permiten obtener dos moles de agua
B.
un mol de ácido nítrico permite obtener tres moles de nitrato de cobre
C.
un mol de cobre permite obtener un mol de nitrato de cobre
D.
tres moles de cobre permiten obtener nueve moles de nitrato de cobre
