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Jouer Test
1. 
La Regla del Octeto fue propuesta en 1917, por dos autores ¿Quiénes fueron?
A.
Gilbert Newton Lewis
B.
Isaac Newton
C.
Walter Scott
D.
Walter Kossel
2. 
¿Por qué se unen los átomos?
A.
Porque al unirse adquieren una situación de menor estabilidad que cuando estaban separados.
B.
Porque al unirse adquieren una situación de mayor estabilidad que cuando estaban separados.
C.
Porque al unirse mantienen la estabilidad que ya poseían al estar separados.
D.
Porque se sienten más a gusto que al estar separados.
3. 
La situación de mayor estabilidad que alcanza una molécula suele darse cuando los átomos participantes tienen en su última capa...
A.
2 electrones
B.
18 electrones
C.
8 electrones
D.
32 electrones
4. 
Grupo o familia de elementos que se caracteriza por su poca tendencia a formar compuestos.
A.
Metales Alcalinos
B.
Metales Alcalinotérreos
C.
Halógenos
D.
Gases Nobles
5. 
El modo de distribuir los electrones más externos o de valencia en una molécula se pueden representar mediante las llamadas...
A.
Estructuras o Fórmulas Lineales
B.
Estructuras o Fórmulas de Newman
C.
Estructuras o Fórmulas de Lewis
D.
Estructuras o Fórmulas Desarrolladas
6. 
La primera regla para escribir una fórmula de Lewis, es que el esqueleto debe ser...
A.
lo más raro posible.
B.
lo más centrado posible.
C.
lo más simpático posible.
D.
lo más simétrico posible.
7. 
Según las reglas para elaborar estructuras puntuales de Lewis ¿Qué elemento nunca podrá ser considerado como central?
A.
El Hidrógeno
B.
El Carbono
C.
El Oxígeno
D.
El Nitrógeno
8. 
En las Estructuras Puntuales de Lewis ¿Cuál es el elemento que debe actuar como elemento central para encontrar la simetría deseada?
A.
El más electronegativo
B.
El de menor electronegatividad
C.
El de menor afinidad electrónica
D.
El de menor radio atómico
9. 
¿Qué grupo de elementos no forman enlaces dativos?
A.
Los del Grupo IIA
B.
Los del Grupo VIA
C.
Los del Grupo IVA
D.
Los del Grupo VIIIA
10. 
Indique cuáles son los principales tipos de enlaces químicos
A.
Enlace covalente
B.
Enlace matrimonial
C.
Enlace iónico
D.
Enlace metálico
E.
Enlace por Puente de Hidrógeno
F.
Atracciones Ion-Dipolo
11. 
Si se unen entre sí dos átomos no-metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?
A.
Intermolecular
B.
Metálico
C.
Iónico
D.
Covalente
12. 
Si se unen entre sí dos átomos metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?
A.
Covalente
B.
Iónico
C.
Metálico
D.
EPPH
13. 
Si se unen entre sí un átomo metálico y un no-metálico, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?
A.
Iónico
B.
Molecular
C.
Covalente
D.
Metálico
14. 
Un ejemplo de sustancia molecular lo constituye...
A.
El agua
B.
El aire
C.
El cuarzo
D.
El diamante
15. 
Un ejemplo de sólido de red covalente lo constituye...
A.
El aire
B.
El agua
C.
El diamante
D.
El amoniaco
16. 
La sal común o sal de mesa, es un ejemplo de...
A.
Sustancia molecular
B.
Sustancia iónica
C.
Mezcla homogénea
D.
Mezcla heterogénea
17. 
Para que un enlace covalente sea considerado "puro", ambos átomos deben...
A.
Ser metálicos
B.
Ser No Metálicos
C.
De diferente electronegatividad
D.
De la misma electronegatividad
18. 
Para que un enlace covalente sea considerado "polar", ambos átomos deben...
A.
Ser No Metálicos
B.
Ser Metálicos
C.
Ser de diferente electronegatividad
D.
Ser de la misma electronegatividad
19. 
Para que un enlace covalente sea considerado "coordinado" o "dativo", se requiere que...
A.
Los dos átomos aporten, cada uno, un electrón para el enlace.
B.
El primer átomo le ceda un electrón al segundo
C.
Un solo átomo aporte los dos electrones del enlace
D.
Los dos átomos sean fuertemente electronegativos
20. 
La molécula de Hidrógeno se caracteriza por unirse mediante un enlace...
A.
Sencillo
B.
Doble
C.
Triple
D.
Coordinado
21. 
La molécula de Oxígeno se caracteriza por unirse mediante un enlace...
A.
Sencillo
B.
Doble
C.
Coordinado
D.
Triple
22. 
La molécula de Nitrógeno se caracteriza por unirse mediante un enlace...
A.
Sencillo
B.
Doble
C.
Triple
D.
Coordinado
23. 
Los elementos del Grupo VA (15) pueden formar 3 enlaces. En caso de poseer más, éstos serán...
A.
Enlaces por Puentes de Hidrógeno
B.
Metálicos
C.
Iónicos
D.
Dativos