REACCIONES QUÍMICAS 1BACH

Test

(35)

Bloque B Reacciones químicas

Leyes fundamentales de la química: relaciones estequiométricas en las reacciones químicas y en la composición de los compuestos.
Resolución de cuestiones cuantitativas relacionadas con la química en la vida cotidiana.

Clasificación de las reacciones químicas: relaciones que existen entre la química y aspectos importantes de la sociedad actual como, por ejemplo, la conservación del medioambiente o el desarrollo de fármacos.

Cálculo de cantidades de materia en sistemas fisicoquímicos concretos, como gases ideales o disoluciones y sus propiedades: variables mesurables propias del estado de los mismos en situaciones de la vida cotidiana.

Estequiometría de las reacciones químicas: aplicaciones en los procesos industriales más significativos de la ingeniería química.

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À propos de Test

1º bachillerato

Química

enlace químico

estructura atómica

Âge recommandé: 16 ans

231 fois fait

Créé par

Francisco Miguel Torrico Perdomo

Spain

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LEYES FUNDAMENTALES QUÍMICA 1BACH

Top 10 résultats

1

Cristina Diaz

24 Janvier 2025

32:36

temps

97

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2

Lucia Torrente

24 Janvier 2025

34:34

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97

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3

Olivia Faro

24 Janvier 2025

40:26

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97

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4

genis1

5 Avril 2024

85:22

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97

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5

Manrique

24 Janvier 2025

07:38

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93

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6

Frago

24 Janvier 2025

15:51

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93

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7

Illan Redondo

24 Janvier 2025

34:29

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90

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8

lua 2

7 Avril 2024

80:52

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87

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9

Eloy

5 Avril 2024

84:01

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87

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10

Vera

6 Avril 2024

38:22

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REACCIONES QUÍMICAS 1BACH Version en ligne Bloque B Reacciones químicas Leyes fundamentales de la química: relaciones estequiométricas en las reacciones químicas y en la composición de los compuestos. Resolución de cuestiones cuantitativas relacionadas con la química en la vida cotidiana. Clasificación de las reacciones químicas: relaciones que existen entre la química y aspectos importantes de la sociedad actual como, por ejemplo, la conservación del medioambiente o el desarrollo de fármacos. Cálculo de cantidades de materia en sistemas fisicoquímicos concretos, como gases ideales o disoluciones y sus propiedades: variables mesurables propias del estado de los mismos en situaciones de la vida cotidiana. Estequiometría de las reacciones químicas: aplicaciones en los procesos industriales más significativos de la ingeniería química. par Francisco Miguel Torrico Perdomo 1 La reserpina es una droga de fórmula química C33H40O9N2, tras la combustión realizada por la policía se obtiene como productos gaseosos : dióxido de carbono, vapor de agua y dióxido de nitrógeno. Sabiendo que la presión final del recipiente es de 2 atm. ¿Si la droga fuera reserpina que presión parcial tendría el dióxido de nitrógeno? Escoge una o varias respuestas a 1.2 atm b 0.06 atm c 0.74 atm d Ninguna de las anteriores 2 ¿Qué producto se forma en esta reacción? Escoge una o varias respuestas a Amoníaco b Nitrógeno c Hidrógeno d Todas las anteriores son correctas. 3 Indica los reactivos de la reacción. Escoge una o varias respuestas a Amoníaco y nitrógeno. b Nitrógeno e hidrógeno. c Amoníaco e hidrógeno. d Ninguna de las anteriores es correcta. 4 La reacción de formación del amoníaco es ....... Escoge una o varias respuestas a de síntesis y endotérmica. b de descomposición y exotérmica. c de síntesis y exotérmica. d de descomposición y endotérmica. 5 ¿Cuántos enlaces se rompen en los reactivos? Escoge una o varias respuestas a 1 b 2 c 3 d 4 6 ¿Cuántos enlaces se forman en los reactivos? Escoge una o varias respuestas a 1 b 2 c 3 d 0 7 ¿Cuántos enlaces se forman en los productos? Escoge una o varias respuestas a 6 b 4 c 2 d 0 8 ¿Cuántos enlaces se rompen en los productos? Escoge una o varias respuestas a 6 b 4 c 2 d 0 9 Escribe los coeficientes estequiométricos en el orden que aparecen en la reacción, separados por comas. Escoge una o varias respuestas a 3 , 2 b 2 , 3 c 2 , 1 d 2 , 2 10 Escribe los coeficientes estequiométricos de la reacción de formación de agua, en el orden de aparición y separados por comas. Escoge una o varias respuestas a 3 , 2 , 2 b 2 , 3 , 2 c 2 , 1 , 2 d 2 , 2 , 1 11 Escribe los coeficientes estequiométricos de la reacción de combustión de metano, en el orden de aparición y separados por comas. Escoge una o varias respuestas a 3 , 2 , 2 , 3 b 1 , 2 , 2 , 1 c 2 , 1 , 2 , 1 d 2 , 2 , 1 , 3 12 Sabiendo que la densidad del agua es 1 g/ml. Obtener la masa de una botella de 5 L. Escoge una o varias respuestas a 5500 g b 4500 g c 5 kg d 4,75 kg 13 Sabiendo que la densidad del agua es 1 g/ml. Obtener la masa de una botella de 5 L. Escoge una o varias respuestas a 5500 g b 4500 g c 5 kg d 4,75 kg 14 Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L. Obtener la masa de agua recomendada para una persona de 60 kg de masa, en una semana. Escoge una o varias respuestas a 14.7 kg b 17.4 kg c 15 kg d 14.3 kg 15 Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L. Obtener los moles de agua recomendada para una persona de 60 kg de masa, en una semana. Escoge una o varias respuestas a 718.6 moles b 681.7 moles c 816.7 moles d 176.8 moles 16 Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L. Obtener los moles de agua recomendada para una persona de 60 kg de masa, en una semana. Escoge una o varias respuestas a 718.6 moles b 681.7 moles c 816.7 moles d 176.8 moles 17 Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L. Obtener el número de moléculas de agua recomendadas para una persona de 60 kg de masa, en una semana. Escoge una o varias respuestas a 4.6x10^26 moléculas b 3.3x10^25 moléculas c 9.4x10^26 moléculas d 4.9x10^26 moléculas 18 Obtener la cantidad de sulfuro de hierro(II) que se obtiene al reaccionar 400 g de hierro con 300 g de octaazufre. Escoge una o varias respuestas a 630.1 g b 610.3 g c 360.1 g d 601.3 g 19 Determinar la concentración molar de 25 ml de una disolución de ácido sulfúrico que ha reaccionado exactamente con 2,5 g de hidróxido de potasio? Escoge una o varias respuestas a 0.98 M b 1.25 M c 1.52 M d 0.89 M 20 25 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con una cantidad de carbonato de sodio. Obtener dicha masa. Escoge una o varias respuestas a 15.0 g b 16.0 g c 14.0 d 13.0 21 25 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con una cantidad de carbonato de sodio de una pureza del 75 %. Obtener dicha masa. Escoge una o varias respuestas a 41.3 g b 13.2 g c 34.1 g d 21.3 g 22 25 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con carbonato de sodio. Obtener el volumen de dióxido de carbono en condiciones normales. Escoge una o varias respuestas a 8.6 L b 6.8 L c 6.6 L d 8.8 L 23 15 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con 20 g carbonato de sodio. Obtener el volumen de dióxido de carbono en condiciones normales. Escoge una o varias respuestas a 2.0 L b 2.5 L c 3.0 L d 1.5 L 24 15 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con 20 g carbonato de sodio. Obtener el volumen de dióxido de carbono en condiciones normales. El rendimiento de la reacción es del 75%. Escoge una o varias respuestas a 2.0 L b 2.5 L c 3.0 L d 1.5 L 25 25 ml de una disolución 0.3 M de nitrato de plata reacciona con 30 ml de un otra disolución 0.15 M de cloruro de magnesio. Obtener la cantidad en gramos que se obtienen de cloruro de plata. Escoge una o varias respuestas a 2.08 g cloruro de plata b 1.08 g Cloruro de plata c 3.08 g cloruro de plata d 0.98 g cloruro de plata 26 El magnesio cuando arde en presencia de oxígeno, produce óxido de magnesio y desprende una gran cantidad de luz., utilizada en flashes de cámaras fotográficas, bengalas, fuegos artificiales y como luz cegadora. Si se hace reaccionar 0.75g de magnesio. ¿Cuántos ml de aire, medido en condiciones normales han sido necesarios? Dato: aire (79% nitrógeno y 21% aire) Escoge una o varias respuestas a 516 ml aire b 561 ml aire c 615 ml aire d 165 ml aire 27 El magnesio cuando arde en presencia de oxígeno, produce óxido de magnesio y desprende una gran cantidad de luz., utilizada en flashes de cámaras fotográficas, bengalas, fuegos artificiales y como luz cegadora. Si se hace reaccionar 0.75g de magnesio. ¿Cuántos ml de oxígeno, medido en condiciones normales han sido necesarios? Escoge una o varias respuestas a 35 ml oxígeno b 53 ml oxígeno c 23 ml oxígeno d 32 ml oxígeno 28 El magnesio cuando arde en presencia de oxígeno, produce óxido de magnesio y desprende una gran cantidad de luz., utilizada en flashes de cámaras fotográficas, bengalas, fuegos artificiales y como luz cegadora. Si se hace reaccionar 0.75g de magnesio. ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen? Escoge una o varias respuestas a 2.6 g óxido de magnesio b 12 g óxido de magnesio c 2.1 g óxido de magnesio d 1.2 g óxido de magnesio 29 El magnesio cuando arde en presencia de oxígeno, produce óxido de magnesio y desprende una gran cantidad de luz., utilizada en flashes de cámaras fotográficas, bengalas, fuegos artificiales y como luz cegadora. Si se hace reaccionar 0.75g de magnesio. ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen suponiendo un rendimiento de la reacción del 85%? Escoge una o varias respuestas a 2.6 g óxido de magnesio b 1.0 g óxido de magnesio c 2.1 g óxido de magnesio d 1.2 g óxido de magnesio 30 La reserpina es una droga de fórmula química C33H40O9N2, tras la combustión realizada por la policía se obtiene como productos gaseosos : dióxido de carbono, vapor de agua y dióxido de nitrógeno. Sabiendo que la presión final del recipiente es de 2 atm. ¿Si la droga fuera reserpina que presión parcial tendría el vapor de agua? Escoge una o varias respuestas a 1.2 atm b 0.06 atm c 0.74 atm d Ninguna de las anteriores 31 La reserpina es una droga de fórmula química C33H40O9N2, tras la combustión realizada por la policía se obtiene como productos gaseosos : dióxido de carbono, vapor de agua y dióxido de nitrógeno. Sabiendo que la presión final del recipiente es de 2 atm. ¿Si la droga fuera reserpina que presión parcial tendría el dióxido de carbono? Escoge una o varias respuestas a 1.2 atm b 0.06 atm c 0.74 atm d Ninguna de las anteriores Explicación 1 Reacción con gases. 2 Reacción de formación 3 Energética de las reacciones. Tipo de reacción. 4 Energética de las reacciones. Tipo de reacción. 5 Ruptura y formación de enlaces. 6 Ruptura y formación de enlaces. 7 Ruptura y formación de enlaces. 8 Ruptura y formación de enlaces. 9 Ajuste de reacción química. 10 Ajuste de reacción química. 11 Ajuste de reacción química. 12 Factores conversión. 13 Factores conversión. 14 Factores conversión. 15 Factores conversión. 16 Factores conversión. 17 Factores conversión. 18 Reactivo limitante. 19 Reacciones en disolución. 20 Reacciones en disolución. 21 Reacciones en disolución. 22 Reacciones en disolución. 23 Reacciones en disolución. 24 Reacciones en disolución. 25 Reacciones en disolución. 26 Reacción con gases. 27 Reacción con gases. 28 Reacción con gases. 29 Reacción con gases. 30 Reacción con gases. 31 Reacción con gases.

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Bloque B Reacciones químicas Leyes fundamentales de la química: relaciones estequiométricas en las reacciones químicas y en la composición de los compuestos. Resolución de cuestiones cuantitativas relacionadas con la química en la vida cotidiana. Clasificación de las reacciones químicas: relaciones que existen entre la química y aspectos importantes de la sociedad actual como, por ejemplo, la conservación del medioambiente o el desarrollo de fármacos. Cálculo de cantidades de materia en sistemas fisicoquímicos concretos, como gases ideales o disoluciones y sus propiedades: variables mesurables propias del estado de los mismos en situaciones de la vida cotidiana. Estequiometría de las reacciones químicas: aplicaciones en los procesos industriales más significativos de la ingeniería química.

par Francisco Miguel Torrico Perdomo

La reserpina es una droga de fórmula química C33H40O9N2, tras la combustión realizada por la policía se obtiene como productos gaseosos : dióxido de carbono, vapor de agua y dióxido de nitrógeno. Sabiendo que la presión final del recipiente es de 2 atm. ¿Si la droga fuera reserpina que presión parcial tendría el dióxido de nitrógeno?

Escoge una o varias respuestas

1.2 atm

0.06 atm

0.74 atm

Ninguna de las anteriores

¿Qué producto se forma en esta reacción?

Escoge una o varias respuestas

Amoníaco

Nitrógeno

Hidrógeno

Todas las anteriores son correctas.

Indica los reactivos de la reacción.

Escoge una o varias respuestas

Amoníaco y nitrógeno.

Nitrógeno e hidrógeno.

Amoníaco e hidrógeno.

Ninguna de las anteriores es correcta.

La reacción de formación del amoníaco es .......

Escoge una o varias respuestas

de síntesis y endotérmica.

de descomposición y exotérmica.

de síntesis y exotérmica.

de descomposición y endotérmica.

¿Cuántos enlaces se rompen en los reactivos?

Escoge una o varias respuestas

¿Cuántos enlaces se forman en los reactivos?

Escoge una o varias respuestas

¿Cuántos enlaces se forman en los productos?

Escoge una o varias respuestas

¿Cuántos enlaces se rompen en los productos?

Escoge una o varias respuestas

Escribe los coeficientes estequiométricos en el orden que aparecen en la reacción, separados por comas.

Escoge una o varias respuestas

3 , 2

2 , 3

2 , 1

2 , 2

Escribe los coeficientes estequiométricos de la reacción de formación de agua, en el orden de aparición y separados por comas.

Escoge una o varias respuestas

3 , 2 , 2

2 , 3 , 2

2 , 1 , 2

2 , 2 , 1

Escribe los coeficientes estequiométricos de la reacción de combustión de metano, en el orden de aparición y separados por comas.

Escoge una o varias respuestas

3 , 2 , 2 , 3

1 , 2 , 2 , 1

2 , 1 , 2 , 1

2 , 2 , 1 , 3

Sabiendo que la densidad del agua es 1 g/ml. Obtener la masa de una botella de 5 L.

Escoge una o varias respuestas

5500 g

4500 g

5 kg

4,75 kg

Sabiendo que la densidad del agua es 1 g/ml. Obtener la masa de una botella de 5 L.

Escoge una o varias respuestas

5500 g

4500 g

5 kg

4,75 kg

Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L. Obtener la masa de agua recomendada para una persona de 60 kg de masa, en una semana.

Escoge una o varias respuestas

14.7 kg

17.4 kg

15 kg

14.3 kg

Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L. Obtener los moles de agua recomendada para una persona de 60 kg de masa, en una semana.

Escoge una o varias respuestas

718.6 moles

681.7 moles

816.7 moles

176.8 moles

Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L. Obtener los moles de agua recomendada para una persona de 60 kg de masa, en una semana.

Escoge una o varias respuestas

718.6 moles

681.7 moles

816.7 moles

176.8 moles

Sabiendo que la densidad del agua es 1 kg/L. Obtener el número de moléculas de agua recomendadas para una persona de 60 kg de masa, en una semana.

Escoge una o varias respuestas

4.6x10^26 moléculas

3.3x10^25 moléculas

9.4x10^26 moléculas

4.9x10^26 moléculas

Obtener la cantidad de sulfuro de hierro(II) que se obtiene al reaccionar 400 g de hierro con 300 g de octaazufre.

Escoge una o varias respuestas

630.1 g

610.3 g

360.1 g

601.3 g

Determinar la concentración molar de 25 ml de una disolución de ácido sulfúrico que ha reaccionado exactamente con 2,5 g de hidróxido de potasio?

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0.98 M

1.25 M

1.52 M

0.89 M

25 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con una cantidad de carbonato de sodio. Obtener dicha masa.

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25 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con una cantidad de carbonato de sodio de una pureza del 75 %. Obtener dicha masa.

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41.3 g

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34.1 g

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25 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con carbonato de sodio. Obtener el volumen de dióxido de carbono en condiciones normales.

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8.6 L

6.8 L

6.6 L

8.8 L

15 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con 20 g carbonato de sodio. Obtener el volumen de dióxido de carbono en condiciones normales.

Escoge una o varias respuestas

2.0 L

2.5 L

3.0 L

1.5 L

15 ml de una disolución de ácido clorhídrico de una pureza del 37% y densidad 1.19 g/ml reacciona con 20 g carbonato de sodio. Obtener el volumen de dióxido de carbono en condiciones normales. El rendimiento de la reacción es del 75%.

Escoge una o varias respuestas

2.0 L

2.5 L

3.0 L

1.5 L

25 ml de una disolución 0.3 M de nitrato de plata reacciona con 30 ml de un otra disolución 0.15 M de cloruro de magnesio. Obtener la cantidad en gramos que se obtienen de cloruro de plata.

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2.08 g cloruro de plata

1.08 g Cloruro de plata

3.08 g cloruro de plata

0.98 g cloruro de plata

El magnesio cuando arde en presencia de oxígeno, produce óxido de magnesio y desprende una gran cantidad de luz., utilizada en flashes de cámaras fotográficas, bengalas, fuegos artificiales y como luz cegadora. Si se hace reaccionar 0.75g de magnesio. ¿Cuántos ml de aire, medido en condiciones normales han sido necesarios? Dato: aire (79% nitrógeno y 21% aire)

Escoge una o varias respuestas

516 ml aire

561 ml aire

615 ml aire

165 ml aire

El magnesio cuando arde en presencia de oxígeno, produce óxido de magnesio y desprende una gran cantidad de luz., utilizada en flashes de cámaras fotográficas, bengalas, fuegos artificiales y como luz cegadora. Si se hace reaccionar 0.75g de magnesio. ¿Cuántos ml de oxígeno, medido en condiciones normales han sido necesarios?

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35 ml oxígeno

53 ml oxígeno

23 ml oxígeno

32 ml oxígeno

El magnesio cuando arde en presencia de oxígeno, produce óxido de magnesio y desprende una gran cantidad de luz., utilizada en flashes de cámaras fotográficas, bengalas, fuegos artificiales y como luz cegadora. Si se hace reaccionar 0.75g de magnesio. ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen?

Escoge una o varias respuestas

2.6 g óxido de magnesio

12 g óxido de magnesio

2.1 g óxido de magnesio

1.2 g óxido de magnesio

El magnesio cuando arde en presencia de oxígeno, produce óxido de magnesio y desprende una gran cantidad de luz., utilizada en flashes de cámaras fotográficas, bengalas, fuegos artificiales y como luz cegadora. Si se hace reaccionar 0.75g de magnesio. ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen suponiendo un rendimiento de la reacción del 85%?

Escoge una o varias respuestas

2.6 g óxido de magnesio

1.0 g óxido de magnesio

2.1 g óxido de magnesio

1.2 g óxido de magnesio

La reserpina es una droga de fórmula química C33H40O9N2, tras la combustión realizada por la policía se obtiene como productos gaseosos : dióxido de carbono, vapor de agua y dióxido de nitrógeno. Sabiendo que la presión final del recipiente es de 2 atm. ¿Si la droga fuera reserpina que presión parcial tendría el vapor de agua?

Escoge una o varias respuestas

1.2 atm

0.06 atm

0.74 atm

Ninguna de las anteriores

La reserpina es una droga de fórmula química C33H40O9N2, tras la combustión realizada por la policía se obtiene como productos gaseosos : dióxido de carbono, vapor de agua y dióxido de nitrógeno. Sabiendo que la presión final del recipiente es de 2 atm. ¿Si la droga fuera reserpina que presión parcial tendría el dióxido de carbono?

Escoge una o varias respuestas

1.2 atm

0.06 atm

0.74 atm

Ninguna de las anteriores

Explicación

Reacción con gases.

Reacción de formación

Energética de las reacciones. Tipo de reacción.

Ruptura y formación de enlaces.

Ajuste de reacción química.

Factores conversión.

Reactivo limitante.

Reacciones en disolución.

Reacción con gases.

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