Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas.
B.
Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, permaneciendo constante la composición química de las mismas.
C.
No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas.
D.
No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, por tanto no se modifica la composición química de ellas.
2.
Definición de cambios químicos.
A.
Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas.
B.
Se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, permaneciendo constante la composición química de las mismas.
C.
No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, modificándose por tanto la composición química de ellas.
D.
No se transforman las sustancias que intervienen en otras nuevas, por tanto no se modifica la composición química de ellas.
3.
Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción sin catalizador. Decir si es endotérmica o exotérmica.
A.
Negativo. Exotérmica.
B.
Negativo. Endotérmica.
C.
Positivo. Exotérmica.
D.
Positivo. Endotérmica.
4.
Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción con catalizador. Decir si es endotérmica o exotérmica.
A.
Negativo. Exotérmica.
B.
Negativo. Endotérmica.
C.
Positivo. Exotérmica.
D.
Positivo. Endotérmica.
5.
Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción sin enzima. Decir si es endotérmica o exotérmica.
A.
Negativo. Exotérmica.
B.
Negativo. Endotérmica.
C.
Positivo. Exotérmica.
D.
Positivo. Endotérmica.
6.
Indicar el signo del valor del intercambio de energía en la siguiente reacción con enzima. Decir si es endotérmica o exotérmica.
A.
Negativo. Exotérmica.
B.
Negativo. Endotérmica.
C.
Positivo. Exotérmica.
D.
Positivo. Endotérmica.
7.
¿Qué proceso presenta una energía de activación mayor?
A.
La reacción sin catalizador.
B.
La reacción con catalizador.
C.
Ambas tienen la misma energía de activación.
D.
La reacción endotérmica.
8.
¿Qué proceso presenta una energía de activación menor?
A.
La reacción sin enzima.
B.
La reacción con enzima.
C.
Ambas tienen la misma energía de activación.
D.
La reacción exotérmica.
9.
¿Qué proceso presenta una velocidad de reacción mayor?
A.
La reacción sin enzima.
B.
La reacción con enzima.
C.
Ambas tienen la misma energía de activación.
D.
La reacción exotérmica.
10.
¿Qué reacción presenta una velocidad de reacción menor?
A.
La reacción sin catalizador.
B.
La reacción con catalizador.
C.
Ambas tienen la misma energía de activación.
D.
La reacción endotérmica.
11.
En la reacción de formación del agua, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran.
A.
2,1 ,1
B.
2,1,2
C.
1,2,2
D.
1,2,1
12.
En la reacción de combustión del metano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran.
A.
2,1 ,1,1
B.
2,1,2,1
C.
1,2,2,1
D.
1,2,1,2
13.
En la reacción de combustión completa del etano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran.
A.
1,7/2 ,3,2
B.
1,7/2,2,3
C.
1,3,2,3
D.
1,2,3,3
14.
En la reacción de combustión incompleta del etano, indica los coeficientes estequiométricos en el orden en el que se encuentran.
A.
1,7/2 ,3,2
B.
1,7/2,2,3
C.
1,5/2,2,3
D.
1,2,3,3
15.
Obtener los gramos de agua que se obtienen a partir de 16 g de metano.
A.
32 g
B.
38 g
C.
34 g
D.
36 g
16.
Obtener los gramos de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 16 g de metano.
A.
42 g
B.
44 g
C.
46 g
D.
48 g
17.
Obtener los gramos de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 4 g de metano.
A.
9 g
B.
10 g
C.
11 g
D.
12 g
18.
Obtener los gramos de agua que se obtienen a partir de 8 g de metano.
A.
16 g
B.
18 g
C.
20 g
D.
14 g
19.
Obtener el volumen de amoníaco gaseoso que se obtiene a partir de 500 mL de nitrógeno en condiciones normales.
A.
900 mL
B.
1200 mL
C.
1000 mL
D.
1100 mL
20.
Obtener el volumen de amoníaco gaseoso que se obtiene a partir de 600 mL de hidrógeno en condiciones normales.
A.
300 mL
B.
400 mL
C.
500 mL
D.
600 mL
21.
Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca.
A.
Descomposición del amoníaco.
B.
Reacción ácido base.
C.
Combustión del nitrógeno.
D.
Síntesis del amoníaco.
22.
Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca.
A.
Descomposición del amoníaco.
B.
Reacción ácido base.
C.
Combustión del nitrógeno.
D.
Síntesis del amoníaco.
23.
Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca.
A.
Descomposición del agua.
B.
Reacción ácido base.
C.
Desplazamiento de hidrógeno.
D.
Combustión del litio.
24.
Clasifica las siguiente reacción según el tipo de reacción al que pertenezca.
A.
Doble desplazamiento.
B.
Reacción ácido base.
C.
Desplazamiento de hidrógeno.
D.
Combustión del cloruro de sodio.
25.
Obtener la molaridad del ácido clorhídrico fumante con un porcentaje en peso del 37% y una densidad del 1,19 g/mL.
A.
11,2 M
B.
12,1 M
C.
21,2 M
D.
14,5 M
26.
Obtener la molaridad del ácido nítrico concentrado con un porcentaje en peso del 69% y una densidad del 1,4 g/mL.
A.
16,4 M
B.
16,6 M
C.
41,6 M
D.
14,6 M
27.
Obtener el volumen de disolución de ácido clorhídrico 10 M que se necesita para reaccionar completamente con 10 g de aluminio. La masa atómica del aluminio es de 27,0 g/mol.
A.
121 mL
B.
111 mL
C.
221 mL
D.
55 mL
28.
Obtener el volumen de disolución de ácido clorhídrico 15M que se necesita para reaccionar completamente con 100 g de zinc. La masa atómica del zinc es de 65,4 g/mol.
A.
175 mL
B.
193 mL
C.
204 mL
D.
212 mL
29.
Obtener el volumen de hidrógeno (condiciones normales) que se obtiene a partir de 10 g de aluminio. La masa atómica del aluminio es de 27,0 g/mol. 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L
A.
12,4 L
B.
22,4 L
C.
5,6 L
D.
18,7 L
30.
Obtener el volumen de hidrógeno (condiciones normales) que se obtiene a partir de 50 g de zinc. La masa atómica del zinc es de 65,4 g/mol. 1 mol de gas ideal ocupa 22,4 L
