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1. 
Uno de los primeros gases propulsores usados para aerosol en envases metálicos fue el óxido nitroso, (N2O) llamado también «gas hilarante», debido a que la persona que lo inhala le produce risa. ¿Cuántas moléculas de óxido nitroso están contenidas en un envase aerosol cargado con 160 gramos de dicho gas? Masa molar del N2O= 44.02 g/mol.
A.
2.189 x 10^24 moléculas de N2O
B.
2.189 x 10^23 moléculas de N2O
C.
2.189 x 10^22 moléculas de N2O
D.
2.189 x 10^21 moléculas de N2O
2. 
El titanio es un metal ligero y resistente a la corrosión, se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones y motores para éstos. ¿Cuántos átomos de titanio hay en 1g de este metal? Masa molar del Ti: 47.88 g/mol
A.
1.257 x 10^23 átomos de Titanio
B.
1.257 x 10^24 átomos de Titanio
C.
1.257 x 10^22 átomos de Titanio
D.
1.257 x 10^21 átomos de Titanio
3. 
El propano (C3H8) es un componente del gas natural y se utiliza como combustible en la cocina.¿Cuántas moléculas se encuentran contenidas en 15 g de propano? Masa molar del propano=44.094 g/mol.:
A.
2.0485 x 10^24 moléculas de propano
B.
2.0485 x 10^23 moléculas de propano
C.
2.0485 x 10^22 moléculas de propano
D.
2.0485 x 10^21 moléculas de propano
4. 
El ácido fosfórico (H3PO4) se usa en los detergentes, fertilizantes, dentífricos y bebidas gaseosas ¿Cuántas moléculas de ácido fosfórico hay en 40 g de esta sustancia?Masa molar del H3PO4=97.994 g/mol.
A.
2.458 x 10^21 moléculas de ácido fosfórico
B.
2.458 x 10^22 moléculas de ácido fosfórico
C.
2.458 x 10^23 moléculas de ácido fosfórico
D.
2.458 x 10^24 moléculas de ácido fosfórico
5. 
El fluoruro de sodio es la sustancia que se usa en algunas pastas dentales para combatir caries. ¿Cuantos iones sodio hay en 200g de NaF? Masa molar del NaF=41.99 g/mol.
A.
2.868 x 10^24 iones sodio
B.
2.868 x 10^23 iones sodio
C.
2.868 x 10^22 iones sodio
D.
2.868 x 10^21 iones sodio
6. 
El kilate es la unidad de masa usada por los joyeros. Un kilate equivale a 200 mg, ¿Cuántos átomos de carbono están presentes en un diamante de 5 kilates? Masa molar del Carbono=12.01 g/mol.
A.
5.014 x 10^24 átomos de carbono
B.
5.014 x 10^23 átomos de carbono
C.
5.014 x 10^22 átomos de carbono
D.
5.014 x 10^21 átomos de carbono
7. 
La densidad del agua es d= 1.00 g/mL a 40 oC. ¿Cuántas moléculas de agua, están presentes en 6.5 mL de agua a dicha temperatura? Masa molar del agua= 18 g/mol.
A.
2.172 X 10^24 moléculas de agua
B.
2.172 X 10^23 moléculas de agua
C.
2.172 X 10^22 moléculas de agua
D.
2.172 X 10^21 moléculas de agua
8. 
El mercurio es un metal líquido cuyo símbolo Hg proviene del latín, hidrargirium, que significa «plata líquida». La densidad del mercurio es de 13.6 g/cm3. ¿Cuántos átomos hay en 2 cm3 de Hg? Masa molar del mercurio= 200.6 g/mol.
A.
8.165 x 10^24 átomos de mercurio
B.
8.165 x 10^23 átomos de mercurio
C.
8.165 x 10^22 átomos de mercurio
D.
8.165 x 10^21 átomos de mercurio
9. 
Se determinó la masa de una gota de agua, resultando ser 0.05 g. ¿Cuántas moléculas de agua tiene dicha gota? Masa molar del agua=18 g/mol.
A.
1.6713 x 10^24 moléculas de agua
B.
1.6713 x 10^23 moléculas de agua
C.
1.6713 x 10^22 moléculas de agua
D.
1.6713 x 10^21 moléculas de agua