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1. 
ACERCA DE LA MOLÉCULA SE PUEDE AFIRMAR QUE:
A.
SUELE REPRESENTARSE POR UN SÍMBOLO
B.
ES LA MÍNIMA CANTIDAD DE SUSTANCIA FORMADA POR 2 O MÁS ÁTOMOS
C.
ES UNA UNIDAD DE CANTIDAD IGUAL A 6,02 POR DIEZ A LA 23
D.
NO SE REPRESENTAN POR FÓRMULAS
2. 
CON RESPECTO AL PESO ATÓMICO SE PUEDE AFIRMAR QUE:
A.
SE REPRESENTA POR Z Y ES LA SUMA DE LOS PROTONES Y LOS ELECTRONES
B.
SE REPRESENTA POR A Y ES LA SUMA DE LOS NEUTRONES Y LOS ELECTRONES
C.
SE REPRESENTA POR A Y ES LA SUMA DE LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES
D.
SE REPRESENTA POR Z Y ES LA SUMA DE LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES
3. 
ACERCA DE LA REPRESENTACIÓN DEL ELEMENTO CON SU MASA Y NÚMERO ATÓMICO SE PUEDE AFIRMAR:
A.
Z REPRESENTA EL NÚMERO ATÓMICO O SEA EL NÚMERO DE PROTONES O CARGAS POSITIVAS
B.
A REPRESENTA EL NÚMERO ATÓMICO O SEA EL NÚMERO DE ELECTRONES
C.
Z REPRESENTA EL NÚMERO ATÓMICO O SEA EL NÚMERO DE ELECTRONES
D.
A REPRESENTA EL NÚMERO MASA O SEA EL NÚMERO DE PROTONES Y ELECTRONES
4. 
DE LOS ISÓTOPOS QUE TIENE EL LITIO SE PUEDE AFIRMAR:
A.
SON ÁTOMOS QUE OCUPAN LUGARES DISTINTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
B.
SON ÁTOMOS QUE TIENEN IGUAL NÚMERO DE PROTONES PERO DIFERENTE NÚMERO DE NEUTRONES
C.
SON ÁTOMOS QUE TIENEN LAS MISMA MASA ATÓMICA Y DIFERENTE NÚMERO ATÓMICO
D.
SON ÁTOMOS QUE TIENEN LA MISMA MASA ATÓMICA Y EL MISMO NÚMERO ATÓMICO
5. 
UN ELEMENTO CON ESTA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ES POSIBLE QUE:
A.
TENGA 3 NIVELES DE ENERGÍA Y SE ENCUENTRE EN EL PRIMER GRUPO O FAMILIA DE LA TABLA PERIÓDICA
B.
TENGA 10 ELECTRONES EN SU ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA
C.
TENGA CUATRO NIVELES DE ENERGÍA Y ESTÉ EN LA CUARTA LÍNEA HORIZONTAL DE LA TABLA PERIÓDICA
D.
TENGA CUATRO NIVELES DE ENERGÍA Y ESTÉ EN LA TERCERA LÍNEA HORIZONTAL DE LA TABLA PERIÓDICA.
6. 
UNA UNIDAD DE MASA ATÓMICA SE DEFINE COMO:
A.
LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA RELATIVA DEL ÁTOMO DE CARBONO
B.
EL PESO EN GRAMOS QUE HAY EN UN ÁTOMO DE CARBONO
C.
LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA RELATIVA DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
D.
LA CANTIDAD DE MOLÉCULAS QUE HAY EN UMA MOL DE CARBONO
7. 
ACERCA DE LA FORMULA MOLECULAR DEL BUTANO SE PUEDE DECIR:
A.
INFORMA CUALES Y CUÁNTOS ÁTOMOS FORMAN LA MOLÉCULA Y CÓMO SE PEGAN ESTRUCTURALMENTE.
B.
INFORMA CUALES Y CUÁNTOS ÁTOMOS EXACTAMENTE FORMAN LA MOLÉCULA
C.
INFORMA SOBRE LA PROPORCIÓN EN QUÉ ESTÁN LOS ÁTOMOS NO SIENDO EXACTA LA FÓRMULA.
D.
NINGUNA DE LAS ANTERIORES
8. 
LA IMAGEN CORRESPONDE A :
A.
UNA FÓRMULA MOLECULAR
B.
UNA FORMÚLA MÍNIMA O EMPÍRICA
C.
UNA FÓRMULA ESTRUCTURAL
D.
NINGUNA DE LAS ANTERIORES
9. 
UNA MOL DE AGUA CONTIENE:
A.
6,02 POR DIEZ A LA 23 ÁTOMOS DE AGUA
B.
18 MOLÉCULAS DE AGUA
C.
6,02 POR DIEZ A LA 23 MOLÉCULAS DE AGUA
D.
6,02 POR DIEZ A LA MENOS 23 MOLÉCULAS DE AGUA
10. 
SEGÚN LA FÓRMULA DEL SULFATO DE POTASIO EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE K -S-O ES LA SIGUIENTE:
A.
2 - 0 - 4
B.
2 - 1 - 4
C.
1 - 2 - 0 - 4
D.
NINGUNA DE LAS ANTERIORES
11. 
AL TENERSE 2 MOLES DEL SULFATO DE POSTASIO ES CIERTO QUE:
A.
EL NÚMERO TOTAL DE MOLES DE ÁTOMOS DE OXÍGENO ES 4 Y DE POTASIO K ES 2
B.
ELNÚMERO TOTAL DE MOLES DE ÁTOMOS DE AZUFRE ES CERO Y DE OXÍGENO 4
C.
EL NÚMERO TOTAL DE MOLES DE ÁTOMOS DE POTASIO K ES 4 Y DE OXÍGENO 8
D.
EN NÚMERO TOTAL DE MOLES DE ÁTOMOS DE AZUFRE ES 4 Y DE POTASIO 2
12. 
EN LA FÓRMULA DE LA IMAGEN EL NÚMERO DE ATOMOS EN LA MOLÉCULA ES :
A.
3 Calcio - 2fósforo - 6 Oxígeno
B.
3 Calcio - 2fósforo - 8 Oxígeno
C.
3 Calcio - 0 fósforo - 4 Oxígeno
D.
NINGUNA DE LAS ANTERIORES
13. 
ACERCA DEL NÚMERO DE AVOGADRO SE PUEDE AFIRMAR:
A.
ES EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE HAY EN UNA MOL DE HIDRÓGENO O DE OXÍGENO O DE CUALQUIER ELEMENTO
B.
ÉS EL NÚMERO DE ÁTOMOS QUE HAY EN UNA MOLÉCULA DE HIDRÓGENO O DE OXÍGENO O DE CUALQUIER ELEMENTO
C.
S EL NÚMERO DE MOLES QUE HAY EN UNA MOLÉCULA DE HIDRÓGENO O DE OXÍGENO O DE CUALQUIER ELEMENTO
D.
NINGUNA DE LAS ANTERIORES
14. 
ACERCA DE LA MOLÉCULA DEL AGUA SE PUEDE AFIRMAR:
A.
HAY MÁS PORCENTAJE EN PESO DE HIDRÓGENO POR QUE TIENE 2 ÁTOMOS EN LA MÓLECULA
B.
HAY MÁS PORCENTAJE EN PESO DE OXÍGENO POR QUE SU PESO ATÓMICO ES MAYOR Y APORTA MÁS AL TOTAL
C.
HAY MÁS PORCENTAJE EN PESO DE HIDRÓGENO POR QUE APORTA 2 MOLES POR CADA MOLÉCULA
D.
HAY MÁS PORCENTAJE EN PESO DE OXÍGENO POR QUE EL NÚMERO DE ELECTRONES ES MAYOR Y APORTA MÁS AL PESO TOTAL
15. 
ACERCA DE LA ASPIRINA C9 - H8 - 04 SE PUEDE AFIRMAR:
A.
EN UNA MOL DE ASPIRINA HABRÁ 9 MOLES DE ATOMOS DE CARBONO
B.
UNA MOL DE ASPIRINA HABRÁ 9 ATOMOS DE HIDROGENO
C.
UNA MOLECULA DE ASPIRINA HABRÁ 9 MOLES DE ÁTOMOS DE CARBONO
D.
NINGUNA DE LAS ANTERIORES