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Jouer Test
1. 
La masa molar del CoSO4 es:
A.
154.86 uf/mol
B.
154.86 g/mol
C.
159.5 g/mol
D.
159.5 uf/molecula
2. 
Una mol de MgS corresponde a:
A.
Una masa de 56.3 uma
B.
6.022*10 23 gramos de MgS
C.
6.022*10 23 unidades formulares de MgS
D.
53,6 gramos
3. 
¿Qué elemento no tiene propiedades parecidas al Rb?
A.
Na
B.
Li
C.
Ca
D.
K
4. 
¿Qué propiedad no es compatible con el elemento Mg?
A.
Es un metal alcalino térreo
B.
En base a su tamaño, es uno de los mas pequeños de su grupo.
C.
Es más electronegativo que el carbono.
D.
Su número atómico es 12
5. 
¿Cuál es el número másico (A) del isotopo de Rodio con 23 neutrones?
A.
88
B.
68
C.
22
D.
23
6. 
Sobre una mol de Silicio ( Si ), marcar lo incorrecto.
A.
Su masa equivale aproximadamente a 28 gramos
B.
Contiene un número de Avogadro de átomos de Si
C.
Contiene la misma cantidad de átomos que 1 mol de sodio
D.
En estado gaseoso ocupa un volumen de 11,2 Litros a CNPT
7. 
¿Cuántos neutrones hay en un átomo de estaño que tiene un número másico de 126?
A.
76
B.
50
C.
126
D.
74
8. 
Los átomos de Mn ( A = 35) y Ni ( A = 35) tienen en común:
A.
Igual número de partículas en el núcleo
B.
Son isotopos
C.
Igual número de electrones
D.
Igual número de neutrones
9. 
¿Cuántos electrones tiene el átomo de un elemento de la tabla periódica , que pertenece al grupo 5 y periodo 6?
A.
74
B.
42
C.
73
D.
41
10. 
¿Cuántos moles de sustancia hay en 1416 g de HgCl?
A.
300
B.
120
C.
12
D.
6
11. 
Seleccione las afirmaciones incorrectas, la masa molar y la masa formular de FeCl3 (más de una es respuesta válida)
A.
Tienen las mismas unidades
B.
Tienen el mismo valor numérico, y es 162,5
C.
Coinciden numéricamente, pero tienen unidades diferentes.
D.
La masa molar se expresa gramos/molécula y la masa formular en uma/u.f
12. 
Señale la afirmación falsa
A.
Un sistema formado por agua y una pizca de azúcar, es un sistema homogéneo de dos componentes.
B.
Para pasar de Molaridad a %m/v hay que multiplicar por la masa molar.
C.
Una mezcla de N2 gaseoso, O2 gaseoso y grafito es un sistema heterogéneo de dos fases.
D.
Una sustancia pura elemental está formado por átomos de la misma clase
13. 
Un sistema formado por: Agua, virutas de Fe, NaCl y aceite tiene:
A.
3 componentes y 4 fases
B.
3 componentes y 3 fases
C.
4 componentes y 3 fases
D.
4 fases y 4 componentes
14. 
Si la densidad del mercurio es 12.85 g/ml, si la expresamos en kg/m3 su valor es:
A.
0,01285
B.
12,85
C.
1,285
D.
12850
15. 
El número de oxidación del Cl en el cloruro de níquel (III) es:
A.
+3
B.
+1
C.
-1
D.
+7
16. 
En el grupo de las fórmulas siguientes, ¿Cuál representa un hidrácido?
A.
HCl (g)
B.
HNO2
C.
NaOH
D.
HF (ac)
17. 
La fórmula del ácido brómico es:
A.
HBrO
B.
HBr (ac)
C.
HBrO2
D.
HBrO3
18. 
¿Cuántos moles se encuentran en 630 gramos de SO2?
A.
4,9
B.
9,8
C.
98
D.
49
19. 
El paso del estado líquido al estado gaseoso se denomina:
A.
solidificación
B.
condensación
C.
licuefacción
D.
vaporización
20. 
El Carbono ( A = 14) y el Nitrógeno ( A = 15 ) son..
A.
Isótopos
B.
isoelectrónicos
C.
Isóbaros
D.
Isótonos
21. 
La desublimación es......
A.
Un cambio químico
B.
Un sinónimo de sublimación
C.
Es el cambio del estado vapor al estado sólido
D.
Es el pasaje de sólido a líquido
22. 
Indique una propiedad extensiva
A.
Punto de fusión.
B.
Inercia
C.
Densidad
D.
Elasticidad
23. 
Son aquellas propiedades que se evalúan por medio de los sentidos
A.
físicas
B.
químicas
C.
organolépticas
D.
nucleares
24. 
En que tipo de sistemas las propiedades intensivas varían drásticamente de un punto a otro del cuerpo
A.
Inhomogéneo
B.
Heterogéneo
C.
Homogéneo
D.
Sustancias puras
25. 
Indicar la alternativa incorrecta
A.
Las mezclas están formadas por una o más sustancias puras
B.
Los compuestos tienen composición fija
C.
Las mezclas no tienen punto de ebullición constante
D.
Las sustancias puras se pueden separar por medios físicos.
26. 
Señale la alternativa correcta (puede ser más de una)
A.
El NaBr y el HCl son sustancias compuestas
B.
El ozono es una sustancia elemental
C.
Un helado de fresa y coco es una mezcla homogénea.
D.
Agua con hielo es un sistema de 2 componentes.
27. 
Respecto a una mol de Na3PO4, Marcar lo incorrecto.
A.
Contiene 3 moles de átomos de sodio
B.
Su masa molar es 164 g/mol
C.
Contiene 64 gramos de oxígeno
D.
Contiene 8 átomos totales.
28. 
Si la densidad de la plata metálica es 10,49 g/cm3. El volumen que ocupa 200 gramos de plata metálica pura será:
A.
19,06 g
B.
19,06 cm3
C.
2098 cm3
D.
0,052 cm3
29. 
¿Cuál es la definición de Molaridad?
A.
moles de solvente por cada litro de solución
B.
moles de soluto por cada litro de solvente
C.
gramos de soluto por cada litro de solución.
D.
moles de soluto por cada litro de solución
30. 
Acerca de los átomos es incorrecto lo siguiente...
A.
La mayor parte de él, es vacío.
B.
Contiene en el núcleo protones, neutrones y electrones
C.
Los átomos de un metal atraen con menos fuerza a los electrones
D.
El protón y el neutrón tienen una masa muy parecida..