Test: Evaluación Parcial I CE (1º - Bachillerato


Evaluación Parcial I CEVersion en ligne Evaluación general de Química y Química Orgánica. Procura tener una tabla periódica y una calculadora a la mano antes de iniciar. par Andrea Reséndiz 1 Ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo. a Biología b Física c Química d Biología molecular 2 Es la fracción más pequeña de materia estudiados por la química, están constituidos por diferentes partículas cargadas eléctricamente. a Elemento b Átomo c Compuesto d Molécula 3 Es la parte más pequeña de una sustancia y se compone de átomos enlazados entre sí. a Elemento b Átomo c Compuesto d Molécula 4 Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios. a Elemento b Átomo c Compuesto d Molécula 5 Sustancia pura posible de descomponer, mediante métodos químicos ordinarios. a Elemento b Átomo c Compuesto d Molécula 6 ¿Cuál es el nombre del compuesto Cl2O? a Anhídrido nítrico b Óxido de cloro c Ácido clorhídrico d Anhídrido de hipocloroso 7 Respecto a la estructura de Lewis, ¿los puntos qué representan? a La familia a la que pertenece el elemento b Los electrones de valencia del elemento c La cantidad de neutrones y protones d La cantidad de átomos del elemento 8 La siguiente imagen corresponde a: a Configuración electrónica b Estructura de Lewis c Nomenclatura del sistema IUPAC d Número de oxidación 9 Número entero que se utiliza para describir la capacidad de combinación que tienen los átomos. a Peso molar b Número atómico c Número de oxidación d Valencia 10 Unidad básica del Sistema Internacional de Unidades para medir la cantidad de sustancia. a Valencia b Masa molar c Mol d Número atómico 11 ¿Cuántos gramos hay en 7 moles de NaCl? a 58.5 b 409.5 c 23 d 35.5 12 ¿Cuál es la composición porcentual en masa para N2O3? a N=36.8%; O=63.1% b N=14%; O=16% c N=28%; O=48% d N=76%; O=34% 13 ¿Cuál es la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua? a 60 m b 6.0 m c 2.5 m d 0.6 m 14 Calcula la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol (CH4O) en 1 litro de disolvente. a 0.3125 M b 31.25 M c 3.125 M d 3125 M 15 Determina la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución. a 1.33 N b 0.93 N c 13.3 N d 43 N 16 La química orgánica tiene como principal base de estudio los compuestos que contienen en su estructura: a Azufre b Oxígeno c Carbono d Hidrógeno 17 Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son sencillos. a Alcanos b Alquenos c Alquinos d Aldehídos 18 Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son dobles. a Alcanos b Alquenos c Alquinos d Aldehídos 19 Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son triples. a Alcanos b Alquenos c Alquinos d Aldehídos 20 Grupo funcional cuya fórmula general es R-CO-R. a Aldehídos b Cetonas c Alcoholes d Ácidos carboxílicos 21 Compuestos que contienen el grupo funcional carbonilo –C=O, a Aldehídos b Cetonas c Alcoholes d Ácidos carboxílicos 22 Son compuestos orgánicos que contienen un grupo -OH. a Aldehídos b Cetonas c Alcoholes d Ácidos carboxílicos 23 Son compuestos que tienen un grupo carboxilo y su forma general es –COOH. a Aldehídos b Cetonas c Alcoholes d Ácidos carboxílicos 24 Resultan de la sustitución del grupo –OH de un alcohol por un radical alquil. a Éteres b Cetonas c Ésteres d Ácidos carboxílicos 25 Su fórmula general es: R-COO-R. a Éteres b Cetonas c Ésteres d Ácidos carboxílicos

1

Ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.

a

Biología

b

Física

c

Química

d

Biología molecular

2

Es la fracción más pequeña de materia estudiados por la química, están constituidos por diferentes partículas cargadas eléctricamente.

a

Elemento

b

Átomo

c

Compuesto

d

Molécula

3

Es la parte más pequeña de una sustancia y se compone de átomos enlazados entre sí.

a

Elemento

b

Átomo

c

Compuesto

d

Molécula

4

Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios.

a

Elemento

b

Átomo

c

Compuesto

d

Molécula

5

Sustancia pura posible de descomponer, mediante métodos químicos ordinarios.

a

Elemento

b

Átomo

c

Compuesto

d

Molécula

6

¿Cuál es el nombre del compuesto Cl2O?

a

Anhídrido nítrico

b

Óxido de cloro

c

Ácido clorhídrico

d

Anhídrido de hipocloroso

7

Respecto a la estructura de Lewis, ¿los puntos qué representan?

a

La familia a la que pertenece el elemento

b

Los electrones de valencia del elemento

c

La cantidad de neutrones y protones

d

La cantidad de átomos del elemento

8

La siguiente imagen corresponde a:

a

Configuración electrónica

b

Estructura de Lewis

c

Nomenclatura del sistema IUPAC

d

Número de oxidación

9

Número entero que se utiliza para describir la capacidad de combinación que tienen los átomos.

a

Peso molar

b

Número atómico

c

Número de oxidación

d

Valencia

10

Unidad básica del Sistema Internacional de Unidades para medir la cantidad de sustancia.

a

Valencia

b

Masa molar

c

Mol

d

Número atómico

11

¿Cuántos gramos hay en 7 moles de NaCl?

a

58.5

b

409.5

c

23

d

35.5

12

¿Cuál es la composición porcentual en masa para N2O3?

a

N=36.8%; O=63.1%

b

N=14%; O=16%

c

N=28%; O=48%

d

N=76%; O=34%

13

¿Cuál es la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua?

a

60 m

b

6.0 m

c

2.5 m

d

0.6 m

14

Calcula la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol (CH4O) en 1 litro de disolvente.

a

0.3125 M

b

31.25 M

c

3.125 M

d

3125 M

15

Determina la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución.

a

1.33 N

b

0.93 N

c

13.3 N

d

43 N

16

La química orgánica tiene como principal base de estudio los compuestos que contienen en su estructura:

a

Azufre

b

Oxígeno

c

Carbono

d

Hidrógeno

17

Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son sencillos.

a

Alcanos

b

Alquenos

c

Alquinos

d

Aldehídos

18

Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son dobles.

a

Alcanos

b

Alquenos

c

Alquinos

d

Aldehídos

19

Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son triples.

a

Alcanos

b

Alquenos

c

Alquinos

d

Aldehídos

20

Grupo funcional cuya fórmula general es R-CO-R.

a

Aldehídos

b

Cetonas

c

Alcoholes

d

Ácidos carboxílicos

21

Compuestos que contienen el grupo funcional carbonilo –C=O,

a

Aldehídos

b

Cetonas

c

Alcoholes

d

Ácidos carboxílicos

22

Son compuestos orgánicos que contienen un grupo -OH.

a

Aldehídos

b

Cetonas

c

Alcoholes

d

Ácidos carboxílicos

23

Son compuestos que tienen un grupo carboxilo y su forma general es –COOH.

a

Aldehídos

b

Cetonas

c

Alcoholes

d

Ácidos carboxílicos

24

Resultan de la sustitución del grupo –OH de un alcohol por un radical alquil.

a

Éteres

b

Cetonas

c

Ésteres

d

Ácidos carboxílicos

25

Su fórmula general es: R-COO-R.

a

Éteres

b

Cetonas

c

Ésteres

d

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