Ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
A.
Biología
B.
Física
C.
Química
D.
Biología molecular
2.
Es la fracción más pequeña de materia estudiados por la química, están constituidos por diferentes partículas cargadas eléctricamente.
A.
Elemento
B.
Átomo
C.
Compuesto
D.
Molécula
3.
Es la parte más pequeña de una sustancia y se compone de átomos enlazados entre sí.
A.
Elemento
B.
Átomo
C.
Compuesto
D.
Molécula
4.
Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios.
A.
Elemento
B.
Átomo
C.
Compuesto
D.
Molécula
5.
Sustancia pura posible de descomponer, mediante métodos químicos ordinarios.
A.
Elemento
B.
Átomo
C.
Compuesto
D.
Molécula
6.
¿Cuál es el nombre del compuesto Cl2O?
A.
Anhídrido nítrico
B.
Óxido de cloro
C.
Ácido clorhídrico
D.
Anhídrido de hipocloroso
7.
Respecto a la estructura de Lewis, ¿los puntos qué representan?
A.
La familia a la que pertenece el elemento
B.
Los electrones de valencia del elemento
C.
La cantidad de neutrones y protones
D.
La cantidad de átomos del elemento
8.
La siguiente imagen corresponde a:
A.
Configuración electrónica
B.
Estructura de Lewis
C.
Nomenclatura del sistema IUPAC
D.
Número de oxidación
9.
Número entero que se utiliza para describir la capacidad de combinación que tienen los átomos.
A.
Peso molar
B.
Número atómico
C.
Número de oxidación
D.
Valencia
10.
Unidad básica del Sistema Internacional de Unidades para medir la cantidad de sustancia.
A.
Valencia
B.
Masa molar
C.
Mol
D.
Número atómico
11.
¿Cuántos gramos hay en 7 moles de NaCl?
A.
58.5
B.
409.5
C.
23
D.
35.5
12.
¿Cuál es la composición porcentual en masa para N2O3?
A.
N=36.8%; O=63.1%
B.
N=14%; O=16%
C.
N=28%; O=48%
D.
N=76%; O=34%
13.
¿Cuál es la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua?
A.
60 m
B.
6.0 m
C.
2.5 m
D.
0.6 m
14.
Calcula la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol (CH4O) en 1 litro de disolvente.
A.
0.3125 M
B.
31.25 M
C.
3.125 M
D.
3125 M
15.
Determina la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)2 en 700 ml de disolución.
A.
1.33 N
B.
0.93 N
C.
13.3 N
D.
43 N
16.
La química orgánica tiene como principal base de estudio los compuestos que contienen en su estructura:
A.
Azufre
B.
Oxígeno
C.
Carbono
D.
Hidrógeno
17.
Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son sencillos.
A.
Alcanos
B.
Alquenos
C.
Alquinos
D.
Aldehídos
18.
Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son dobles.
A.
Alcanos
B.
Alquenos
C.
Alquinos
D.
Aldehídos
19.
Compuestos orgánicos cuyos enlaces entre carbonos son triples.
A.
Alcanos
B.
Alquenos
C.
Alquinos
D.
Aldehídos
20.
Grupo funcional cuya fórmula general es R-CO-R.
A.
Aldehídos
B.
Cetonas
C.
Alcoholes
D.
Ácidos carboxílicos
21.
Compuestos que contienen el grupo funcional carbonilo –C=O,
A.
Aldehídos
B.
Cetonas
C.
Alcoholes
D.
Ácidos carboxílicos
22.
Son compuestos orgánicos que contienen un grupo -OH.
A.
Aldehídos
B.
Cetonas
C.
Alcoholes
D.
Ácidos carboxílicos
23.
Son compuestos que tienen un grupo carboxilo y su forma general es –COOH.
A.
Aldehídos
B.
Cetonas
C.
Alcoholes
D.
Ácidos carboxílicos
24.
Resultan de la sustitución del grupo –OH de un alcohol por un radical alquil.
