Indica las configuraciones electrónicas que no son posibles.
A.
1s2 2p7
B.
1s2 2s3
C.
1s2 2s2 2p3 3s1
D.
1s2 2s2 2p4
2.
“Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos (electrones desapareados), mientras sea posible”. Se conoce como:
A.
Regla de la máxima multiplicidad de Hund
B.
Principio de exclusión de Pauli
C.
Regla de la construcción
D.
Principios de ordenamiento
3.
La configuración electrónica fundamental se obtiene, en la práctica, a partir de tres reglas o principios:
A.
Regla de la construcción
B.
Principio de exclusión de Pauli
C.
Regla de la máxima multiplicidad de Hund
D.
Estabilidad de orbital lleno y semiocupado
4.
“Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”. Se conoce como el:
A.
Principio de exclusión de Pauli
B.
Regla de la construcción
C.
Regla de la máxima multiplicidad de Hund
D.
Diagrama de Moeller
5.
“La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía”.
A.
Fundamental.
B.
Regla de la máxima multiplicidad de Hund
C.
Principio de exclusión de Pauli
D.
Regla de la construcción
6.
Indica la configuración electrónica que si es posible.
A.
1s2 2s3
B.
1s2 2s2 2p4
C.
1s2 2s2 2p3 3s1
D.
1s2 2p7
7.
La configuración electrónica del Boro ( B = 5 ) es:
A.
1s2 2s2
B.
1s2 2s2 2p1
C.
1s2 2s2 2p6
D.
1s2 2s1 2p2
8.
La configuración electrónica del ( O = 8 ) es:
A.
1s2 2s2 2p3
B.
1s2 2s2 2p6
C.
1s2 2s2 2p4
D.
1s2 2s2
9.
La configuración electrónica del Neón ( Ne = 10) es:
A.
1s2 2s2 2p6
B.
1s2 2s2
C.
1s2 2s2 2p5
D.
1s2 2s2 2p2
10.
La configuración electrónica del Flúor ( F = 9) es:
