Números cuánticos

Número cuántico secundario

Número cuántico de spin

Principio de Aufbau

Número cuántico magnético

Número cuántico principal

Principio de exclusión de Pauli

Distribución electrónica del Hidrógeno

Configuración electrónica del Carbono

Regla de Hund

Configuración electrónica del Boro

Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

1s2 2s2 2p1

Orbital en el que se encuentra el electrón

Orientación de los orbitales en el espacio

Orientación del giro del electrón

1s2 2s2 2p2

Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía

1s1

Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l), se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados.

Nivel de energía donde se encuentra el electrón