Indica el tipo de enlace que presenta la molécula de N2
A.
Enlace iónico
B.
Enlace metálico
C.
Enlace covalente
2.
Indica el tipo de enlace que presenta la molécula de HCl
A.
Enlace covalente
B.
Enlace iónico
C.
Enlace metálico
3.
Indica el tipo de enlace que presenta el Mg
A.
Enlace covalente
B.
Enlace metálico
C.
Enlace iónico
4.
¿Cuántos electrones tiene que ganar o perder un átomo de fósforo para adquirir la configuración estable de gas noble?
A.
Tiene que ganar 3 electrones
B.
Tiene que perder 2 electrones
C.
Tiene que perder 3 electrones
D.
Tiene que ganar 2 electrones
5.
Describe haciendo uso de la teoría de Lewis y sus diagramas, el enlace covalente que está presente en la molécula de N2.
A.
Tras buscar en la tabla periódica, el N observamos que tiene 5 electrones en la capa de valencia :N·: :·N: Comparten tres electrones y entonces llegan a disponer de 8 electrones cada uno a su alrededor, para ello se genera un triple enlace
B.
Tras buscar en la tabla periódica, el N observamos que tiene 5 electrones en la capa de valencia, por lo que cede 3 electrones para ser más estable y tener configuración de gas noble
C.
Tras buscar en la tabla periódica, el N observamos que tiene 5 electrones en la capa de valencia, por lo que va a ganar 3 electrones que perderá el otro átomo de N
D.
No se puede describir mediante esta teoría
6.
Haciendo uso de la tabla periódica, indica el tipo de enlace que está presente en KCl.
A.
No se puede formar la molécula de KCl
B.
Tanto K como Cl son no metálicos, por lo que el enlace es iónico
C.
Tanto K como Cl son metálicos, por lo que el enlace es covalente
D.
El K es metálico y el Cl no metálico, por lo que el enlace es iónico
7.
Haciendo uso de la tabla periódica, indica el tipo de enlace que está presente en O2.
A.
El O no puede formar O2, por lo que no se da ningún tipo de enlace
B.
Un átomo de O sería metálico y el otro no metálico, para poder unirse con enlace iónico
C.
El átomo de O es no metálico. El enlace covalente se produce entre no metal y no metal, por lo que en O2 hay enlace covalente
D.
El O es un metal, por lo que el enlace es iónico
8.
Haciendo uso de la tabla periódica, indica el tipo de enlace que está presente en Cl2.
A.
Un átomo de Cl sería metálico y el otro no metálico, para poder unirse con enlace iónico
B.
El Cl no puede formar Cl2, por lo que no se da ningún tipo de enlace
C.
El Cl es un metal, por lo que el enlace es iónico
D.
El átomo de Cl es no metálico. El enlace covalente se produce entre no metal y no metal, por lo que en Cl2 hay enlace covalente
9.
Escribe la configuración electrónica total del átomo de sodio sabiendo que tiene 11 electrones.
10.
Escribe la configuración electrónica total del átomo de cromo sabiendo que tiene 24 electrones.
