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1. 
¿Cómo se define la masa atómica?
A.
La cantidad de materia de un átomo
B.
Promedio de las masas de los isótopos de un elemento
C.
La suma de los pesos atómicos de cada átomo que compone una sustancia
D.
Ninguna de las anteriores
2. 
¿Cuál es la unidad de medida de la masa atómica?
A.
mol
B.
gramos
C.
uma
D.
gramos/mol
3. 
Indique si es falso o verdadero ¿La masa molar en gramos es numéricamente igual a su peso molecular?
A.
Falso
B.
Verdadero
4. 
La definición: masa atómica promedio entre los isótopos de un elemento y sus abundancias relativas, ¿Se refiere a?
A.
Masa atómica
B.
Peso atómico
C.
Masa molar
D.
Peso molecular
5. 
Si el peso atómico del carbono (C) es 12 g/mol y el del oxígeno 16 g/mol. El peso molecular del dióxido de carbono es:
A.
28 g/mol
B.
44 g/mol
C.
40 g/mol
D.
Ninguna de las anteriores
6. 
Si el peso atómico del cobre (Cu) es 63.5 g/mol, el del azufre (S) 32 g/mol y el del oxígeno 16 g/mol. El peso molecular del sulfato de cobre es:
A.
111.54 g/mol
B.
223 g/mol
C.
159 g/mol
D.
175 g/mol
7. 
Si el peso atómico del calcio (Ca) es 40 g/mol, el del nitrógeno (N) 14 g/mol y el del oxígeno 16 g/mol. El peso molecular del nitrato de calcio es:
A.
70 g/mol
B.
110 g/mol
C.
164 g/mol
D.
175 g/mol
8. 
Si el peso atómico del litio (Li) es 6.9 g/mol, el del carbono (C) 12 g/mol y el del oxígeno 16 g/mol. El peso molecular del carbonato de calcio es:
A.
73.8 g/mol
B.
34.9 g/mol
C.
41.8 g/mol
D.
175 g/mol