¿A quiénes se les considera como los autores del Modelo Atómico de la Mecánica Ondulatoria?
A.
Erwin Schrödinger
B.
Werner Heisenberg
C.
Niels Bohr
D.
Friedrich Hund
E.
Paul Dirac
F.
Louis Víctor de Broglie
2.
¿Cuáles son las principales diferencias entre el modelo atómico de Bohr y el modelo atómico de la mecánica ondulatoria?
A.
No existen órbitas electrónicas, sino orbitales.
B.
Los electrones no están en la corteza, sino en el núcleo.
C.
Los electrones ya no son considerados como partículas, sino como ondas
D.
Los electrones no se mueven en órbitas circulares, sino elípticas.
3.
Según el modelo atómico de la mecánica ondulatoria ¿Cómo se mueven los electrones?
A.
Los electrones no se mueven, están incrustados en la masa positiva del átomo.
B.
Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
C.
Los electrones se mueven en órbitas elípticas alrededor del núcleo.
D.
Los electrones se mueven de manera errática, dentro de los orbitales, donde hay una alta probabilidad de encontrarlos.
4.
[]
Se define como una región tridimensional del espacio, cercano al núcleo atómico, donde es probable encontrar un electrón.
5.
¿Cuál fue el principal error del modelo atómico de Bohr? Revise sólo los primeros 30 seg del video.
A.
Que el número de electrones no siempre coincidía con el número de protones.
B.
Que, en sentido estricto, resultó válido sólo para el átomo de hidrógeno.
C.
Que el átomo no era eléctricamente neutro, como se creía.
D.
Que las órbitas descritas por los electrones no eran circulares, sino elípticas.
6.
¿Qué indica el número cuántico principal?
A.
El tamaño del orbital, o bien, la distancia promedio entre ese orbital y el núcleo.
B.
La forma del orbital.
C.
La orientación del orbital en el espacio.
D.
El sentido de giro del orbital
7.
[]
Tipo de orbital al que sólo le caben 2 electrones en total.
A.
Orbital "f"
B.
Orbital "d"
C.
Orbital "p"
D.
Orbital "s"
8.
[]
Tipo de orbital que puede contener hasta seis electrones en total.
A.
Orbital "f"
B.
Orbital "d"
C.
Orbital "p"
D.
Orbital "s"
9.
[]
Tipo de orbital que puede contener hasta diez electrones en total.
A.
Orbital "f"
B.
Orbital "d"
C.
Orbital "p"
D.
Orbital "s"
10.
[]
Tipo de orbital que puede contener hasta catorce electrones en total.
A.
Orbital "f"
B.
Orbital "d"
C.
Orbital "p"
D.
Orbital "s"
11.
¿Qué indica el número cuántico secundario?
A.
El tamaño del orbital o la distancia entre el orbital y el núcleo.
B.
El tipo de orbital y/o la forma del mismo.
C.
La orientación del orbital en el espacio.
D.
El sentido de giro del orbital
12.
¿Qué indica el número cuántico magnético?
A.
El tamaño del orbital o la distancia entre el orbital y el núcleo.
B.
El tipo de orbital y/o la forma del mismo.
C.
La orientación del orbital en el espacio.
D.
El sentido de giro del orbital
13.
¿Qué indica el número cuántico de spin electrónico?
A.
El tamaño del orbital o la distancia entre el orbital y el núcleo.
B.
El tipo de orbital y/o la forma del mismo.
C.
La orientación del orbital en el espacio.
D.
El sentido de giro del electrón sobre su propio eje.
14.
Es la manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos.
A.
Distribución electrónica
B.
Configuración electrónica
C.
Repartición electrónica
D.
Disposición electrónica
15.
[]
Los electrones, en un átomo, ocupan los niveles en orden progresivo de su energía
A.
Principio de construcción de Bohr
B.
Principio de exclusión de Pauli
C.
Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund
D.
Principio de Máxima Sencillez o de Yeou-Ta
16.
[]
Dos electrones en un átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales.
A.
Principio de construcción de Bohr
B.
Principio de exclusión de Pauli
C.
Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund
D.
Principio de Máxima Sencillez o de Yeou-Ta
17.
[]
Los electrones tienden a ocupar orbitales de la misma energía (llamados orbitales degenerados), antes de formar parejas.
A.
Principio de construcción de Bohr
B.
Principio de exclusión de Pauli
C.
Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund
D.
Principio de Máxima Sencillez o de Yeou-Ta
18.
Los electrones en un átomo tienden a ocupar primero el orbital para el que se cumple el valor más pequeño de la suma n+l.
A.
Principio de construcción de Bohr
B.
Principio de exclusión de Pauli
C.
Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund
D.
Principio de Máxima Sencillez o de Yeou-Ta
19.
De acuerdo con los principios para asignar configuraciones electrónicas ¿Cuál es el primer orbital en llenarse para cualquier átomo?
20.
De acuerdo con los principios para asignar configuraciones electrónicas ¿Cuál es el segundo orbital en llenarse para cualquier átomo?
21.
Según el modelo atómico de la mecánica ondulatoria ¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que caben en el primer nivel de energía principal? (Conteste sólo con números arábigos)
22.
Según el modelo atómico de la mecánica ondulatoria ¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que caben en el segundo nivel de energía principal? (Conteste sólo con números arábigos)
23.
Según el modelo atómico de la mecánica ondulatoria ¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que caben en el trercer nivel de energía principal? (Conteste sólo con números arábigos)
24.
Según el modelo atómico de la mecánica ondulatoria ¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que caben en el cuarto nivel de energía principal? (Conteste sólo con números arábigos)
