A combinação entre átomos dos elementos cálcio e fósforo resulta na substância de fórmula:
A.
Ca3P2
B.
CaP3
C.
Ca3P
D.
CaP
E.
C3P2
2.
Átomos do elemento A(Z = 11) combinaram-se com átomos do elemento B (Z = 17). A fórmula do composto formado é:
A.
A2B3
B.
AB
C.
A3B2
D.
AB2
E.
A2B
3.
Um composto com fórmula conforme a representada na figura apresenta, em seus átomos no estado normal, número de elétrons na última camada, respectivamente, de:
A.
3 e 3.
B.
6 e 2.
C.
3 e 2.
D.
3 e 6.
E.
2 e 5.
4.
De acordo com as fórmula apresentada na figura, o nome dos compostos iônicos abaixo é:
A.
sulfato de cálcio.
B.
cálcio de sulfato.
C.
sulfito de cálcio
D.
calceto de enxofre.
E.
sulfeto de cálcio.
5.
Para que um átomo neutro de cálcio se transforme no íon cálcio, ele deve:
A.
receber dois elétrons;
B.
receber dois prótons;
C.
perder dois elétrons;
D.
perder dois prótons;
E.
perder um próton.
6.
Ao se compararem os íons potássio e brometo com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que:
A.
houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
B.
o número de elétrons permanece inalterado.
C.
número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
D.
ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
E.
o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.
7.
Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:
A.
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
B.
o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
C.
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
D.
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
E.
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
8.
Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam- se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas da figura, conclui-se que:
A.
o íon magnésio apresenta o menor raio iônico;
B.
o íon sódio apresenta o menor raio iônico;
C.
o íon fluoreto apresenta o maior raio iônico;
D.
o íon alumínio apresenta o maior raio iônico;
E.
o íon sódio apresenta o maior raio iônico.
9.
A respeito das propriedades do compostos iônicos, é correto afirmar que:
A.
possuem elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão;
B.
boa condutibilidade elétrica; solubilidade em água; são geralmente líquidos;
C.
não apresentam brilho metálico;
D.
são geralmente solúveis em água; apresentam estrutura cristalina e altos pontos de fusão e de ebulição;
E.
geralmente são líquidos e eletrólitos;
10.
A formação dos óxidos iônicos ocorre transferência aparente dos elétrons de valência do metal para o oxigênio. As fórmulas químicas dos óxidos de potássio e de cálcio são, respectivamente:
A.
KO e CaO.
B.
K2O e CaO.
C.
KO2 e CaO2.
D.
K2O e Ca2O.
E.
KO e Ca2O.
11.
Sejam os elementos genéricos X, com 52 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
A.
YX2
B.
Y3X2
C.
Y2X3
D.
Y2X
E.
YX
12.
Considerando as propriedades ilustradas na figura, quais caracterizam compostos iônicos?
A.
I e II
B.
I e IV
C.
II e III
D.
II e IV
E.
III e IV
13.
A nomenclatura do composto iônico abaixo pode ser corretamente pronunciado como:
A.
flúor de cálcio II
B.
florato de cálcio.
C.
fluoreto de cálcio
D.
calceto de flúor
E.
florito de cálcio.
14.
A regra do octeto é apenas uma “ferramenta” útil para encontrar teoricamente a fórmula dos compostos mais comuns formados por elementos representativos (não todos). Sobre a regra do octeto é correto afirmar:
A.
que todo elemento químico possui estabilidade de gás nobre.
B.
que todo elemento químico é estável igual ao gás nobre.
C.
que um elemento químico se estabiliza numa ligação quando alcança a estabilidade de um gás nobre.
D.
que todo elemento químico precisa perder elétrons para alcançar a estabilidade de um gá nobre.
E.
que um gás nobre é estável por ter sete elétrons na camada de valência.
15.
No íon amônio, uma das espécies químicas encontradas nos fertilizantes NPK, estão presentes:
A.
uma ligação iônica e três ligações covalentes.
B.
uma ligação covalente e três ligações iônicas.
C.
uma ligação covalente dativa e três ligações iônicas.
D.
uma ligação metálica e três ligações covalentes.
E.
uma ligação covalente dativa e três ligações covalentes.
16.
Analisando fórmula estrutural da figura, dados os números atômicos Ca = 20, O = 8 e S = 16, é correto afirmar que:
A.
o enxofre recebe dois elétrons do cálcio.
B.
o cálcio, no estado fundamental, apresenta seis elétrons na camada de valência.
C.
o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio.
D.
existem somente ligações covalentes normais.
E.
existem duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e duas ligações dativas (ou covalentes coordenadas).
17.
Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HClO4, teremos um valor igual a:
