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Jouer Test
1. 
¿Cuál es el potencial estándar de la siguiente celda?
A.
0.36 V
B.
-0.36 V
C.
0.75 V
D.
0.8 V
2. 
Determine la masa de agua que se debe de descomponer electrolíticamente para obtener el hidrógeno que se necesita para llenar un globo de 1.2 m^3, si la temperatura es de 37°C y la presión es de 0.689 atm
A.
585.1g
B.
1190 g
C.
297.5 g
D.
5.95 Kg
3. 
Se depositaron 12.67 g de Fe sobre un electrodo (a partir de una solución de iones Fe3+), después de pasar una corriente X durante 2.4 horas. Si la solución inicial se cambia por una solución de iones Fe2+ ¿Cuánto tiempo tardará en lograr el mismo depósito de Fe utilizando la misma corriente?
A.
2.6 horas
B.
1.2 horas
C.
1.6 horas
D.
2.8 horas
4. 
Resuelva el siguiente ejercicio
A.
1.92*10^-3M
B.
1.37*10^-2M
C.
3.4*10^-8 M
D.
1.92*10^-4 M
5. 
Si la diferencia de potencial en una celda es negativa, el proceso que en esta se lleva a cabo es considerado:
A.
Reversible
B.
Espontáneo
C.
No espontáneo
D.
Irreversible
6. 
La constante de Faraday equivale a...
A.
La cantidad de carga transportada al aplicar una corriente de un amperio durante 1 segundo
B.
La masa depositada por la carga de un electrón
C.
La cantidad de carga contenida en un mol de electrones
D.
La concentración requerida para que se puedan transferir un mol de electrones
7. 
Un proceso electroquímico se considera reversible si ...
A.
Al invertir el voltaje mediante un potencial externo se obtiene la misma reacción global
B.
Si al aumentar la concentración de los electrolitos la diferencia de potencial se mantiene constante
C.
Si al invertir el voltaje mediante un potencial externo se presenta la reacción inversa a la que ocurre con el voltaje original
D.
Si la diferencia de potencial de la reacción global en la celda es positiva.
8. 
Se hace pasar una corriente de 5A en una solución 1 M de HCl con el fin de obtener Hidrógeno y Oxígeno en estado gaseoso. ¿Cuál será la masa de agua convertida después de 5 horas?
A.
3.35 g
B.
1.68 g
C.
0.83 g
D.
5.04 g
9. 
Los potenciales estándar de reducción de los pares Zn2+/Zn y Fe2+/Fe son respectivamente, -0.76 V y -0.44 V ¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de hierro (II) le añadimos zinc metálico?
A.
Se llevará a cabo la reducción del Fe2+ a Fe0 y la respectiva oxidación del Zn a Zn2+
B.
Se llevará a cabo la reducción del Zn2+ a Zn0 y la respectiva oxidación del Fe a Fe2+
C.
No sucederá ninguna reacción ya que el proceso no es espontáneo
D.
El hierro se oxidará de Fe2+ a Fe3+
10. 
Los potenciales estándar de reducción de los pares Zn2+/Zn y Fe2+/Fe son respectivamente, -0.76 V y -0.44 V ¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de zinc (II) le añadimos hierro metálico?
A.
Se llevará a cabo la reducción del Fe2+ a Fe0 y la respectiva oxidación del Zn a Zn2+
B.
Se llevará a cabo la reducción del Zn2+ a Zn0 y la respectiva oxidación del Fe a Fe2+
C.
No sucederá ninguna reacción ya que el proceso no es espontáneo
D.
El hierro se oxidará parcialmente de Fe0 a Fe3+
E.
Se llevará a cabo la reducción del Fe2+ a Fe0 y la respectiva oxidación del Zn a Zn2+
F.
Se llevará a cabo la reducción del Zn2+ a Zn0 y la respectiva oxidación del Fe a Fe2+