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Jouer Test
1. 
Para desarrollar el tema de los gases, se plantea la siguiente situación "un globo lleno de nitrógeno se expone al sol. Transcurrido cierto tiempo se observa que éste ha aumentado su tamaño". Luego se pide a tres estudiantes que expliquen cómo se comportan las partículas de nitrógeno dentro del globo cuando éste está aumentando de tamaño, a lo que los estudiantes responden: Estudiante 1: las partículas de nitrógeno se agrandan ocupando más espacio Estudiante 2: las partículas de nitrógeno se mueven más rápido separándose entre sí Estudiante 3: el calor hace que las fuerzas de atracción entre las partículas aumenten y por eso éstas se separan De las afirmaciones de los estudiantes se puede concluir que únicamente:
A.
A. la explicación dada por el estudiante 1 es acertada, ya que cuando se incrementa la energía cinética de las partículas éstas tienden a incrementar su tamaño, pero no su velocidad ni el espacio entre ellas.
B.
B. las explicaciones dadas por los estudiantes 1 y 3 son acertadas, ya que un aumento en la energía cinética produce un aumento en la vibración de las partículas haciendo que su radio y su distancia relativa sean mayores sin cambiar su tamaño.
C.
C. la explicación dada por el estudiante 2 es acertada, ya que cuando se incrementa la energía cinética de las partículas se incrementa también su velocidad, pero las fuerzas de repulsión y el tamaño de la partícula permanecen constantes.
D.
D. las explicaciones dadas por los estudiantes 2 y 3 son acertadas ya que al incrementarse la energía cinética de una partícula, se incrementan su velocidad y vibración, por lo que éstas tienden a repelerse, manteniendo su tamaño constante.
2. 
Un profesor plantea a sus estudiantes el siguiente experimento: "Un trozo de papel se coloca dentro de una esfera transparente en donde hay un exceso de oxígeno. Luego ésta se cierra herméticamente, y se mide la masa total del sistema, obteniendo un valor de 150 g. Por último, mediante una lupa expuesta a los rayos solares se hace arder el papel completamente hasta que quedan cenizas dentro de la esfera. Es válido afirmar que el fenómeno que tiene lugar dentro de la esfera se clasifica como una reacción de:
A.
A. descomposición endotérmica.
B.
B. desplazamiento con generación de luz y calor.
C.
C. combinación entre el oxígeno y el papel con alto consumo de energía.
D.
D. oxidación - reducción con generación de energía.
3. 
C. combinación entre el oxígeno y el papel con alto consumo de energía.
A.
A. no ocurra debido a que en la luna no hay atmósfera y por lo tanto, la masa final del sistema sea de 150 g.
B.
B. ocurra, sus productos sean diferentes a los obtenidos en la tierra y la masa del sistema sea menor que 150 g.
C.
C. no ocurra debido a que la energía radiante en la luna es menor que en la tierra; sin embargo, es probable que la masa final del sistema sea menor que 150 g.
D.
D. ocurra en las mismas condiciones que en la tierra y la masa final de la esfera sea de 150 g.
4. 
Un estudiante toma 25 ml de solución de un ácido y los mezcla con 25 ml de solución de una base. Luego coloca dos trozos de papel tornasol en la mezcla, uno rojo y uno azul, observando que el azul se vuelve rojo y el rojo no cambia de color. Es correcto que el estudiante concluya que:
A.
A. la mezcla contiene más iones hidronio que hidróxido.
B.
B. cuando un ácido y una base reaccionan, se forma agua, por lo que la solución debe ser neutra.
C.
C. la mezcla contiene más iones hidróxido que hidronio.
D.
D. cuando un ácido y una base reaccionan, se forma agua y otro ácido, por lo que la solución debe ser ácida.
5. 
La corrosión es un proceso de óxido-reducción que se observa fácilmente cuando algunos metales se dejan a la intemperie, y puede tratarse en el aula desde varias perspectivas. Un docente quiere explicar la corrosión del hierro desde la química y analizar las implicaciones económicas de este fenómeno. Los conceptos que puede involucrar en las actividades de clase que permitan establecer la relación indicada son:
A.
A. procesos de óxido-reducción en metales y propiedades del oxígeno.
B.
B. costos de producción y propiedades de los anticorrosivos.
C.
C. procesos de óxido-reducción y propiedades físicas de los metales.
D.
D. costos de anticorrosivos y efectos de la oxido-reducción en metales.
6. 
Un docente de química propone como objetivo de aprendizaje para los estudiantes del grado undécimo, la comparación de algunas propiedades de los elementos ubicados en el mismo periodo de la tabla periódica. Como parte de su formación conoce algunos fundamentos del cambio conceptual, el aprendizaje por proyectos, la historia de la ciencia y la resolución de problemas como tendencias didácticas para la enseñanza de las ciencias. Si el docente decide plantear su propuesta de enseñanza basado en la resolución de problemas, de las siguientes estrategias, la que tendría mayor validez es:
A.
A. hacer la revisión de los aportes de Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y los contextos sociales en los cuales vivieron.
B.
B. partir de la formulación de un problema contextualizado aplicado a los elementos de la tabla periódica y sus relaciones.
C.
C. generar un conflicto cognitivo entre las ideas previas acerca de los elementos químicos y los posibles argumentos científicos.
D.
D. determinar los problemas de investigación relacionados con la tabla periódica y una estrategia para abordarlos.
7. 
En el estudio del enlace químico los estudiantes enfrentan una serie de conceptos abstractos que son ajenos al mundo en que viven, lo que suele generar desinterés por el aprendizaje de este tema. Esto no siempre es tenido en cuenta por los docentes en su proceso de enseñanza, quienes suelen hacer uso de estrategias inadecuadas que pueden acrecentar el problema. El ejemplo que mejor ilustra el uso poco efectivo de una estrategia didáctica para este tema es:
A.
A. realizar una clase donde el docente explica en el tablero el tema, haciendo uso de analogías, modelos y metáforas.
B.
B. presentar unas diapositivas que incluyen animaciones que ilustran los principios de cada tipo de enlace químico, dinamizando su explicación.
C.
C. aplicar una guía-taller para trabajo individual que incluya título, objetivos, desarrollos teóricos y múltiples formas de ejercicios de aplicación.
D.
D. desarrollar una actividad lúdica, basada en el juego, donde los estudiantes trabajando en grupos, deben hacer representaciones de los diferentes tipos de enlace bajo la orientación del profesor.
8. 
Para afianzar los procesos de enseñanza de un curso de química, un docente propone trabajar en resolución de problemas y plantea la siguiente situación problema: “¿Es el agua líquida?”, para el estudio de gases y líquidos. Siguiendo este contexto, en la dinámica de clase el docente debería:
A.
A. explicar las propiedades de la materia porque se requieren estos saberes para resolver la situación problema.
B.
B. permitir que los estudiantes planteen posibles soluciones para orientar por equipos de trabajo la construcción de conceptos.
C.
C. explicar las características de gases y líquidos porque los estudiantes necesitan aprender estos conceptos para evitar divagar en las ideas.
D.
D. permitir que los estudiantes hagan todo individualmente porque de esta manera se promueve la autonomía y él no se excede en su trabajo.
9. 
La evaluación del currículo en una institución educativa muestra que está centrado en lo que hace el docente y en el aprendizaje de conceptos; sin embargo, los resultados de la evaluación externa muestran rendimientos bajos. En razón de lo anterior es necesaria una reorientación del currículo para mejorar el desempeño de los estudiantes. La perspectiva a adoptar al replantearlo es
A.
A. cambiar la forma de evaluación del currículo dado que la evaluación determina en gran parte lo que el estudiante aprende y la forma como lo hace.
B.
B. incluir en el currículo a desarrollar los conocimientos más recientes de la ciencia para que los egresados salgan actualizados.
C.
C. propender por la implementación de estrategias de enseñanza y de evaluación a través de las cuales las acciones de docentes y estudiantes persigan objetivos comunes.
D.
D. alternar periódicamente diferentes metodologías de enseñanza basadas en lo que el docente debe hacer en el aula para mejorar su labor.
10. 
El proceso respiratorio en los seres vivos es una de las funciones vitales que se da como un conjunto de reacciones químicas que oxidan sustancias y liberan la energía necesaria para realizar todos los procesos metaólicos. Este proceso ocurre en
A.
A. las células del cuerpo.
B.
B. el tejido pulmonar. .
C.
C. los glóbulos rojos.
D.
D. la sangre
11. 
En la comprensión de problemas como la contaminación de un río, intervienen varias disciplinas y ciencias como la geografía, la biología y la química, debido a que son múltiples los factores que inciden en dicha problemática. Una disciplina como la geografía puede aportar específicamente en la solución de un problema como el anterior en:
A.
A. el reconocimiento de la totalidad de las causas de la contaminación y sus posibles soluciones.
B.
B. el análisis de la degradación biológica y sus consecuencias para el desarrollo comercial.
C.
C. el conocimiento del impacto ambiental que causan las poblaciones que habitan en el área.
D.
D. la realización de estudios sobre el tipo de suelo y sus incidencias en el sector industrial.
12. 
La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2): 2H2O2 2H2O + O2 Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15ºC observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción?
A.
A. La concentración de O2.
B.
B. La temperatura.
C.
C. La concentración de H2O2.
D.
D. El volumen.
13. 
Un estudiante leyó que el investigador Joseph Priestley, en 1771, realizó el siguiente experimento: metió un ratón dentro de una caja de vidrio transparente que impedía que entrara aire del exterior y después de poco tiempo el ratón murió. Luego colocó una vela encendida en la misma caja de vidrio transparente y después de poco tiempo la vela se apagó. El estudiante cree que en el aire hay un componente indispensable para el proceso de combustión y de respiración. ¿Qué debería hacer el estudiante para estar seguro de su afirmación?
A.
A. Repetir el experimento con diferentes clases de velas.
B.
B. Buscar información actual acerca del tema.
C.
C. Repetir el experimento con diferentes animales.
D.
D. Buscar la opinión de un compañero.
14. 
El fluoruro de sodio, NaF, es uno de los ingredientes activos de la crema dental. El número atómico del átomo de flúor es Z = 9 y su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p5. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a:
A.
A. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.
B.
B. 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio.
C.
C. 1s2 2s2 2p5, porque el flúor no gana ni pierde electrones del último nivel de energía.
D.
D. 1s2 2s2 2p4, porque el flúor cede un electrón del último nivel de energía al sodio.
15. 
De acuerdo a la ecuación que se muestra en la imagen, Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A.
A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B.
B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C.
C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
D.
D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
16. 
De acuerdo a la ecuación que se muestra en la imagen, es correcto afirmar que:
A.
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B.
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C.
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D.
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
17. 
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso. De acuerdo con la información que se muestra en la imagen, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es:
A.
A. 1
B.
B. 2
C.
C. 8
D.
D. 16
18. 
En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en la imagen. Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados son:
A.
A. tres tubos de ensayo, una pipeta de 5 ml y un mechero
B.
B. un tubo de ensayo, una probeta de 5 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta de 5 ml
C.
C. un tubo de ensayo, un mechero con trípode y placa, una pipeta de 5 ml y un vaso de precipitado de 50 ml
D.
D. un tubo de ensayo, un vaso de precipitado de 50 ml y un mechero
19. 
De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste:
A.
A. tiene dos moléculas de Al
B.
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C.
C. tiene cuatro átomos de O
D.
D. está compuesto por tres clases de átomos
20. 
La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molecular del alcano probablemente sería:
A.
A. CH
B.
B. C5H12
C.
C. C6H12
D.
D. C12H12
21. 
De las fórmulas químicas que se muestran en la imagen, las que representan hidrocarburos saturados son:
A.
A. 1 y 3
B.
B. 2 y 4
C.
C. 3 y 4
D.
D. 1 y 2
22. 
Una de las características de los compuestos orgánicos es que poseen carbonos primarios (enlazados a un átomo de carbono), secundarios (enlazados a dos átomos de carbono), terciarios (enlazados a 3 átomos de carbono) y cuaternarios (enlazados a 4 átomos de carbono). De acuerdo con esta información es válido afirmar que:
A.
A. Z posee más carbonos terciarios y la misma cantidad de carbonos primarios que Y
B.
B. Z posee más carbonos secundarios y la misma cantidad de carbonos terciarios que Y
C.
C. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y diferente cantidad de carbonos cuaternarios
D.
D. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos terciarios y secundarios
23. 
De acuerdo con las reacciones que se muestran en a imagen, Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es:
A.
A. un óxido básico
B.
B. un óxido ácido
C.
C. un hidróxido
D.
D. una sal
24. 
La tabla que se muestra en la imagen, indica la temperatura de ebullición de algunos compuestos orgánicos.Del cuadro que aparece en la imagen es válido afirmar que:
A.
A. el punto de ebullición sólo depende del número de carbonos.
B.
B. a mayor número de ramificaciones menor es el punto de ebullición.
C.
C. el punto de ebullición de los isómeros de un alcano es el mismo.
D.
D. a mayor número de ramificaciones mayor es el punto de ebullición.
25. 
Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es:
A.
A. 35
B.
B. 30
C.
C. 65
D.
D. 100