¿Cuál de los siguientes pasos a considerar en cálculos estequiométricos, podemos decir que es de los más importantes?
A.
identificar las sustancias que participan y se forman
B.
escribir correctamente la fórmula de cada sustancia
C.
balancear la ecuación química de la reacción involucrada
D.
identificar los datos que proporciona el problema y el dato que deberá obtenerse
2.
Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación, nos permiten:
A.
Conocer el número de moles de reactivos y productos
B.
Conocer sólo la masa de las sustancias reactantes.
C.
Conocer la masa sólo de las sustancias producto.
D.
Conocer sólo los moles de los reactivos.
3.
Rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias (reactivos y productos) que participan en una reacción química.
A.
Cinética química
B.
Termodinámica
C.
Estequiometría
D.
Análisis cualitativo
4.
Nombre que reciben las sustancias que se combinan entre sí, para formar otra u otras sustancias.
A.
Productos
B.
Reactivos
C.
Analitos
D.
Reactivo limitante
5.
Los cálculos estequiométricos en una ecuación química, permiten determinar
A.
La cantidad de producto que pueden obtenerse a partir de cierta cantidad de reactivos.
B.
El rendimiento teórico en una ecuación
C.
c) La cantidad de reactivos para obtener una determinada cantidad de productos.
D.
Todas son correctas
6.
Proceso en el cual una sustancia reacciona con otra para formar sustancias nuevas.
A.
Cambio físico
B.
Cambio químico
C.
Campio temporal
D.
Cambio permanente
7.
Para hacer cálculos estequiométricos a través de una ecuación química, es más conveniente utilizar:
A.
Masa, su unidad, kilogramo
B.
Volumen, su unidad, litros
C.
Cantidad de sustancia, su unidad, mol
8.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combinación del carbono y el oxígeno al formar dióxido de carbono?
A.
a
B.
b
C.
c
D.
d
9.
Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y ==16 uma.
A.
10g
B.
12.01g
C.
44.01g
D.
26.64g
10.
El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma
