Estequiometría de reacciones

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(10)

En este test se busca indagar conocimientos previos en estudiantes de bachillerato acerca de la estequiometría de reacciones masa-masa.

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estequiometría

Âge recommandé: 17 ans

158 fois fait

Créé par

Javier Cruz Guardado

Mexico

Top 10 résultats

1

CORONAVIRUZ 300

13 Août 2021

00:18

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100

but
2

Alejandro Ventura Gómez

14 Avril 2022

00:22

temps

100

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3

Javier Cruz Guardado

5 Septembre 2016

01:07

temps

100

but
4

Ana Maria Martinez Echiveste

21 Juin 2022

01:32

temps

100

but
5

Bryan Ortega

16 Septembre 2022

05:06

temps

100

but
6

BRYAN ALEXANDER ESTRADA ROSALES

16 Septembre 2022

12:43

temps

100

but
7

DENIS BENJAMIN ILLESCAS REYES

16 Septembre 2022

09:09

temps

90

but
8

DULCE MARIA SIMON TORRES

16 Septembre 2022

15:20

temps

90

but
9

Omar González

13 Août 2021

21:28

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90

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10

ana pilgrin

13 Août 2021

22:07

temps

90

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Estequiometría de reaccionesVersion en ligne En este test se busca indagar conocimientos previos en estudiantes de bachillerato acerca de la estequiometría de reacciones masa-masa. par Javier Cruz Guardado 1 ¿Cuál de los siguientes pasos a considerar en cálculos estequiométricos, podemos decir que es de los más importantes? a identificar las sustancias que participan y se forman b escribir correctamente la fórmula de cada sustancia c balancear la ecuación química de la reacción involucrada d identificar los datos que proporciona el problema y el dato que deberá obtenerse 2 Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación, nos permiten: a Conocer el número de moles de reactivos y productos b Conocer sólo la masa de las sustancias reactantes. c Conocer la masa sólo de las sustancias producto. d Conocer sólo los moles de los reactivos. 3 Rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias (reactivos y productos) que participan en una reacción química. a Cinética química b Termodinámica c Estequiometría d Análisis cualitativo 4 Nombre que reciben las sustancias que se combinan entre sí, para formar otra u otras sustancias. a Productos b Reactivos c Analitos d Reactivo limitante 5 Los cálculos estequiométricos en una ecuación química, permiten determinar a La cantidad de producto que pueden obtenerse a partir de cierta cantidad de reactivos. b El rendimiento teórico en una ecuación c c) La cantidad de reactivos para obtener una determinada cantidad de productos. d Todas son correctas 6 Proceso en el cual una sustancia reacciona con otra para formar sustancias nuevas. a Cambio físico b Cambio químico c Campio temporal d Cambio permanente 7 Para hacer cálculos estequiométricos a través de una ecuación química, es más conveniente utilizar: a Masa, su unidad, kilogramo b Volumen, su unidad, litros c Cantidad de sustancia, su unidad, mol 8 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combinación del carbono y el oxígeno al formar dióxido de carbono? a a b b c c d d 9 Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y ==16 uma. a 10g b 12.01g c 44.01g d 26.64g 10 El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma a 245.1 g de O2 b 96g de O2 c 4.5g de O2 d 1.76 g de O2

Estequiometría de reaccionesVersion en ligne

En este test se busca indagar conocimientos previos en estudiantes de bachillerato acerca de la estequiometría de reacciones masa-masa.

par Javier Cruz Guardado

¿Cuál de los siguientes pasos a considerar en cálculos estequiométricos, podemos decir que es de los más importantes?

identificar las sustancias que participan y se forman

escribir correctamente la fórmula de cada sustancia

balancear la ecuación química de la reacción involucrada

identificar los datos que proporciona el problema y el dato que deberá obtenerse

Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación, nos permiten:

Conocer el número de moles de reactivos y productos

Conocer sólo la masa de las sustancias reactantes.

Conocer la masa sólo de las sustancias producto.

Conocer sólo los moles de los reactivos.

Rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias (reactivos y productos) que participan en una reacción química.

Cinética química

Termodinámica

Estequiometría

Análisis cualitativo

Nombre que reciben las sustancias que se combinan entre sí, para formar otra u otras sustancias.

Productos

Reactivos

Analitos

Reactivo limitante

Los cálculos estequiométricos en una ecuación química, permiten determinar

La cantidad de producto que pueden obtenerse a partir de cierta cantidad de reactivos.

El rendimiento teórico en una ecuación

c) La cantidad de reactivos para obtener una determinada cantidad de productos.

Todas son correctas

Proceso en el cual una sustancia reacciona con otra para formar sustancias nuevas.

Cambio físico

Cambio químico

Campio temporal

Cambio permanente

Para hacer cálculos estequiométricos a través de una ecuación química, es más conveniente utilizar:

Masa, su unidad, kilogramo

Volumen, su unidad, litros

Cantidad de sustancia, su unidad, mol

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combinación del carbono y el oxígeno al formar dióxido de carbono?

Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y ==16 uma.

10g

12.01g

44.01g

26.64g

El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma

245.1 g de O2

96g de O2

4.5g de O2

1.76 g de O2

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par Javier Cruz Guardado

¿Cuál de los siguientes pasos a considerar en cálculos estequiométricos, podemos decir que es de los más importantes?

Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación, nos permiten:

Rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias (reactivos y productos) que participan en una reacción química.

Nombre que reciben las sustancias que se combinan entre sí, para formar otra u otras sustancias.

Los cálculos estequiométricos en una ecuación química, permiten determinar

Proceso en el cual una sustancia reacciona con otra para formar sustancias nuevas.

Para hacer cálculos estequiométricos a través de una ecuación química, es más conveniente utilizar:

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combinación del carbono y el oxígeno al formar dióxido de carbono?

Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y ==16 uma.

El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma