Durante una reacción química la masa total de las sustancias que participan como reactivos es exactamente igual a la masa total de las sustancias que se obtienen como productos. Esta ley estequiométrica se relaciona con...
A.
Ley de las proporciones definidas
B.
Ley de las proporciones múltiples
C.
Ley de Avogadro
D.
Ley de la conservación de la masa
2.
La frase: Si la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma, significa:
A.
Que las sustancias en una reacción química se transforman, pero la masa permanece constante
B.
Que en una reacción química los átomos o iones se reordenan o reagrupan para dar origen a nuevos agrupamientos.
C.
Que la masa permanece indestructible, se conserva pese a todos los cambios.
D.
Todas son correctas
3.
Este tipo de balanceo de ecuaciones consiste en probar, contar o ensayar tentativamente los coeficientes numéricos apropiados que permitan igualar el número de átomos en reactivos y productos.
A.
Redox
B.
Ion electrón
C.
Tanteo
D.
Algebraico
4.
En una reacción química ...
A.
Se forman nuevas sustancias.
B.
No se forman nuevas sustancias
C.
Las sustancias sólo cambian de estado físico
5.
¿Qué ocurre con la cantidad de masa, en una reacción química?
A.
Aumenta
B.
Disminuye
C.
Permanece constante
D.
Se altera
6.
Con sus experimentos en recipientes cerrados pudo comprobar que en una reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
A.
Joseph Louis Proust
B.
John Dalton
C.
Amadeo Avogadro
D.
A. L. Lavoisier
7.
El conjunto de coeficientes numéricos que balancean a la ecuación que se muestra en la imagen, son:
A.
1, 2, 3, 4
B.
1, 2, 3, 6
C.
2, 3, 1, 6
D.
3, 2, 1, 6
8.
La representación que se muestra en la imagen, indica que en ella se contienen:
A.
2 moles de iones sodio
B.
3 moles de iones sodio
C.
3 moles de átomos de azufre
D.
4 moles de átomos de oxígeno
9.
¿Qué representación submicroscópica de las que se muestran en la imagen permite representar la combinación del nitrógeno con el hidrógeno sin balancear, en ciertas condiciones de presión y temperatura para formar el amoníaco?
A.
a)
B.
b)
C.
c)
D.
d)
10.
Determina el número de radicales nitratos que debe haber tanto en reactivos como en productos, cuando la ecuación cumple con la ley de la conservación de la masa.
