Se preparó una solución de HNO3 de M=0,0025.Determinar el pH, pOH.
A.
pH=2,6 ÁCIDO pOH=11,4 ÁCIDO
B.
pH=11,4 BÁSICO pOH=2,6 ÁCIDO
C.
pH=0,99 ÁCIDO pOH=13 BÁSICO
D.
pH=13 BÁSICO pOH=0,99 BÁSICO
2.
Determinar la temperatura de congelación de una solución preparada con 20 g de (NH2)2CO en 120 g de agua. Kc agua= 1,86°C/m
A.
1,86°C
B.
105,11 °C
C.
-2,75°C
D.
-5,11°C
3.
Se preparó una solución con 0,0004 g de CH3COOH a 100 mL de solución. Determine la M y el pH de la solución.
A.
M=0,00006 pH=4,2
B.
M=0,06 y pH=2,4
C.
M=6,6 pH=7,1
D.
M=0,4 pH=5,3
4.
Determina la temperatura de ebullición para una solución que se preparó con 20 g de C6H5NH3 , disueltos en 100mL de C6H6.DATOS: la densidad del benceno es 0,87g/mL. Keb=2,53°C/m, TebC6H6=80,2°C
A.
2,45°C
B.
74°C
C.
6,2°C
D.
86,4°C
5.
Determina la temperatura de Congelación para una solución que se preparó con 20 g de C6H5NH3 , disueltos en 100mL de C6H6.DATOS: la densidad del benceno es 0,87g/mL. Kc=5,12°C/m, Tc C6H6=5,4°C
A.
12,54°C
B.
7,14°C
C.
-7,14°C
D.
17,94°C
6.
Cual es la presión osmótica en mmHg de una solución electrolítica preparada con 36 g de Na2SO4, a volumen de 150mL de la solución, a Temperatura de 12°C, datos: i=2, R=0,082L*atm/mol.K
A.
39,72 mmHg
B.
60040 mmHg
C.
30194 mmHg
D.
179,5 mmHg
7.
Determinar la presión de vapor de una solución preparada con 30 g de NaCl y 250 g de agua. A temperatura del solvente, 100°C cuando la Presión del vapor del solvente es 760mmHg
A.
760 mmHg
B.
0,96 mmHg
C.
729,6 mmHg
D.
13,9 mmHg
8.
40 g de Cloro gaseoso(Cl2), se comprimen a P=1,2atm y T=22°C. Determine el volumen el L y mL del gas. Cl=35,5 g.
A.
60,13L 60133 mL
B.
0,84L 840mL
C.
22,5 L 22500mL
D.
11,28 L 11280mL
9.
Cuantas moles y gramos de NH3 hay en un recipiente de 1200mL, a Temperatura 20°C y P=2,5 atm.
A.
0,12 moles, 2 g
B.
2 moles, 34 g
C.
1.66 moles 28,22 g
D.
2,8moles 47,6 g
10.
Determina el pH, pOH, de una solución de KOH preparada con 2 g de KOH a volumen de 100 mL de solución. K=39g, O=16g, H=1g
A.
pH=13,55 pOH=0,45
B.
pH=0,33 pOH=13,67
C.
pH=11,34 pOH=2,66
D.
pH=11,67 pOH=2,34
11.
Reacciona 3,2 g de magnesio con 12mL de HCl 0,2 M, a presión 780 mmHg y T=14°C, Cual es el volumen de H2 liberado en la reacción? Mg + HCl==> MgCl2 + H2(g)
A.
28mL
B.
0,0012 mL
C.
0,028 mL
D.
0,26 mL
12.
Un neumático de motocicleta se llenó con aire a P=28 Psi y temperatura de 12°C. La motocicleta emprende su recorrido hasta una ciudad donde la temperatura del aire cambió a 91,4°F,.¿A que presión se encontraba el aire?
A.
1,77 atm
B.
77 atm
C.
2,04 atm
D.
0,5 atm
13.
En un recipiente se colocó una mezcla de gases: 34g de H2, 2,2 moles de He y 50g de NH3. La mezcla tiene una presión de 1,5 atm. Cual es la presión de cada gas ?
A.
PH2= 0,7 atm, PHe= 0,52atm, PNH3=6,2 atm
B.
PH2= 1,06 atm, PHe= 2,2atm, PNH3=2,94 atm
C.
PH2= 0,17 atm, PHe= 0,35 atm, PNH3=047 atm
D.
PH2= 0,255 atm, PHe= 0,52atm, PNH3=0,7 atm
14.
Determinar el volumen en mL de HNO3 0,5 M necesario para neutralizar 0,38g NaOH, SEGÚN ECUACIÓN: NaOH + HNO3 ==== NaNO3 + H2O
A.
19 mL
B.
0,019 mL
C.
0,0095 mL
D.
190 mL
15.
Los factores que afectan la velocidad de reacción son:
A.
Naturaleza del reactivo, presión y energía de activación
B.
Concentración de los reactivos, naturaleza y estado físico del reactivo, temperatura y catalizadores.
C.
Catalizadores, temperatura de congelación, y aumento de energía de activación.
D.
Teoría de colisiones, temperatura y presión.
16.
El catalizador es uno de los factores que afecta la velocidad de reacción, gracias a este factor:
A.
La energía de activación disminuye.
B.
La energía de activación aumenta.
C.
La temperatura se mantiene estable.
D.
La presión aumenta
17.
Los catalizadores son:
A.
Sustancias químicas que aceleran la velocidad de reacción y aumentan la energía de activación
B.
Sustancias de origen natural que retardan la reacción
C.
Sustancias de aceleran la velocidad de reacción y disminuyen la energía de activación
D.
Sustancias químicas que provocan las colisiones en los reactivos.
18.
En la velocidad de reacción la naturaleza del reactivo se puede explicar.
A.
Los líquidos reaccionan mas lento que los gases
B.
Los GASES reaccionan mucho más lentamente que los Sólidos o líquidos
C.
los sólidos reaccionan mucho más rápidamente que los líquidos o gases.
D.
Los sólidos reaccionan mucho más lentamente que los líquidos o gases.
19.
Los catalizadores biológicos pueden ser;
A.
Homogéneos
B.
Heterogéneos
C.
Enzimas
D.
inhibores
20.
Un inhibidor es:
A.
Sustancias químicas que aceleran la velocidad de reacción y aumentan la energía de activación
B.
Sustancias químicas que retardan la velocidad de reacción y aumentan la energía de activación
C.
Sustancias químicas que retardan la velocidad de reacción y disminuyen la energía de activación
D.
Sustancias químicas que provocan las colisiones en los reactivos y aumentan la velocidad de reacción.
21.
Para la siguiente gráfica, relaciona la afirmación correcta:
A.
A representa una reacción con presencia de catalizador, por tanto la Energía de activación que se consume es mayor y B representa una reacción con presencia de catalizador, por tanto la Energía de activación que se consume es Menor
B.
A representa una reacción sin presencia de catalizador, por tanto la Energía de activación que se consume es mayor y B representa una reacción con presencia de catalizador, por tanto la Energía de activación que se consume es Menor
C.
A representa una reacción con mayor colisión y mayor energía de activación y B representa una reacción con presencia de catalizador, por tanto no hay consumo de energía de activación.
D.
A, Es una reacción sin temperatura y B representa una reacción con presencia de catalizador, por tanto la Energía de activación que se consume es Menor
22.
Se neutraliza 20 mL de ácido clórico HClO3 con 32 mL de hidróxido de magnesio Mg(OH)2, 0,2M. Cual es la M del ácido?
A.
0,64 M
B.
0,0128 M
C.
0,0064 M
D.
6,4 M
23.
Se titula 2 g de Ca(OH)2 con HCl de M=1,5. ¿Cuantos mL de HCl es necesario para la neutralización?
A.
0,36 mL
B.
36 mL
C.
0,054 mL
D.
0,018 mL
24.
Señale la ley de gases que corresponde a la siguiente gráfica:
A.
La Presión y el volumen ocupado por un gas son directamente proporcionales a la temperatura Kelvin.
B.
A Presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
C.
A T y volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
D.
A Presión constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la temperatura Kelvin.
25.
Se calienta un gas desde -22°C hasta 90°C, determinar el volumen final del gas, si inicialmente, se tenía 1,24 galones del gas, cuando la presión era constante.
A.
5,6 L
B.
4,7 L
C.
6,8 L
D.
3,24 L
26.
Los parámetros que intervienen en los gases son:
A.
temperatura y constante universal del gas ideal.
B.
Presión, temperatura y gramos del gas
C.
Presión, temperatura, volumen y cantidad de gas
D.
cantidad de gas y temperatura de ebullición y congelación de gas.
27.
realiza los cálculos y señala la respuesta correcta:
A.
[H]=6*10(-5 ) y pH=4,22
B.
[H]=3*10(-8 ) y pH=7,5
C.
[H]=3,6*10(-9 ) y pH=8,5
D.
[H]=6*10(-6 ) y pH=5,22
28.
cuál es el % ionización del ácido benzoico C6H5COOH que tiene una M= 0,065 y una Ka= 6,6 x 10-5
A.
3,18 %
B.
2,68 %
C.
0,031 %
D.
31%
29.
El HCN tiene un Ka= 4,0* 10 (-)10, Determine la [H+], pH y pOH Si el HCN tiene una M=0,12
A.
[H+]= 0,12M, pH=0,92, pOH= 13.07
B.
[H+]= 6,92*10(-)6,M, pH=5,16, pOH= 8,84
C.
[H+]= 4,8*10(-)11 ,M, pH=10,31, pOH= 3,69
D.
[H+]= 3,3*10(-)9 ,M, pH=8,4, pOH= 5,6
30.
Cual es el pH de una solución de Mg(OH)2 de M= 0,11
A.
0,66
B.
4,55
C.
0,22
D.
13,34
31.
El Kps del AuCl3 es 3,2*10EXP(-)25, Determinar la solubilidad molar de sus iones en el equilibrio. AuCl3==> Au + 3Cl
A.
1,18 *10 (-)26
B.
4,34 *10 (-)7
C.
1,7, *10(-)6
D.
3,3 *10 (-)7
32.
El Kps del MgF2 es 6,4*10EXP(-)9, Determinar la solubilidad molar de sus iones en el equilibrio. MgF2==> Mg + 2F
A.
1,4*10(-)3
B.
1,16*10(-)3
C.
2,9*10(-)3
D.
1,8*10(-)3
33.
La solubilidad del CuS es 2,81*10EXP(-)18 g por cada 10 mL de solución. Determinar el Kps.
A.
8,7X10(-)36
B.
2,95X10 (-)18
C.
3,15X10 (-)16
D.
8,7 X10( 36)
34.
Se neutraliza 15 mL de ácido yodhídrico HI, 0,24M con hidróxido de Bario Ba(OH)2, 0,15M. Cuantos mL de hidróxido de bario se necesita hasta el punto final de la titulación?
A.
0,012 mL
B.
120 mL
C.
0,0018 mL
D.
12 mL
35.
El aceite de oliva tiene una [H+] = 1,2*10 EXP(-)5 M, Cual es su pH?
A.
9,2
B.
4,92
C.
0,99
D.
7,9
36.
El ajo tiene una [OH-]= 3,16*10EXP(-)8. Cual es el pH?
A.
7,5
B.
8,7
C.
6,5
D.
8
37.
1800 mL de Ne se comprimen a 47 Psi, y temperatura -32°C. Calcular el nuevo volumen del gas en condiciones PTE.
A.
6,52 L
B.
0,15 L
C.
625 L
D.
3,6 L
38.
Los ácidos y bases, reaccionan con los indicadores para predecir su acidez o basicidad. Si en una muestra de jugo de limón se coloca un papel tornasol azul, este:
A.
No cambia de color
B.
Cambia a color rosado
C.
Cambia a color amarillo
D.
Cambia a color morado
39.
En un tubo de ensayo se tiene 5mL de NaOH,al cual se le coloca 2 gotas de fenoltaleína. Esta sustancia:
A.
Cambia a color rosa pálido
B.
Cambia a color azul
C.
Cambia a color morado
D.
No cambia de color
40.
Una solución de hidróxido de bario(Ba(OH)2 tiene una M=7,9*10EXP(-)5, Esto indica que su pH es:
A.
3,8
B.
10,2
C.
4,1
D.
5,9
41.
El carbonato de plata tiene Kps= 8,1*10EXP(-)12. Determinar la solubilidad molar.
A.
1,6*10(-)4 M
B.
1,4*10(-)6 M
C.
2,7*10(-)12 M
D.
1,27*10(-)4 M
42.
El bromuro de cobre(I) CuBr tiene Kps=4,2*EXP(-)8. Cual es la solubilidad en g/mL? CuBr Cu
