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Jouer Test
1. 
Cuál es el estado de oxidación del C?
A.
-2
B.
+2
C.
+4
D.
-6
2. 
1. Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son HNO3 + Cu ---------} Cu(NO3)2 + NO + H2O
A.
2,3,3,2,1
B.
8,3,3,2,4
C.
2,,2,2,1,3
D.
3,2,3,1,2
3. 
En el método ión electrón primero se agrega:
A.
H20
B.
H2
C.
2HO
D.
OH
4. 
Para balancear los hidrógenos se añade:
A.
neutrones N+
B.
Electrones e-
C.
Protones H+
D.
Ninguna de las anteriores
5. 
Para tener igual número de electrones se:
A.
Suma cada semireacción por el número de electrones alterno.
B.
Resta cada semireacción por el número de electrones alterno.
C.
Multiplica cada semireacción por el número de electrones alterno.
D.
Divide cada semireacción por el número de electrones alterno.
6. 
Los ácidos se disocian en:
A.
en H+ y el anión negativo
B.
en H+ y catión negativo
C.
en H+ y el catión positivo
D.
en OH+ y el anión
7. 
Una de las reglas para el balanceo por ion electrón es:
A.
Es la sustancia que se oxida (gana e-) provocando la reducción
B.
Se añade OH- si es un ácido.
C.
El estado de oxidación de un elemento libre es cero
D.
Sólo las bases se disocian
8. 
Una característica del método ión electrón es:
A.
Los ácidos, bases y sales se disocian.
B.
Los ácidos agregan protones
C.
Se balancea por tanteo.
D.
Se coloca el estado de oxidación de los elementos
9. 
AgNO3 se disocia en:
A.
A+ gNO3-
B.
Ag- NO3+
C.
AgNO3+
D.
Ag+NO3-
10. 
En la siguiente ecuación: I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + _____ e- (oxidación), el número de electrones (e-) que faltan es:
A.
5
B.
8
C.
10
D.
1