1
Capacidad que tienen los átomos de atraer con mayor fuerza el par de electrones compartidos
2
Transformación o cambio de un elemento para formar elementos más estables, constituyen verdaderas transformaciones en la estructura del núcleo del átomo
3
Elementos químicos que, en forma individual o combinados , constituyen a los organismos vivos.
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Se define como la distancia que existe desde el centro del núcleo de un átomo hasta el último nivel de energía principal donde se encuentran los electrones
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En 1869 publicó una tabla periódica que comprendía los 56 elementos conocidos
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Predijo elementos que se descubrirían después de su publicación de la tabla periódica, ordeno en base de masas atómicas crecientes.
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Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso, convirtiéndolo en ion positivo o catión
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Se empleó en el primer tratamiento de radioterapia, actualmente se emplea en la terapia de cáncer
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Ideo la representación actual de la tabla periódica, establece las reglas para la simbología de cada elemento
10
Último elemento de cada periodo
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Son átomos de un elemento que tienen el mismo número atómico pero que difieren en masa atómica debido a que varia el número de neutrones
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EStablece la tabla periódica larga, que comprende períodos y grupos
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Ordeno la tabla en base a sus números atómicos crecientes, estableció la ley periódica,
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Se emplea en el tratamiento de la glándula tiroides
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Nos indican la distribución de los electrones de cada elemento en la tabla periódica (s,p,d,f)
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Se designan con números romanos y letras, presentan características similares
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Se clasifican en elementos representativos, de transición, transición interna y gases nobles
