1
FORMA MÁS COMÚN DE ATAQUE A LOS METALES
2
EN LÍQUIDOS LIBRES DE OXÍGENO
3
OCURRE CON FRECUENCIA EN MEDIOS ACUOSOS, EN EL QUE HAY IONES PRESENTES EN AGUA, TIERRA O AIRE HÚMEDOS . CREA UN CIRCUITO ELÉCTRICO LLAMADO
4
se presenta en el hierro gris al ser disuelto en agua o tierra desprendiendo partículas de grafito y un producto de la corrosión
5
DISUELVE EL MATERIAL HASTA LA SATURACIÓN
6
OCURRE EN EL CÁTODO UNA REACCIÓN DE REDUCCIÓN CATÓDICA Y ES INVERSA A LA REACCIÓN ANÓDICA
7
EL ÁNODO POR SER METAL SE DA UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN ASÍ SE IONIZAN LOS ÁTOMOS DEL METAL
8
EN LA OXIDACIÓN DE LOS ÁCIDOS, LA REACCIÓN CATÓDICA PRODUCE AGUA ; SI HAY FASES CONTINUAS DE OXÍGENO E HIDRÓGENO
9
SON PLACAS PROTECTORAS O DECORATIVAS, ESTO PERMITEN PODER FOTOGRAFIAR LAS MICROESTRUCTURAS METÁLICAS Y DE ALEACIONES PARA OBSERVARLAS
10
se presenta en el latón al tener más de 15% de Zn; haciendo lo poroso y débil
11
NICIADA LA CORROSIÓN PUEDE CAMBIAR LAS CONCENTRACIONES DE IONES EN LA SUPERFICIE DEL ÁNODO O CÁTODO .
12
UN CAMBIO POTENCIAL DE ÁNODO O CÁTODO ES LA
13
DADA POR LA RESISTIVIDAD ELÉCTRICA DEL ELECTROLITRO .
14
CONECTADO AL ÁNODO Y CÁTODO ; ÉSTE ES UN CONDUCTOR Y PROPORCIONA LOS MEDIOS PARA QUE LOS IONES METÁLICOS
15
A dado a un elemento en particular de una aleación al ser disuelto del sólido
16
RELACIONADA CON LA ENERGÍA NECESARIA PARA PRODUCIR REACCIONES ANÓDICAS O CATÓDICAS
17
RECIBE ELECTRÓNES DEL CIRCUITO POR MEDIO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA, O CATÓDICA .
18
CEDE ELECTRÓNES AL CIRCUITO Y SE CORROE .
