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1. ¿Qué representa la configuración electrónica de un átomo?
A
La masa del átomo.
B
El número de protones.
C
La distribución de electrones en los orbitales.
2. ¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno (O)?
A
1s² 2s² 2p⁴.
B
1s² 2s² 2p³.
C
1s² 2s² 2p⁶.
3. ¿Qué principio establece que no se pueden ocupar dos electrones en el mismo orbital con el mismo spin?
A
Principio de exclusión de Pauli.
B
Principio de Aufbau.
C
Principio de Hund.
4. ¿Qué orbital se llena primero en la configuración electrónica?
A
El orbital de mayor energía.
B
El orbital de menor energía.
C
Los orbitales d antes que s.
5. ¿Cómo se representa la configuración electrónica del hidrógeno (H)?
A
1s³.
B
1s¹.
C
1s².
6. ¿Qué elemento tiene la configuración electrónica [Ne] 3s² 3p⁵?
A
Bromo (Br).
B
Cloro (Cl).
C
Flúor (F).
7. ¿Qué regla indica que los electrones ocupan orbitales vacíos antes de emparejarse?
A
Principio de Aufbau.
B
Regla de Hund.
C
Principio de exclusión de Pauli.
8. ¿Cuál es la configuración electrónica del carbono (C)?
A
1s² 2s² 2p².
B
1s² 2s² 2p⁴.
C
1s² 2s² 2p³.
9. ¿Qué elemento tiene la configuración electrónica [Kr] 5s²?
A
Rubidio (Rb).
B
Zirconio (Zr).
C
Estroncio (Sr).
10. ¿Qué indica el número cuántico principal en la configuración electrónica?
A
El spin del electrón.
B
El nivel de energía del electrón.
C
La forma del orbital.