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1. ¿Qué es una solución en química?
A
Una sustancia pura.
B
Una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
C
Una mezcla heterogénea de dos o más sustancias.
2. ¿Qué es la concentración de una solución?
A
La cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución.
B
La cantidad de solvente presente en una cantidad dada de solución.
C
La temperatura de la solución.
3. ¿Qué es la osmolaridad?
A
Concentración de partículas osmóticamente activas dentro de una disolución.
B
Partículas osmóticamente activas en un disolvente.
C
Concentración de equivalentes en una solución.
4. ¿Cuántos gramos de KBr se requieren para crear una solución con una concentración de 291.2 mM en 4L de solución? PM=118.9
A
13.85 g
B
138.5 g
C
124.2 g
5. Lee el siguiente caso y responde la pregunta.
A
El paciente presenta un estado hiperosmolar, este provoca poliuria y consigo la pérdida de agua.
B
El paciente presenta deshidratación debido a una dieta rica en grasas.
C
El paciente presenta deshidratación debido a los elevados niveles de insulina.
6. ¿Qué es una partícula osmóticamente activa?
A
Compuesto con la capacidad de atraer agua y formar puentes de hidrógeno para disolverse.
B
Cantidad necesaria de un elemento para que se lleve a cabo una reacción.
C
Sustancia apolar que atrae agua y forma puentes de hidrógeno
7. Determina la normalidad de una solución con 50 g de H2SO4 en 2000 mL. PM=98
A
0.051 N
B
0.51N
C
1.020 N
8. Un soluto es……
A
El componente que se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución.
B
El componente que se encuentra en menor proporción dentro de la disolución.
C
Un compuesto con dipolos y con la capacidad de formar puentes de hidrógeno.
9. Cuando la osmolaridad es igual fuera y dentro de la célula podemos afirmar que:
A
La solución es hipertónica
B
La solución es isotónica
C
La solución es hipotónica
10. ¿Qué es la masa molar?
A
Medida que determina los equivalentes en una disolución.
B
El número de moles contenidos en 1L de disolución.
C
La masa (g) dentro de 1 mol de átomo/molécula de una sustancia