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1. 
Para uma reação exotérmica em sistema fechado e com paredes indeformáveis, pode-se afirmar que:
A.
Verdadeiro
B.
Falso
2. 
O que é a entalpia?
A.
A energia interna de um sistema.
B.
A energia cinética das partículas de um sistema.
C.
A quantidade de energia trocada com o meio em forma de calor a pressão constante.
D.
A quantidade de energia necessária para mudar a temperatura de um sistema.
3. 
Qual é a fórmula da primeira lei da termodinâmica?
A.
ΔU = Q - W
B.
ΔU = Q x W
C.
ΔU = Q / W
D.
ΔU = Q + W
4. 
Para uma transformação num sistema isolado, pode-se afirmar que:
A.
A energia interna varia.
B.
A temperatura varia.
C.
O volume varia.
D.
Q = W
5. 
Para uma transformação num sistema fechado, pode-se afirmar que
A.
A energia interna não pode variar.
B.
O volume não pode variar.
C.
A energia interna pode variar, e o volume também pode variar.
D.
A energia interna varia, mas o volume não pode variar.
6. 
O que é uma reação endotérmica?
A.
Uma reação que não envolve calor.
B.
Uma reação que absorve calor do meio ambiente.
C.
Uma reação que liberta calor para o meio ambiente.
D.
Uma reação que liberta luz.
7. 
Qual é a fórmula da variação de entalpia?
A.
ΔH = Hprodutos + Hreagentes
B.
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
C.
ΔH = Hprodutos / Hreagentes
D.
ΔH = Hprodutos x Hreagentes
8. 
Um recipiente fechado de paredes indeformáveis contém um gás à temperatura ambiente que ao ser arrefecido cede 600 J sobre a forma de calor. Selecione a afirmação verdadeira.
A.
A energia interna do gás aumenta.
B.
O gás cede energia como trabalho.
C.
A transformação ocorre a temperatura constante
D.
A variação da energia interna do sistema é igual à entalpia do sistema.
9. 
Se a energia transferida como calor para um sistema for 28 J e a energia transferida pelo sistema para o exterior, através da realização de trabalho for 18 J a variação da energia interna do sistema é... .
A.
10 J
B.
46 J
C.
- 10 J
D.
-46 J
10. 
Um recipiente fechado, de paredes indeformáveis, contém um gás à temperatura ambiente que ao ser arrefecido cede 100 kJ sob a forma de calor.
A.
A energia interna do gás diminui.
B.
O gás cede energia como trabalho.
C.
O gás recebe energia como calor.
D.
A variação da energia interna do gás é - 100 J.
11. 
O gráfico representa a variação de energia interna de um sistema fechado, em vaso indeformável, no decorrer de uma reação química. Selecione a(s) opção(ões) correta(s)
A.
Em resultado da reação o sistema transfere energia como calor para o extrior.
B.
A reação é exotérmica.
C.
O calor de combustão é positivo.
D.
A reação é uma combustão.
12. 
Sabendo que a 25ºC e a 1 atm, nas reações de combustão: - NO a NO2, se libertam 13,5 kcal/mol de NO, e - combustão do nitrogénio a NO2 são absorvidas 8,1 Kcal/mol pode-se concluir que: na reação de combustão do nitrogénio a NO, teremos por mol de NO produzido...
A.
...5,4 Kcal transferidas para o meio exterior.
B.
...5,4 Kcal absorvidas do meio exterior.
C.
...21,6 Kcal transferidas para o meio exterior.
D.
...21,6 Kcal absorvidas do meio exterior.
13. 
Considere as entalpias-padrão de formação de algumas espécies intervenientes na combustão do etano. Das opções seguintes, selecione aquela que apresenta a energia libertada na combustão do etano, expressa em kJ/kg .
A.
4 751 kJ/kg
B.
4 ,751 kJ/kg
C.
47,51 kJ/kg
D.
475,1 kJ/kg