Oxidacion
Ejemplo de reaccion redox:2Fe(s)+O2(g)-2FeO(s)
La reducción es un proceso químico en el cual un compuesto gana electrones, disminuyendo su estado de oxidación.
Las transferencias de electrones es comprender los procesos de oxidacion (perdida de electrones) y reducción (ganancia de electrones.
Procesos bioquímicos
Cómo ocurren las reacciones redox
Ejemplo:En el agua (H2O)el hidrógeno tiene un número de oxidacion de +1 y el oxígeno tiene un número de oxidacion de -2
El número de oxidacion es la carga aparente que tiene un atomo cuando forma una molécula con otro atomo por ejemplo:
Características de reacciones redox son:
Ocurre cuando eso la transferencia de electrones entre especies químicas, ya sea átomos, iones o moléculas involucradas en reacciones .
Características de reacciones redox: •Intercambio de electrones •Oxidacion y reducción •Energia liberada •Semi Reacciones •Reaccion global •Numero de oxidacion
Transferencia de electrones
Los procesos químicos son fundamentales para procesos vitales como la respiración celular y la fotosíntesis, y desequilibrio estás reacciones pueden estar relacionadas con enfermedades
Magnesio (Mg) se convierte en catión(Mg²)al perder dos electrones es que se transfieren al oxígeno y al perder electrones se oxida
Las reacciones de redox son reacciones químicas en las que se produce una transferencia de electrones entre dos especies
Reducción