Más Allá del Octeto
Geometría Molecular
Regla del Octeto
Radicales Libres
Aniones
Cationes
Polaridad y Naturaleza de Enlaces
Reactividad y Estabilidad
Estructura de Lewis y Participación en Enlaces Químicos
Determinadas por la distribución de electrones de valencia, influenciada por la estructura de Lewis.
Consecuencias de la estructura de Lewis en la distribución de carga y tipo de enlaces en una sustancia.
Moléculas con deficiencia de electrones, necesitan representación especial para mostrar la carga formal.
Utilización de la estructura de Lewis para prever la disposición espacial de átomos en una molécula.
Moléculas con electrones no compartidos, requieren representación especial en la estructura de Lewis.
Moléculas con exceso de electrones, requieren representación especial para mostrar la distribución de carga y electrones.
Principio que guía la ganancia, pérdida o compartición de electrones para alcanzar ocho electrones en la capa de valencia.
Representación visual de cómo los átomos participan en la formación de enlaces químicos.
Posibilidad de que ciertos elementos excedan el octeto debido a la disponibilidad de orbitales d y f.