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REACCIONES QUÍMICAS 3º ESO

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Teoría de las reacciones químicas, ley de conservación de la masa, ajuste de ecuaciones químicas y cálculos aplicando los conceptos de mol y masa molar.

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REACCIONES QUÍMICAS 3º ESOVersion en ligne

Teoría de las reacciones químicas, ley de conservación de la masa, ajuste de ecuaciones químicas y cálculos aplicando los conceptos de mol y masa molar.

par José Francisco Illanes García
1

Señala el único cambio físico.

2

Señala el único cambio químico.

3

Indica los números que hay que poner delante de la molécula de oxígeno (O2) y delante de la molécula de agua (H2O), para que la reacción quede ajustada.

4

Indica los reactivos en la siguiente reacción química.

5

Indica los productos en la siguiente reacción química.

6

Indica el número de átomos de nitrógeno en la molécula de la figura.

7

Ajusta la reacción de oxidación del magnesio encontrando los tres coeficientes adecuados.

8

Ajusta la reacción de oxidación del sodio encontrando los tres coeficientes adecuados.

9

Señala un cambio físico.

10

Señala un cambio químico.

11

En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al dióxido de carbono.

12

En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al agua.

13

En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al oxígeno.

14

Ajusta la reacción de oxidación del hierro, obteniendo los tres números adecuados.

15

Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener la cantidad de trióxido de dihierro que se forma.

16

Señala la condición que debe ocurrir para que haya reacción química.

17

Señala la condición que debe cumplirse para que se produzca reacción química.

18

Gracias a la misión Rosetta, de la Agencia Espacial Europea (ESA) se ha descubierto acetona en la superficie del cometa 67P. Indica el peso molar de la acetona.

19

Gracias a la misión Rosetta, de la Agencia Espacial Europea (ESA) se ha descubierto propanal en la superficie del cometa 67P. Indica la masa de un mol de propanal. (rojo O, negro O, blanco H).

20

Gracias a la misión Rosetta, de la Agencia Espacial Europea (ESA) se ha descubierto acetamida en la superficie del cometa 67P. Obtener la masa molar de la acetamida. (azul N, rojo O, negro C, blanco H).

21

Gracias a la misión Rosetta, de la Agencia Espacial Europea (ESA) se ha descubierto isocianato de metilo en la superficie del cometa 67P. Indica la masa molar del isocianato de metilo. (Azul N , rojo O, negro C, blanco H).

22

Indica los números que necesitamos para ajustar la reacción, delante del hierro (Fe), delante de la molécula de oxígeno (O2) y delante del óxido de hierro(3+).

23

Indica los números que necesitamos para ajustar la reacción, delante del hierro (Fe), delante de la molécula de cloruro de hidrógeno (HCl) en los reactivos ; y delante del tricloruro de hierro (FeCl3) y el hidrógeno (H2), en los productos.

24

Según el ajuste de la reacción química del Zn con el cloruro de hidrógeno. ¿Cuántas moléculas de HCl (Cloruro de hidrógeno) chocan con cada átomo de Zn ?

25

Según el ajuste de la reacción química de descomposición de óxido de mercurio (2+). ¿Cuántas moléculas de O2 (oxígeno) se forman ?

26

Señala que tienen en común los cambios físicos.

27

Señala que tienen en común los cambios químicos.

28

Señala el único cambio físico.

29

Señala el único cambio químico.

30

Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener la cantidad de oxígeno que reacciona con el hierro.

31

¿Cuántos moles de hidrógeno se obtienen a partir de 6 moles de ácido clorhídrico?.

32

¿Cuántos moles de hidrógeno se obtienen a partir de 2 moles de ácido clorhídrico?.

33

En un vaso de agua hay 250 g de H2O. Obtener el número de moles contenidos en el vaso de agua.

34

Un vaso de agua contiene 12 moles de H2O. Obtener los gramos de agua contenidos en el vaso de agua.

35

Un vaso de agua contiene 10 moles de H2O. Obtener el número de moléculas de agua contenidas en el vaso.

36

La hidrazina se utiliza como combustible en los cohetes aeroespaciales. Obtener su masa molar.

37

La hidrazina se utiliza como combustible en los cohetes aeroespaciales. ¿Cuántos moles son 96 g de hidrazina?.

38

¿Dónde se rompen los enlaces químicos en una reacción química?

39

¿Dónde se forman los enlaces químicos en una reacción química?

40

Obtener el valor de x según los valores de la tabla.

41

Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener los valores de x , y , z.

42

Obtener el valor de x.

Explicación

Cambios químicos y físicos.

Cambios químicos y físicos.

Ajuste de una reacción química.

Reactivos y productos.

Reactivos y productos.

Moléculas.

Ajuste de reacción química.

Ajuste de reacción química.

Cambios físico y químicos.

Cambios físico y químicos.

Ajuste de reacciones químicas.

Ajuste de reacciones químicas.

Ajuste de reacciones químicas.

Ajuste de reacciones químicas.

Ajuste de reacciones químicas.

Teoría de colisiones.

Teoría de colisiones.

Peso molar.

Masa molar.

Masa molar.

Masa molar.

Ajuste de una reacción química.

Ajuste de una reacción química.

Ajuste de una reacción química.

Ajuste de una reacción química.

Cambios químicos y físicos.

Cambios químicos y físicos.

Cambios químicos y físicos.

Cambios químicos y físicos.

Ajuste de reacciones químicas.

Ajuste de reacciones químicas.

Ajuste de reacciones químicas.

Moles.

Masa molar.

Número de Avogadro.

Moles.

Moles.

Reacción química.

Reacción química.

Reactivo limitante.

Principio de conservación de la masa.

Leyes ponderales.

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