Indica los números que hay que poner delante de la molécula de oxígeno (O2) y delante de la molécula de agua (H2O), para que la reacción quede ajustada.
A.
Un 2 delante de la molécula de O2 y otro 2 delante de la molécula de H2O.
B.
Un 2 delante de la molécula de O2 y un 3 delante de la molécula de H2O.
C.
Un 3 delante de la molécula de O2 y un 2 delante de la molécula de H2O.
D.
Un 3 delante de la molécula de O2 y un 3 delante de la molécula de H2O.
4.
Indica los reactivos en la siguiente reacción química.
A.
CO2 y H2O.
B.
CO2.
C.
CH4.
D.
CH4 y O2.
5.
Indica los productos en la siguiente reacción química.
A.
CO2 y H2O.
B.
CO2.
C.
CH4.
D.
CH4 y O2.
6.
Indica el número de átomos de nitrógeno en la molécula de la figura.
A.
4 átomos de nitrógeno.
B.
2 átomos de nitrógeno.
C.
6 átomos de nitrógeno.
D.
3 átomos de nitrógeno.
7.
Ajusta la reacción de oxidación del magnesio encontrando los tres coeficientes adecuados.
A.
2 , 1 , 2
B.
1 , 2 , 1
C.
2 , 2 , 1
D.
3 , 2 , 1
8.
Ajusta la reacción de oxidación del sodio encontrando los tres coeficientes adecuados.
A.
4 , 2 , 1
B.
4 , 1 , 3
C.
2 , 1 , 4
D.
4 , 1 , 2
9.
Señala un cambio físico.
A.
Encender una vela.
B.
Moldear arcilla.
C.
Freír un huevo.
D.
Oxidar un metal.
10.
Señala un cambio químico.
A.
Encender una vela.
B.
Moldear arcilla.
C.
Filtrar agua con arena.
D.
Doblar una hoja de papel.
11.
En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al dióxido de carbono.
A.
2.
B.
3.
C.
4.
D.
1.
12.
En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al agua.
A.
2.
B.
3.
C.
4.
D.
1.
13.
En el ajuste de la reacción de combustión del propano, qué número acompaña al oxígeno.
A.
2.
B.
3.
C.
4.
D.
5.
14.
Ajusta la reacción de oxidación del hierro, obteniendo los tres números adecuados.
A.
4 , 3 , 2
B.
3 , 4 , 2
C.
2 , 3 , 4
D.
1 , 3 , 4
15.
Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener la cantidad de trióxido de dihierro que se forma.
A.
312,9 g
B.
319,2 g.
C.
391,2 g.
D.
321,9 g.
16.
Señala la condición que debe ocurrir para que haya reacción química.
A.
El choque eficaz no depende de una orientación.
B.
El choque eficaz se da para una orientación concreta.
C.
Si se produce el choque siempre existirá reacción química.
D.
En una reacción química no se producen choques.
17.
Señala la condición que debe cumplirse para que se produzca reacción química.
A.
La orientación de los reactivos debe ser adecuada.
B.
La orientación de los reactivos debe ser adecuada, pero no importa si la energía del choque es alta o baja.
C.
La energía del choque debe ser suficiente.
D.
La A y la C son correctas.
18.
Gracias a la misión Rosetta, de la Agencia Espacial Europea (ESA) se ha descubierto acetona en la superficie del cometa 67P. Indica el peso molar de la acetona.
A.
56 g/mol.
B.
57 g/mol.
C.
59 g/mol.
D.
58 g/mol.
19.
Gracias a la misión Rosetta, de la Agencia Espacial Europea (ESA) se ha descubierto propanal en la superficie del cometa 67P. Indica la masa de un mol de propanal. (rojo O, negro O, blanco H).
A.
58 g.
B.
57 g.
C.
56 g.
D.
54 g.
20.
Gracias a la misión Rosetta, de la Agencia Espacial Europea (ESA) se ha descubierto acetamida en la superficie del cometa 67P. Obtener la masa molar de la acetamida. (azul N, rojo O, negro C, blanco H).
A.
59 g/mol.
B.
60 g/mol.
C.
58 g/mol.
D.
57 g/mol.
21.
Gracias a la misión Rosetta, de la Agencia Espacial Europea (ESA) se ha descubierto isocianato de metilo en la superficie del cometa 67P. Indica la masa molar del isocianato de metilo. (Azul N , rojo O, negro C, blanco H).
A.
59 g/mol.
B.
58 g/mol.
C.
57 g/mol.
D.
60 g/mol.
22.
Indica los números que necesitamos para ajustar la reacción, delante del hierro (Fe), delante de la molécula de oxígeno (O2) y delante del óxido de hierro(3+).
A.
1 (Fe) ; 2(O2) ; 3 (Fe2O3)
B.
4 (Fe) ; 2(O2) ; 3(Fe2O3)
C.
2 (Fe) ; 4(O2) ; 3(Fe2O3)
D.
4 (Fe) ; 3(O2) ; 2(Fe2O3)
23.
Indica los números que necesitamos para ajustar la reacción, delante del hierro (Fe), delante de la molécula de cloruro de hidrógeno (HCl) en los reactivos ; y delante del tricloruro de hierro (FeCl3) y el hidrógeno (H2), en los productos.
A.
2 (Fe) ; 6(HCl) ---> 2 (FeCl3); 3 (H2)
B.
2 (Fe) ; 4(HCl) ---> 2 (FeCl3); 3 (H2)
C.
4 (Fe) ; 6(HCl) ---> 2 (FeCl3); 3 (H2)
D.
2 (Fe) ; 6(HCl) ---> 2 (FeCl3); 6 (H2)
24.
Según el ajuste de la reacción química del Zn con el cloruro de hidrógeno. ¿Cuántas moléculas de HCl (Cloruro de hidrógeno) chocan con cada átomo de Zn ?
A.
4 moléculas.
B.
2 moléculas.
C.
1 molécula.
D.
3 moléculas.
25.
Según el ajuste de la reacción química de descomposición de óxido de mercurio (2+). ¿Cuántas moléculas de O2 (oxígeno) se forman ?
A.
4 moléculas.
B.
2 moléculas.
C.
1 molécula.
D.
3 moléculas.
26.
Señala que tienen en común los cambios físicos.
A.
Los reactivos y los productos no coinciden.
B.
Los reactivos no se transforman en productos.
C.
Los productos se transforman en reactivos.
D.
Los reactivos se transforman en productos.
27.
Señala que tienen en común los cambios químicos.
A.
Los reactivos y los productos coinciden.
B.
Los reactivos no se transforman en productos.
C.
Los productos no se transforman en reactivos.
D.
Los reactivos se transforman en productos.
28.
Señala el único cambio físico.
A.
Cortar jamón.
B.
Freir un huevo.
C.
Cocer un huevo.
D.
Hacer un bizcocho.
29.
Señala el único cambio químico.
A.
Rayar queso.
B.
Cocer un huevo.
C.
Condensación de gotas vapor de agua en la tapa de la olla.
D.
Extraer las pepitas de la uva.
30.
Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener la cantidad de oxígeno que reacciona con el hierro.
A.
32,0 g
B.
48,0 g.
C.
24,0 g.
D.
96, 0 g.
31.
¿Cuántos moles de hidrógeno se obtienen a partir de 6 moles de ácido clorhídrico?.
A.
2 mol.
B.
3 mol.
C.
4 mol.
D.
1 mol.
32.
¿Cuántos moles de hidrógeno se obtienen a partir de 2 moles de ácido clorhídrico?.
A.
2.5 mol.
B.
3 mol.
C.
3.5 mol
D.
1 mol.
33.
En un vaso de agua hay 250 g de H2O. Obtener el número de moles contenidos en el vaso de agua.
A.
14.5 mol.
B.
13.0 mol.
C.
13.9 mol.
D.
15.3 mol.
34.
Un vaso de agua contiene 12 moles de H2O. Obtener los gramos de agua contenidos en el vaso de agua.
A.
220 g.
B.
218 g.
C.
216 g.
D.
214 g.
35.
Un vaso de agua contiene 10 moles de H2O. Obtener el número de moléculas de agua contenidas en el vaso.
A.
6,022x10^23 moléculas.
B.
6,022x10^24 moléculas.
C.
6.022x10^22 moléculas.
D.
6,022 moléculas.
36.
La hidrazina se utiliza como combustible en los cohetes aeroespaciales. Obtener su masa molar.
A.
32 g/mol.
B.
34 g/mol.
C.
30 g/mol.
D.
28 g/mol.
37.
La hidrazina se utiliza como combustible en los cohetes aeroespaciales. ¿Cuántos moles son 96 g de hidrazina?.
A.
1 mol.
B.
3 mol.
C.
2 mol.
D.
4 mol.
38.
¿Dónde se rompen los enlaces químicos en una reacción química?
A.
En los productos y en los reactivos.
B.
En los productos.
C.
En los reactivos.
D.
No se rompen enlaces en una reacción química.
39.
¿Dónde se forman los enlaces químicos en una reacción química?
A.
En los productos y en los reactivos.
B.
En los productos.
C.
En los reactivos.
D.
No se forman enlaces en una reacción química.
40.
Obtener el valor de x según los valores de la tabla.
A.
34,0 g.
B.
38,0 g.
C.
40,0 g.
D.
36,0 g
41.
Aplica el principio de conservación de la masa de Lavoisier, para obtener los valores de x , y , z.
