¿Cuál es la masa molecular del CaCl2? Dato: la masa atómica del calcio es 40 u y la del cloro es de 35.5 u
A.
35.5 u
B.
151 u
C.
111 u
D.
75.5 u
3.
¿Cuál es la masa molecular del Na2SO4? Dato: la masa atómica del sodio es 23 u, del Azufre es de 32 u y la del Oxígeno es de 16 u
A.
142 u
B.
151 u
C.
74 u
D.
358 u
4.
¿Cuál es la masa molecular del Fe3(PO4)2? Dato: la masa atómica del hierro es 56 u, del Potasio es de 31 u, y la del Oxígeno es de 16 u
A.
142 u
B.
151 u
C.
358 u
D.
75.5 u
5.
¿Cuál es la composición porcentual del CH4? Dato: la masa atómica del carbono es 12 u, y la del Hierro es de 1 u
A.
75% de C y 25% de H
B.
70% de C y 30% de H
C.
25% de C y 75% de H
6.
¿Qué es la estequiometría?
A.
Es la ciencia que se encarga del estudio de la materia y su composición.
B.
es la existencia de materia en forma de partículas
C.
Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos están implicados.
7.
¿Cómo se define al mol?
A.
Se define como todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, es todo lo que existe en el universo.
B.
Se define como la cantidad de sustancia en un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono hay en 12g del isótopo de carbono.
C.
se define como la masa de 1 mol de partículas elementales que se expresa en gramos.
8.
¿Quién descubrió la penicilina?
A.
Amadeo Avogadro
B.
John Dalton
C.
Alexander Fleming
9.
¿Qué nos muestra la fórmula empírica?
A.
Nos muestra el número relativo de átomos de cada elemento que la constituye
B.
Nos muestra el número real de átomos de cada elemento que conforma a la molécula.
C.
Nos muestra la composición porcentual de un compuesto debe ser igual.
10.
¿Qué nos muestra la fórmula molecular?
A.
Nos muestra el número relativo de átomos de cada elemento que la constituye
B.
Nos muestra el número real de átomos de cada elemento que conforma a la molécula.
C.
Nos muestra la composición porcentual de un compuesto debe ser igual.
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