El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo.
Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
Este modelo explicaba que si un átomo pierde uno o más electrones adquiere carga neta positiva (catión) y si gana uno o más electrones adquiere carga neta negativa (anión).
Este modelo explicaba la electrización: el exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo es el responsable de su carga negativa o positiva.
Los filósofos de la antigua Grecia discutieron bastante sobre el tema del átomo. El problema es que estos filósofos no utilizaban ni la medición ni la experimentación para llegar a conclusiones.
En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma.
La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones de la corteza.
Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.
Imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.
El átomo presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
Si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo, esa porción la llamaron átomo, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
