1.
La tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próximo
a ellos
A
Regla del octeto
B
Energía de ionización
C
Afinidad electrónica
2.
Es la partícula que se obtiene cuando un átomo o un grupo de átomos capta o cede electrones con objeto de adquirir la configuración de
un gas noble
A
Catión.
B
Anión.
C
Ion.
3.
Esla unión de iones con cargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostáticos.
A
Enlace covalente
B
Enlace iónico
C
Enlace polar
4.
El enlace covalente consiste en la unión de átomos al compartir.
A
Uno o varios pares de electrones
B
Aniones
C
Cationes.
5.
Cuando intentamos representar un enlace o construir fórmulas de compuestos es de mucha utilidad la notación propuesta por Lewis. De acuerdo con este modelo, se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se coloca.
A
Tres puntos por cada electrón .
B
Un punto por cada electrón.
C
comas por cada electrón .
6.
Cuando las moléculas están formadas por átomos iguales, las moléculas no presentan diferencias en su electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas apolares (sin polos).
A
Enlace covalente polar
B
Enlace covalente apolar
C
Enlace covalente coordinado
7.
Se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
A
Enlace covalente.
B
Enlace iónico.
C
Enlace Metálico
8.
El enlace covalente y el iónico se consideran.
A
Enlaces fuertes
B
Enlace coordinado.
C
Enlace no polar.
9.
Es un enlace covalente polar que contiene hidrógeno (por ejemplo, un enlace O-H en una molécula de agua), el hidrógeno tendrá una ligera carga positiva porque el otro elemento jala los electrones de enlace más fuertemente.
A
Enlace no metálico.
B
Enlace metálico.
C
Enlaces de hidrógeno
10.
Son atracciones débiles entre las moléculas. Sin embargo, a diferencia de los enlaces del hidrógeno, pueden ocurrir entre átomos o moléculas de cualquier tipo y dependen de desequilibrios temporales en la distribución de electrones.
