preguntas teorias 2

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Dupliquer

Créer un défi

À propos de Test

Otros

Grado Superior

cfgs

cfghs

laboratorio

Âge recommandé: 18 ans

210 fois fait

Créé par

Cristina Escribano Martí

Spain

Top 10 résultats

1

Inés

9 Mai 2023

00:08

temps

100

but
2

Alexandra

27 Mars 2023

00:13

temps

100

but
3

Inés

8 Mai 2023

00:16

temps

100

but
4

Inés

7 Mai 2023

00:18

temps

100

but
5

Ángela

27 Mars 2023

00:21

temps

100

but
6

Inés

27 Mars 2023

00:22

temps

100

but
7

Marta Abellán

9 Mai 2023

00:22

temps

100

but
8

Inés

4 Mai 2023

00:23

temps

100

but
9

Marta Abellán

9 Mai 2023

00:23

temps

100

but
10

Inés

8 Mai 2023

00:24

temps

100

but

Voulez-vous apparaître dans le Top 10 de ce jeu?

Connectez-vous

pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Créez test

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi


preguntas teorias 2Version en ligne Responde las cuestiones par Cristina Escribano Martí 1 1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción ácido-base según la teoría de Lowry-Brønsted? a 2H2 + O2 → 2H2O b HCl + NH3 → NH4Cl c Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 d CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2 ¿Cuál es el ácido conjugado de la base amoníaco (NH3)? a un ion hidrógeno (H+) b el ion amonio (NH4+). c el ácido clorhídrico (HCl) d la base amoníaco (NH3). 3 ¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0.01 M? a una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2. b una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3 c una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 4 d una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 5 e una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2. f una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3 4 ¿Cuál es el ácido conjugado de la base bicarbonato (HCO3-)? a el ácido carbónico (HC3O2) b el ácido carbónico (HCO3) c el ácido carbónico (H2CO3) d el ácido carbónico (H2CO4) 5 na solución de amoníaco (NH3) tiene una concentración de 0.05 M. ¿Cuál es el pH de la solución? (Kb = 1.8 x 10^-5) a Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 11.12 b Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 12.12 c Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 13.12 d Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14.12

preguntas teorias 2Version en ligne

Responde las cuestiones

1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción ácido-base según la teoría de Lowry-Brønsted?

2H2 + O2 → 2H2O

HCl + NH3 → NH4Cl

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

¿Cuál es el ácido conjugado de la base amoníaco (NH3)?

un ion hidrógeno (H+)

el ion amonio (NH4+).

el ácido clorhídrico (HCl)

la base amoníaco (NH3).

¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0.01 M?

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2.

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 4

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 5

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2.

una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3

¿Cuál es el ácido conjugado de la base bicarbonato (HCO3-)?

el ácido carbónico (HC3O2)

el ácido carbónico (HCO3)

el ácido carbónico (H2CO3)

el ácido carbónico (H2CO4)

na solución de amoníaco (NH3) tiene una concentración de 0.05 M. ¿Cuál es el pH de la solución? (Kb = 1.8 x 10^-5)

Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 11.12

preguntas teorias 2

Utilisez ces identifiants pour intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

preguntas teorias 2

Test

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Créé par

Top 10 résultats

Top Jeux

Test

Tissues - Practice Quiz

Test

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

Test

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

Test

Spanish Alphabet Listening

Test

UPS 5 Seeing Habits Quiz

preguntas teorias 2Version en ligne

par Cristina Escribano Martí

1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción ácido-base según la teoría de Lowry-Brønsted?

¿Cuál es el ácido conjugado de la base amoníaco (NH3)?

¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0.01 M?

¿Cuál es el ácido conjugado de la base bicarbonato (HCO3-)?

na solución de amoníaco (NH3) tiene una concentración de 0.05 M. ¿Cuál es el pH de la solución? (Kb = 1.8 x 10^-5)