En principio que nos dice primero se llenan los orbitales de menos energía y luego los de mayor energía es
Los números cuánticos (4 ,2,-1,-1/2) corresponden al elemento mostrado en la siguiente tabla periódica
En el siguiente conjunto de números cuánticos (2,2,-1,+1/2) hay un error porque
Los números cuánticos que representan a un electrón que se encuentra ubicado en el periodo 5d son
El cunjunto de números cuánticos (3,2,-3, +1/2) tiene un error debido a que
El principio que establece que los orbitales con igual nivel de energía ( se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l), se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados, se conoce como
Afirma que: dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos números cuánticos iguales, este principio lo estableció
Un electrón que se encuentra en el nivel 2p, tendría el siguiente conjunto de números cuánticos
Los números cuánticos (4,2,0, -1/2) corresponde al elemento mostrado en la siguiente tabla periódica
Principio de Aufbau
En número cuántica azimutal se calcula restándole una unidad al número cuántico principal
Principio de llenado de Hund
(2,1,0, +1/2)
El número cuántico magnífico puede tomar un valor comprendido entre -l y l
(5, 2, -1, -1/2)