K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
En la reacción KClO3 + S → KCl + SO2
Oxidación
Si el elemento plata de estado de oxidación +1 a 0
Si el elemento plata pasa de estado de oxidación 0 a 1
En la reacción KClO3 + S + H2O → Cl2 + K2SO4 +H2SO4
Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
En la ecuación parcial de reducción se ganan 10 electrones en total.
La plata es agente reductor
En la ecuación parcial de reducción para el cloro, se ganan en total 2 electrones.
Reducción
Proceso de pérdida de electrones
En la ecuación parcial de oxidación del cloro se pierden en total dos electrones.
Cloro gana 6 electrones
La plata se reduce