1.
Las sustancias puras se clasifican en ________________ y_______________
A
Homogéneas y Heterogéneas
B
Elementos y Compuestos
C
Físicas y Químicas
2.
_____________: es la unión de dos o más sustancias las cuales conservan sus propiedades químicas.
A
Compuesto
B
Mezcla
C
Reacción Química
3.
_____________: es la unión de dos o más elementos constituyendo una fórmula química.
A
Compuesto
B
Elemento
C
Reacción química
4.
Un _____________ está constituido por átomos iguales, con propiedades que los caracterizan. Además, no pueden separarse en sustancias más sencillas, por métodos químicos.
A
Elemento
B
Mezcla
C
Compuesto
5.
Son las partículas fundamentales del átomo:
A
Protones, neutrones, neutrinos
B
Protones y electrones de valencia
C
Protones, neutrones y electrones
6.
Químico y físico británico que retomó el término de átomo y consideró a éste como una esfera maciza.
A
John Dalton
B
Joseph John Thomson
C
Ernest Rutherford
7.
Físico británico quién planteó que el átomo debía estar constituido en su mayor parte por espacio vacío, en tanto que la masa del átomo estaba concentrada en el núcleo. (modelo planetario)
A
Ernest Rutherford
B
John Dalton
C
Niels Borh
8.
Físico inglés quien descubrió el neutrón
A
John Dalton
B
Nails Borh
C
James Chadwick
9.
Físico danés que propuso que un electrón que gira en torno al núcleo debe ocupar solo ciertas regiones en el átomo, de manera que hay determinado número de electrones en cada órbita definiendo trayectorias definidas con ciertos niveles de energía.
A
Joseph John Thomson
B
Niels Borh
C
James Chadwick
10.
El número atómico es igual al número de ______ y se representa por la letra _____:
A
Neutrones, A
B
Protones, A
C
Protones, Z
11.
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos:
A
Dipolo
B
Eletrostática
C
Intermolecular
12.
Los átomos que pierden o ganan electrones se llaman
A
Isótonos
B
Isóbaros
C
Iones
13.
A un átomo que pierde electrones se le conoce como:
A
Anión
B
Isótopo
C
Catión
14.
Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones:
A
Anión
B
Isótopo
C
Catión
15.
La masa de un átomo se calcula:
A
Restando al número de protones el número de neutrones
B
Sumando al número de protones el número de neutrones
C
Sumando al número de protones el número de electrones
16.
Es la unión de un metal con un no metal. El metal cede sus electrones de valencia y el no metal acepta esos electrones. Se forman iones, el metal se convierte en catión y el no metal se convierte en anión.
A
Enlace iónico
B
Enlace metálico
C
Enlace covalente
17.
Es la unión entre no metales. Los electrones se comparten para cumplir con la regla del octeto.
A
Enlace iónico
B
Enlace covalente
C
Enlace metálico
18.
La segunda revolución de la química se refiere a:
A
Clasificación de la materia
B
Clasificación de las mezclas
C
Clasificación de los elementos químicos
19.
La segunda revolución de la química se le atribuye a:
A
Cannizzaro
B
Lavoisier
C
Mendeleiev
20.
Mendeleiev se basó en los trabajos de _____________ para clasificar los elementos de la tabla periódica.
A
Cannizzaro
B
Lavoisier
C
Mendeleiev
21.
Aportaciónes importantes de Mendeleiev:
A
Clasificación de elementos por masa atómica, predijo que habría más elementos (dejó espacios vacios)
