1.
Química orgánica e inorgánica :
Es aquella que NO posee enlaces Carbo-hidrógenos
A
INORGÁNICA
B
ORGÁNICA
C
-
2.
Es aquella que tiene enlaces covalentes
A
COMPUESTOS DE CARBONO NO-ORGÁNICOS
B
INORGÁNICA
C
ORGÁNICA
3.
Existen cuatro tipos de funciones inorgánicas
A
DIÓXIDO, MASA, SAL Y ÁCIDO.
B
ÓXIDO, ÁCIDO, BASE Y SAL.
C
DIÓXIDO, BASE, SAL Y ÁCIDO.
4.
Las proteínas, vitaminas, carbohidratos, lípidos e hidrocarburos son ejemplos de :
A
MOLÉCULAS ORGÁNICAS.
B
MOLÉCULAS INORGÁNICAS.
C
-
5.
Los compuestos inorgánicos se clasifican por :
A
NO-BINARIOS,TERRENARIOS Y CUARTETARIOS.
B
BINARIOS, TERNARIOS, Y CUATERNARIOS.
C
BINARIOS, TERRENARIOS Y CUATERNARIOS.
6.
Tabla periódica (desde aportaciones de Mendeleyev)
¿En qué propiedad se basó Mendeleyev para organizar los elementos de la tabla periódica?
A
ESTRUCTURA ATÓMICA.
B
MASA ATÓMICA.
C
NÚMERO ATÓMICO.
7.
¿Las predicciones de Mendeleyev sobre la tabla periódica fueron acertadas?
A
SI, MENDELEYEV PREDIJO LA EXISTENCIA DE VARIOS ELEMENTOS QUE TIEMPO DESPUÉS FUERON DESCUBIERTOS.
B
NO, MENDELEYEV NO LO PREDIJO, FUE CANNIZZARO.
C
-
8.
¿Quién desarrolló una forma de organizar y sistematizar los elementos conocidos en esa época, con base a su masa atómica y sus propiedades?
A
-
B
MENDELEYEV.
C
CANNIZZARO
9.
¿Cuántos elementos eran conocidos en el tiempo que Mendeleyev organizó su tabla periódica ?
A
63 ELEMENTOS.
B
52 ELEMENTOS.
C
65 ELEMENTOS
10.
¿Quién realizó una brillante discusión sobre la hipótesis de Avogadro?
A
CANNIZZARO.
B
-
C
MENDELEYEV
11.
Tipos de enlaces
¿Cuáles son los tres tipos de enlaces?
A
-
B
COVALENTE, IÓNICO Y NO METÁLICO.
C
COVALENTE, IÓNICO, METÁLICOS.
12.
Enlace que se forma cuando un elemento no-metálico se junta con u n elemento metálico.
A
IÓNICO
B
COVALENTE
C
METÁLICO
13.
Enlace que se forma cuando un elemento metálico se junta con otro metálico.
A
IÓNICO
B
COVALENTE
C
METÁLICO
14.
Tipo de molécula que se forma en un enlace covalente.
A
MOLÉCULAS ORGÁNICAS
B
ALEACIÓN
C
IONES Y SALES.
15.
Tipo de enlace que se forma cuando un elemento no metálico se junta con otro no metálico.
A
IÓNICO
B
COVALENTE
C
METÁLICO
16.
Los metales
¿Qué son los metales en la química?
A
Se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad y del calor.
B
Se conocen como metales o metálicos.
C
Todas las anteriores
17.
¿De la tabla periódica qué elemento se excluye?
A
Azufre
B
Oro
C
Mercurio
18.
¿Cuántos elementos metálicos no son conocidos?
A
25
B
15
C
50
19.
¿Cuál de las siguientes no son propiedades de los metales?
A
Ductilidad y Maleabilidad
B
Resistencia mecánica
C
Resistencia Térmica
20.
Brillantes, blandos, muy reactivos a condiciones normales de presión y temperatura, por lo que nunca están puros en la naturaleza…
A
Metales alcalinotérreos
B
Metales alcalinos
C
Metales de transición
21.
Partes de un reporte de laboratorio
¿Qué se presenta en la introducción?
A
Los análisis
B
El Objetivo
C
La información
22.
Lista de elementos necesarios para realizar un experimento:
A
Ingredientes
B
Procedimiento
C
Materiales
23.
Es donde se presentan los materiales a utilizar el marco teórico o breve investigación del tema del experimento, los procedimientos paso a paso, y los resultados.
A
Ambas :)
B
Inicio
C
Desarrollo
24.
Son algunas de las características del informe de experimento:
A
Se usan para dar a conocer los resultados de un experimento o investigación.
B
Debe ser objetivo claro y organizado.
C
Todas están bien.
25.
¿Qué es un reporte de laboratorio?
A
Clase de modalidad textual, presenta un intercambio objetivo de hechos, las ideas o los conceptos.
B
Es aquel que incluye el relato de acontecimientos que se desarrollan .
C
Son informes que se llevan a cabo en los lab. Una vez realizado el experimento científico.
26.
Mol : ¿Cuál es la fórmula del número Avogadro (Na)
A
6.022x 10exp23
B
6.022x10exp22
C
6.023x 10exp21
27.
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol.
A
4,2 mol de CnH2n
B
3,0 mol de CnH2n
C
12.1 mol de CnH2n
28.
¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?
A
Un Mini Mol
B
Una Masa
C
Una Mol
29.
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
A
6 gr
B
12 gr
C
15 gr
30.
La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H2O= 18 g/mol.
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