La
tabla
____________________
organiza
los
____________________
por
propiedades
periódicas
,
que
son
tendencias
recurrentes
en
las
características
físicas
y
químicas
.
Estas
tendencias
se
pueden
predecir
simplemente
examinando
la
tabla
periódica
y
se
puede
explicar
y
comprender
analizando
las
configuraciones
electrónicas
de
los
elementos
,
ahora
bien
,
entre
____________________
de
la
tabla
encontramos
la
siguiente
:
El
____________________
____________________
de
un
elemento
es
la
mitad
de
la
distancia
entre
los
centros
de
dos
átomos
de
ese
elemento
que
se
tocan
.
En
general
,
el
radio
atómico
____________________
a
lo
largo
de
un
período
de
izquierda
a
derecha
y
aumenta
hacia
abajo
en
un
grupo
determinado
.
La
____________________
de
ionización
,
o
____________________
de
ionización
,
es
la
energía
necesaria
para
____________________
por
completo
un
____________________
de
un
átomo
o
ion
gaseoso
.
Cuanto
más
cerca
y
más
unido
esté
un
electrón
al
núcleo
,
más
____________________
será
eliminarlo
y
mayor
será
su
energía
de
ionización
.
La
primera
energía
de
ionización
es
la
energía
requerida
para
quitar
un
electrón
del
átomo
original
.
La
segunda
energía
de
ionizaciónes
la
energía
requerida
para
quitar
un
segundo
electrón
de
valencia
del
ion
univalente
para
formar
el
ion
divalente
,
y
así
sucesivamente
.
Las
energías
de
ionización
sucesivas
aumentan
.
La
____________________
electrónica
refleja
la
____________________
de
un
átomo
para
aceptar
un
electrón
.
Es
el
cambio
de
energía
que
ocurre
cuando
se
agrega
un
electrón
a
un
átomo
____________________
.
Los
átomos
con
carga
nuclear
efectiva
más
fuerte
tienen
mayor
afinidad
electrónica
.
Se
pueden
hacer
algunas
generalizaciones
sobre
las
afinidades
electrónicas
de
ciertos
grupos
en
la
tabla
periódica
.
Los
elementos
del
Grupo
IIA
,
los
alcalinotérreos
,
tienen
valores
bajos
de
afinidad
electrónica
.
La
____________________
es
una
medida
de
la
atracción
de
un
átomo
por
los
electrones
en
un
enlace
químico
.
Cuanto
____________________
sea
la
electronegatividad
de
un
átomo
,
mayor
será
su
atracción
por
los
electrones
de
enlace
.
La
electronegatividad
está
relacionada
con
la
____________________
de
ionización
.
Los
electrones
con
energías
de
ionización
bajas
tienen
electronegatividades
bajas
porque
sus
núcleos
no
ejercen
una
fuerte
fuerza
de
atracción
sobre
los
electrones
.
